Investigadores Cinetificos

ROBERT BOYLE

Físico y químico británico, nació en Lismore Castle (Irlanda) el 25 de enero de 1627 y murió en Londres el 30 de diciembre de 1691. Descubrió y formuló la ley que lleva su nombre sobre la relación entre la presión, el volumen y la temperatura de los gases.

Perfeccionó la máquina neumática y el termómetro, estudió la evaporación de los líquidos en el vacío.

En 1660 enunció antes que Edne Mariotte la ley de comprensibilidad de los gases. En su obra The Sceptical Chymist definió el concepto de elemento químico y compuesto.

Contribuyó a fundar la Royal Society de Londres; la cual presidio en 1680. Distinguió por primera vez la diferencia entre mezcla y combinación.

EDNE MARIOTTE

Físico francés, nació en Dijón hacia 1620 y murió en París el 12 de mayo de 1684.

Fue Prior de Saint-Martin-Sous-Beaume, estudió las deformaciones elásticas de los cuerpos sólidos y formuló la Ley de Hooke.

Trabajó sobre líquidos y gases; enunció la Ley que lleva su nombre pocos años después que lo hiciera Robert Boyle sin tener conocimiento de los trabajos de éste.

Verificó experimentalmente muchas propiedades de los líquidos en movimiento.

Además realizó numerosos trabajos sobre la presión atmosférica, la lluvia y explicó la naturaleza de los halos solares y lunares.

La ley de BOYLE – MARIOTTE de forma sintética enuncia que el producto del volumen de una masa dada, de un gas ideal, por su presión, es una constante para cada temperatura.

JACQUES ALEXANDRE CÉSAR CHARLES

Físico y químico francés, miembro de la Academia de Ciencias de Francia. Nació en Beaugency (Loiret) el 12 de noviembre de 1746 y murió en París el 7 de abril de 1823.

En 1783 experimentó la ascensión en globo utilizando el hidrógeno por primera vez. Enunció la ley que lleva su nombre. Llevó a cabo estudios sobre acústica y electricidad.

JOSEPH LOUIS GAY - LUSSAC

Físico y químico francés, nació en St Leonard – de - Noblat el 6 de diciembre de 1778 y murió en París el 9 de mayo de 1850.

Ayudante de Berthollet, estableció, en 1802, la ley que relaciona el volumen y la temperatura de un gas, algunos años después de ser enunciada por Jacques A. C. Charles, por lo que se denomina indistintamente Ley de Charles – Gay – Lussac.

La ley enunciada por ambos expresa que el volumen de una determinada masa de un gas perfecto o ideal, a presión constante es directamente proporcional a su temperatura absoluta.

En 1809 ingreso como profesor de Física en la Sorbona. Descubrió la ley de dilatación de los gases que lleva su nombre, la cual expresa “En un gas ideal los coeficientes de dilatación a presión y volumen constante son iguales y su valor es 273,15-1 1/ºC = 0,00366 ºC- 1.

Durante 1804 realizó dos ascensiones aerostáticas la primera ascensión científica en globo hasta una altura de 4.000 metros, en la que estudió el magnetismo terrestre y en la segunda ascensión alcanzó una altura de de 7.016 metros, demostró que el aire es una mezcla y no un compuesto.

Enunció la Ley de los volúmenes en los gases. Descubrió el yodo, estableció la composición del ácido nítrico, aisló el boro y descubrió que los gases se mezclan en proporciones expresables por números enteros.

Introdujo las disoluciones valoradas en análisis y efectuó trabajos sobre el sodio y el potasio.

Descubrió y estudió la capilaridad, y desarrolló la fabricación de ácido sulfúrico – mediante la torre que lleva su nombre – perfeccionando el método de las cámaras de plomo.

También realizó trabajos sobre la pólvora y sobre los métodos de afinado de metales.

En 1832 enseño química general en el Museo de Historia Natural, fue diputado en el período 1831 – 1839, fecha en que fue nombrado par de Francia.

JOHN DALTON

Químico, físico y matemático británico, nació en Eaglesfield (Cumberland) el 6 de setiembre de 1766 y murió en Manchester el 27 de julio de 1844.

Autodidacta por su formación, enseño matemática en Manchester y dio conferencias en el Real Instituto de Londres.

Fue elegido miembro de la Academia Francesa y de la Royal Society.

En 1.801 enunció la Ley de las presiones parciales y la Ley de las proporciones múltiples, fue autor en 1.803 de la obra New System of Chemical Philosophy donde expone su teoría atómica, que lleva su nombre, la cual permite explicar las leyes pondérales de las reacciones químicas.

Desarrolló el sistema de símbolos químicos de los elementos y creó el concepto de peso atómico.

Definió el coeficiente de solubilidad y descubrió la ceguera para los colores (Daltonismo).

La unidad de masa atómica fue denominada como dalton en su honor, expresando que la dozavaparte de la masa del isótopo de carbono doce 12C, equivale a 1,66057 x 10 – 27 Kg (sinónimo u.m.a).

La ley establecida por este notable científico expresa que la presión de una mezcla gaseosa es igual a la suma de las presiones parciales que ejercería cada uno de sus componentes, si ocupasen, aisladamente, el volumen total de aquella a su misma temperatura.

Explicó las auroras boreales por la presencia de algún componente magnético en la atmósfera.

LORENZO ROMANO AMADEO CARL0 AVOGADRO

Conde di Quarenga e di Ceretto - Físico italiano, nació en Turín el 9 de agosto de 1.776 y murió en la misma localidad el 9 de julio de 1.856.

Estudió y ejerció el Derecho, hacia 1.800 inició los estudios de matemática y de física.

Fue profesor de física en la Universidad de Turín (1.820), realizó estudios sobre física molecular y conductibilidad eléctrica.

Enunció la hipótesis que lleva su nombre, en la que inició una distinción entre los conceptos modernos de átomo y molécula, este trabajo no despertó interés hasta su revalorización por Cannizzaro.

Calculó y determinó que el número de átomos o de moléculas que integran un mol de cualquier sustancia (átomo gramo y molécula gramo) es una constante. Conocida como Número de Avogadro, cuyo valor

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