Informe de Laboratorio: Ósmosis

[pic 1]

[pic 2][pic 3][pic 4]

La ósmosis es el proceso por el cual las moléculas de solvente se mueven de un área de baja concentración hacia un área de alta concentración. En esta práctica, se pretendió observar la pérdida de agua en tejidos vegetales al sumergirse en soluciones concentradas; en este caso, se utilizó NaCl y agua destilada a distinta concentración.

El proceso osmótico ocurre a través de una membrana semipermeable, que puede dar resultado a distintos tipos de solución (compuesta de soluto y el solvente), por ejemplo: la solución puede ser hipertónica cuando el soluto contiene más agua dentro de sí mismo que en el medio circundante, por lo que la célula pierde agua y se reduce; puede ser hipotónica, cuando el medio circundante contiene más agua que el propio soluto, por lo que la célula gana agua y se hincha; e isotónica, cuando existe similar concentración de soluto y agua, es decir, existe un equilibrio, por lo que el tamaño de la célula no varía.

En cuanto a las variables presentes en la experimentación, como variable independiente se puede reconocer a la concentración del soluto, medida en porcentaje (%). Por otro lado, como variable dependiente se encuentra masa de la papa medida en gramos (gr). Finalmente, como variable controlada se pueden considerar el tamaño de la papa y la temperatura del ambiente, pues son factores que podrían afectar las variables en cada experimentación, pero se mantienen bajo control.

MÉTODO

Como método en la experimentación, se utilizaron los siguientes materiales:

-1 balanza digital
-1 bomba propipetadora
-1 gradilla
-6 tubos de ensayo
-2 pipetas (10 ml)
-Placas Petri
-Cubos de papa (1cm x 1cm)
-Agua destilada
-Gotero
-Pinzas de metal
-Solución NaCl%

Además, se aplicaron los siguientes procedimientos:

• Primero, se rotularon los tubos de la siguiente manera: Agua destilada, NaCl 0%, NaCl 0,1%, NaCl 1%, NaCl 2%, NaCl 5% y NaCl 10%.

• Luego, según la fórmula C1V1=C2V2 donde "C" es igual a la concentración del NaCl y "V" el volumen de la sustancia, se hallaron las cantidades adecuadas de la solución inicial y el agua destilada que debía contener cada tubo de ensayo según la concentración indicada, donde el mayor número de concentración de NaCl debía ser 10% y se debía completar con la diferencia de esta solución con el agua destilada en 5ml.[pic 6]

[pic 7]

• Así, se utilizó la pipeta, la bomba propipetadora y el gotero para introducir cada sustancia con mayor exactitud según las medidas obtenidas en cada experiencia.

• Luego, se mazaron los cubos de papa de 1cm x 1cm en la balanza digital y se introdujeron en los seis tubos de ensayo que contenían las soluciones con distinta concentración de NaCl y agua destilada.

[pic 8][pic 9]

• A los 10 minutos, se retiraron los cubos de papa de cada tubo mediante las pinzas de metal, fueron masados nuevamente en la balanza, y se anotaron los datos y cambios correspondientes.

[pic 10][pic 11]

• Finalmente, luego de unos minutos, se volvió a colocar cada cubo de papa en las sustancias, se esperaron 10 minutos más y luego, se retiraron y se anotaron las observaciones nuevamente.

RESULTADOS

A continuación, se demostrará cómo se hallaron las medidas de la solución de NaCl y el agua destilada en cada experiencia mediante la fórmula:  

Teniendo en cuenta que: [pic 12]

1. Concentración al 0%

Donde:[pic 13]

Ecuación:

Medida de la concentración de la solución (ml):

[pic 14]

Medida del agua destilada (ml):

[pic 15]

Por lo tanto:

• 0ml solución de NaCl
• 5 ml de agua destilada

1. Concentración al 0,1%

[pic 16]

Donde:

Ecuación:

Medida de la concentración de la solución (ml):

[pic 17]

Medida del agua destilada (ml):

[pic 18]

Por lo tanto:

• 0,05 ml solución de NaCl
• 4,95 ml de agua destilada

1. Concentración al 1%

Donde:[pic 19]

Ecuación:

Medida de la concentración de la solución (ml):

[pic 20]

Medida del agua destilada (ml):

[pic 21]

Por lo tanto:

• 0,5 ml solución de NaCl
• 4,5 ml de agua destilada

1. Concentración al 2%

Donde:[pic 22]

Ecuación:

Medida de la concentración de la solución (ml):

[pic 23]

Medida del agua destilada (ml):

[pic 24]

Por lo tanto:

• 1 ml solución de NaCl
• 4 ml de agua destilada

1. Concentración al 5%

Donde:[pic 25]

Ecuación:

Medida de la concentración de la solución (ml):

[pic 26]

Medida del agua destilada (ml):

[pic 27]

Por lo tanto:

• 2,5 ml solución de NaCl
• 2,5 ml de agua destilada

1. Concentración al 10%

Donde:[pic 28]

Ecuación:

Medida de la concentración de la solución (ml):

[pic 29]

Medida del agua destilada (ml):

[pic 30]

Por lo tanto:

• 5 ml solución de NaCl
• 0 ml de agua destilada

En cuanto a los datos obtenidos en la experimentación, se expresarán las cualidades cuantitativas y cualitativas de cada experiencia mediante las tablas 1 y 2.

Tabla 1: Masa de la papa sumergida en sustancias de diferente concentración de NaCl después de 10 y 20 minutos

...