Investigacion De Química

Colegio de Ciencias y Humanidades Plantel Sur

MATERIA: QUIMICA II

PROF. ALEJANDRO OLVERA

INVESTIGACIÓN DE LA UNIDAD 1: EL SUELO

GRUPO: 207 A

INDICE

UNIDAD I: EL SUELO

TEMA I ESTRUCTURA ATÓMICA

1.1 Concepción antigua. Filosofía Natural. Página

1.1.1 1 Jonios: Pitágoras de Samos, Leucipo de Elea, Demócrito de Abdera

1.1.2 2 Alquimia: Hermes Trimegistus, Zósimo de Tebas, Jabir ibn-Hayyan 2

Alberto Magno, Roger Bacon, Raimundo Lull, Basilus Valentinus 2

1.1.3 3 Iatroquimia: Teophrastus Paracelso, Franz De La Boe, Thomas Willis 2

1.2 Concepción Moderna. Modelos Atómicos.

1.2.1 4 John Dalton, Amedeo Avogadro, Michael Faraday 3

1.2.2 5 Julius Pluncker, William Crookes, Eugene Goldstein, John Thomson 4

PRACTICA 01

1.2.3 6 Henri Becquerel, Marie & Pierre Curie, Ernest Rutherford 5

1.2.4 7 Gustav Kirchkoff, Max Planck, Albert Einstein, Niels Bohr 6-7

PRACTICA 02

1.2.5 8 Arnold W. Sommerfeld, Wolfang Pauli, Friedrich Hund 7

1.2.6 9 Werner Heisenberg, Erwin Schröedinger, James Chadwick 8

1.3 El átomo

1.3.1 10 Propiedades: número atômico, equilíbrio eléctrico, masa. Isótopos 9

1.3.2 11 Configuración Espacial y Electrónica. Orbitales atómicos: s, p, d, f

Economía Energética. Bohr: Principio Auf-bau (construcción)

1.4 Enlaces

1.4.1 12 Regla del Octeto (Irving Langmuir). Estabilidad Energética. 10

1.4.2 13 Electro-negatividad (Linus Pauling). Afinidad electrónica(R S Mulliken) 10

1.4.3 14 Enlace Iónico (Walther Kossel). Ión; Potencial de Ionizaciòn; Radio Iónico. 10

1.4.4 15 Enlace Covalente (Gilbert Lewis): Polar, No polar y Coordinación. Dipolo. 10

1.4.5 16 Enlace Metálico (Red). Efecto Foto-eléctrico (Heinrich Hertz& Albert Einstein)10

1.5 Re-adecuación energética

1.5.1 17 Orbital molecular: σ (sigma) y π (pi). Puente de Hidrógeno (electrostático) 11

1.5.2 18 Hibridación (Linus Pauling): Trayectorias sp y sd. 11

Concepción antigua. Filosofía Natural.

1.1.1 Jonios: Pitágoras de Samos, Leucipo de Elea, Demócrito de Abdera.

1.1.2 Alquimia: Hermes Trimegistus, Zósimo de Tebas, Jabir ibn-Hayyan.

Alberto Magno, Roger Bacon, Raimundo Lull, Basilus Valentinus.

Jabir ibn-Hayyan (Geber) 760-815 D.C.

Vivió en la época en que el imperio árabe se hallaba en la cúspide de su gloria. Sus escritos fueron números y su estilo era avanzado. En estos describió el cloruro de amonio y enseñó cómo preparar albayalde (carbonato de plomo). Destilo vinagre para obtener ácido acético fuerte, el ácido más corrosivo conocido por los antiguos. Preparo ácido nítrico débil que, al menos en potencia, era mucho más corrosivo. Sin embargo, la mayor influencia de Jabir reside en sus estudios relacionados con la transmutación de los metales. Consideraba que el mercurio ere el metal por excelencia, ya que su naturaleza líquida le confería la apariencia de poseer una proporción mínima de material terroso. Por su parte, el azufre poseía la notable propiedad de ser combustible. Jabir creía que los diversos metales estaban formados por mezclas de mercurio y azufre, y solamente restaba hallar algún material que facilitase la mezcla de mercurio y azufre en la proporción necesaria para formar oro.

Asimov (2010). Breve Historia de la Química. 3 ed. Alianza Editorial, Madrid. Página 29.

Alberto de Bollastadt (Alberto Magno)

Este fue el primer alquimista europeo importante. Estudió intensamente los trabajos de Aristóteles, y fue atrávez de él como la filosofía aristotélica adquirió tanta importancia para la erudición de finales de la edad media y principios de la moderna. Alberto Magno describió el arsénico con tanta claridad en el transcurso de sus experimentos del la alquimia, que en ocasiones se le considera como descubridor de esta substancia, aunque, al menos en forma impura, era probablemente conocida por los antiguos alquimistas.

Asimov (2010). Breve Historia de la Química. 3 ed. Alianza Editorial, Madrid. Página 32.

Roger Bacon 1214-1292

Fue un monje ingles a quien hoy día se le conoce mejor por su experimentación y en la aplicación de técnicas matemáticas a la ciencia residiría la principal esperanza de progreso. Bacon intento escribir una enciclopedia universal del saber, y en sus escritos se encuentra la primera descripción de la pólvora negra.

Asimov (2010). Breve Historia de la Química. 3 ed. Alianza Editorial, Madrid. Página 32.

Concepción Moderna. Modelos Atómicos.

1.2.1 John Dalton, Amadeo Avogadro, Michael Faraday

John Dalton 1766-1844

Fue maestro de escuela en Inglaterra. Marca el inicio de la teoría atómica moderna.Teoría atómica de Dalton:

Toda materia se compone de partículas extremadamente pequeñas llamadas átomos. Los átomos no pueden crearse, dividirse en partículas más pequeñas ni destruirse. En una reacción química los átomos, se cambian se combinan o se reordenan. En 1808su ley de las proporciones múltiples fue ratificada por otro científico inglés, William Hyde Wollaston (1766-1828) mientras trabajaba en un laboratorio oscuro observó un destello de luz dentro de los tubos. El destello se produjo mediante alguna forma de radiación que golpeaba en un vestimento generador de luz que se había aplicado al final del tubo. Trabajos adicional demostraron que existían rayos (radiación) que viajaban hacia el cátodo hacia el ánodo dentro de otro tubo debido a que la radiación se origina desde el extremo catódico del tubo, se le conoció como rayo catódico.

Diningrado L. (2004). Química: Materia y Cambio. Ed. Addison-Wesley, México. Página 89 y 92. Asimov (2010). Breve Historia de la Química. 3 ed. Alianza Editorial, Madrid. Página 76 y 78.

Amadeo Avogadro 1776-1856

Avogadro propuso en 1811 su hipotesis major conocida como hipotesis de Avogadro. Si se tiene en cuenta esta hipótesis, es posible distiguir con claridad entre átomo de hidrógeno y moléculas de hidrógeno, e igualmente entre los átomos y las moléculas de otros gases. Sin embrago, durante medio siglo después de Avogadro su hipótesis permaneció ignorada, y la distinción entre átomos y moléculas de elementos gaseosos importantes no estaba definida claramente en el pensamiento de muchos químicos, persistiendo así la incertidumbre acerca de los pesos atómicos de algunos de los elementos más importantes.

Asimov (2010). Breve Historia de la Química. 3 ed. Alianza Editorial, Madrid. Página 84.

Micheal Faraday 1791-1867

Hizo el primer tubo de rayo catodico al hacer pasar la electricidad a través de tubos de vidrio sometidos al vació, Faraday descubrió los rayos catódicos, un tipo de radiación emitida por el polo negativo o catodo que atravesaba el tubo evacuado hacia el polo positivo o anado. Posteriormente los científicos encontraron que los rayos catódicos viajan en línea recta y tienen propiedades que son independientes del material del catodo. Los rayos catódicos son invisibles, y sólo pueden detectarse por la luz emitida por los materiales con los que chocan. Los rayos catódicos es que son desviados por los campos eléctricos y magneticos de la forma que cabe esperar para las partículas cargadas negativamente.

Petrucci R., (2000). El mundo de la Química. Ed. Freeman y Co. San Francisco. Página 35.

1.2.2 Julius Pluncker, William Crookes, Eugene Goldstein, John Thomson.

William Crookes

Mientras trabajaba en un laboratorio obscuro, observe un destello de luz dentro de uno de los tubos. El destello se produjo mediante alguna forma de radiación que golpeaba un revestimiento generador de luz que se había aplicado al final del tubo. Trabajos adicionales demostraron que existían rayos que viajaban del cátodo hacia el ánodo dentro del tubo. Debido a que la radiación se originaba desde el extremo catódico del tubo, se le conoció como rayo catódico.

Diningrado L.et (2004). Química: Materia y Cambio. Ed. McGraw-Hill, México.

John Thomson 1856-1940

Estableció la relación entre la masa (m) y la carga (e) de los rayos catódicos, es decir m/e. Thomson, también llegó a la conclusión de que los rayos catódicos son partículas fundamentales de la materia cargadas negativamente y que se encuentran en todos los átomos. Posteriormente, a los rayos catódicos se les dio el nombre de electrones. Thomson pensó que la carga positiva necesaria para contrarrestar las cargas negativas de los electrones en un átomo neutro estaba en forma de una nube difusa de carga positiva.

Petrucci R., (2000). El mundo de la Química. Ed. Freeman y Co. San Francisco. Página 36.

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