Informe de quimica ley de la chtelier

Colegio Germania del Verbo Divino[pic 1]

Departamento de ciencias

Ley de Le Châtelier.

Profesor: Claudio Alcayaga

Fecha: 06/10/2015

Asignatura: Química

Integrantes: Joaquín Becerra

Daniel González

Benjamín Helmke

Francisco Loyola

José Miguel Salamanca

Curso:lll1/2A

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Índice:

Introducción………………………………………………………………3,4-

Objetivos………………………………………….....................................5-

Desarrollo

Materiales……………………………………………………………...……5-

Procedimiento………………………………………………….….....….6, 7-

Resultados…………………………………………………….……………8-

Análisis…………………………………………..…..…….……9, 10, 11-

Discusión……………………………………………….…..……..12, 13-

Conclusión……………………………………………………….………..14-

Glosario…………………………………………………………………….15-

Anexos………………………………………..…………16, 17, 18, 19,20-

Bibliografía……………………………………………………………….21-

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Introducción

En la naturaleza y en la vida diaria, nos encontramos constantemente con fenómenos físicos y con fenómenos químicos. Fenómeno físico es aquel que ocurre sin que haya transformación de la materia involucrada. Por otro parte, el fenómeno químico es aquél que, al ocurrir, tiene como resultado una transformación de materia.

Lo último ocurre como por ejemplo, cuando se quema un papel, cuando respiramos, y se le denomina reacción química.

Una reacción química, cambio químico o fenómeno químico, es todo proceso termodinámico en el cual una o más sustancias (llamadas reactantes), por efecto de un factor energético, se transforman, cambiando su estructura molecular y sus enlaces, en otras sustancias llamadas productos. Los reactantes pueden ser elementos o compuestos.

Las reacciones químicas reversibles, no llegan a completarse completamente. Cuando la reacción está en equilibrio la reacción ocurre en ambos sentidos con la misma velocidad. El equilibrio químico está condicionado por el principio de Le Châtelier, que dice:

“Si se presenta una perturbación externa sobre un sistema en equilibrio, el sistema se ajustará de tal manera que se cancele parcialmente dicha perturbación en la medida que el sistema alcanza una nueva posición de equilibrio".

Al decir “perturbación”, se refiere a temperatura, presión, concentración o volumen. Por lo tanto, el equilibrio se desplazará hacia el lado en que la reacción vuelva a estar en equilibrio, si alguno de los factores mencionados presenta alguna alteración

Un indicador de pH es una sustancia que permite medir el pH de un medio. Habitualmente, se utilizan como indicador de las sustancias químicas que cambian su color al cambiar el pH de la disolución. El cambio de color se debe a un cambio estructural inducido por la protonación o desprotonación de la especie.

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Los indicadores Ácido-base tienen un intervalo de viraje de una unidad arriba y otra abajo de pH, en la que cambian la disolución en la que se encuentran de un color a otro, o de una disolución incolora, a una coloreada., las reacciones acido-base, variaran mediante el transcurso de la reacción, volviéndose más ácido o más básico.

De los indicadores de pH está la fenolftaleína y el naranjo de metilo, el punto de viraje es de pH=8,2 (incoloro) a pH=10 (magenta o rosado) y pH 3,1 y 4,4 respectivamente.

Las reacciones ácido-base se pueden definir como una reacción entre un ácido y una base produciendo una sal y agua. La palabra "sal" describe cualquier compuesto iónico cuyo catión provenga de una base  y cuyo anión provenga de un ácido. Las reacciones de neutralización son generalmente exotérmicas, lo que significa que desprenden energía en forma de calor. Se les suele llamar de neutralización porque al reaccionar un ácido con una base, estos neutralizan sus propiedades mutuamente.

Las reacciones químicas por lo general, se producen en ambas direcciones, es decir, son reversibles. Esto significa que en un principio la reacción forma productos, y en el momento en que se forman los productos se empiezan a formar los reactantes, es decir, empieza el proceso inverso a la par.

Por lo tanto, el equilibrio químico se alcanza cuando las velocidades de las reacciones directa e inversa se igualan y las concentraciones de los reactivos y productos permanecen constantes.

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Objetivos

-Comprobar la ley de acción de masas o Le Châtelier

-Experimentar con diferentes ácidos y bases.

-Observar cómo reaccionan los compuestos al agregarle un reactivo

-Comprender los cambios efectuados durante los experimentos.

Materiales y Reactivos

Materiales:

-Tubo de ensayo

-Gradilla

-Pinza para tubos

-Gotero

-Espátula

Reactivos:

-NH4CL (sólido)

-Papel pH universal

-K2CrO4 (1 M)

-NH4CL (1 M)

-HCl (1 M)

-CuSO4 (0,1 M)

-NH3 

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Procedimiento

Ensayo 1:

1. Colocar en un tubo de ensayo 15 gotas de disolución K2CrO4 1M.
2. Añadir 3 o 5 gotas de H2SO4 0,1M y agitar el tubo. Anotar los resultados.
3. Añadir al mismo tubo 5 gotas de NaOH 1M. Anotar los resultados. 

Ensayo 2:

1. Poner en un tubo de ensayo 10 gotas de disolución de NH4Cl 1M y añadir 5 gotas de NaOH 1M. Calentar suavemente y aproximar a la boca del tubo de ensayo un trocito de papel indicador humedecido con una gota de agua des ionizada colocado sobre una varilla. Luego, medir el pH de la gota y anota el resultado (fenolftaleína).
2. Añadir a un tubo de ensayo la punta de una espátula de NH4Cl sólido (la cantidad mínima necesaria para cubrir el forcurvo del tubo de ensayo). Agregar 1 gota de acido sulfúrico concentrado. Medir, como antes, el pH de los gases desprendidos en la boca del tubo de ensayo.  Lavar el tubo inmediatamente.

Ensayo 3 (a y b son distintos):

1. Poner  20 gotas de disolución de CuSO4 0,1 M en un tubo de ensayo y añadirle 3 gotas de disolución de NaOH 1M. Observar la formación del precipitado de hidróxido de cobre (ll).

Cu(OH)2+2H+              Cu2+ + 2H2O[pic 2][pic 3]

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1. Poner 20 gotas de disolución de CuSO2 0,1Men un tubo de ensayo y añadirle tres gotas de disolución de NaOH 1M. Observar la formación del precipitado de hidróxido de cobre (ll).

Añadir unas cuantas gotas de NH3 concentrado hasta observar la redisolución del precipitado.

Cu(OH)2 + 4NH3  ←→ │Cu (NH3)4│2+ + 2OH-

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Resultados

Resultados del  ensayo 1:

La muestra cambia de color de amarillo claro a anaranjado al agregar 5 gotas de NaOH.

Resultados del ensayo 2:

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