Iones Monoatomicos

6.1 IONES MONOATOMICOS

Muchos compuestos son combinaciones de iones positivos y negativos. Para escribirlos antes debemos estar familiarizados con los nombres y fórmulas de los iones individuales. Los nombres de los iones positivos simple se derivan del nombre de elemento del que proceden, anteponiendo la palabra ION.

Los metales pierden electrones para formar iones positivos llamados cationes. Los no metales ganan electrones para formar iones negativos llamados aniones.

RELACIONES PERIÓDICAS ENTRE LOS IONES SENCILLOS

Grupo IA de la tabla periódica forman iones cuya carga es de 1+.

Grupo IIA dormán iones con una carga de 2+.

Grupo IIIA forman iones cuya carga es de 3+.

Grupo VII les falta un electrón.

Grupo VIA les hace falta dos electrones.

Grupo VA tienden a ganar tres electrones.

IA VIIA

H+ IIA IIA IVA VA VIA VIIA

Li+

N3- O2- E

VIII

Na+ Mg2+ Al3+ P3- S2- CI-

IIIB IVB VB VIB VIIB IB IIB

K+ Ca2+ Cr2+ Mn2+ Fe2+ Co2+ Ni2+ Cu+ Zn2+ Br

Cr3+ Mn3+ Fe3+ Co3+ Ni3+ Cu2+

Rb+ Sr2+ Ag+ Cd2+ Sh2+

Sh4+

Cs+ Ba2+ Hg22+ Pb2+

Hg2+ Pb4+

6.2 IONES POLIATOMICOS

Los iones poliatómicos son aquellos en los que hay un agrupamiento de dos o más átomos que tienen una carga global. El ion amonio, NH4+, y el ion NO3- . Cuando una molécula de amoniaco neutra, NH3, captura un ion hidrogeno, se forma un ion amonio, NH4+.

Los iones con sufijos –ato e –ito contienen átomos de oxigeno

Ejemplos: nitrato, NO3-, y nitrato, NO2-

Un ion que lleva el sufijo –ito tiene un átomo de oxigeno menos que el ion correspondiente con el sufijo –ato.

Ejemplos: ion sulfato, SO42-, y ion sulfito, SO32-; ion nitrato NO3-, y ion nitrito, NO2-

Advertencia: no todos los iones que llevan el sufijo –ato tienen el mismo número de átomos ni la misma carga. Esto también es aplicable a los iones con el sufijo ito.

Ejemplos: compara un ion nitrato, NO3-, con un ion sulfato, SO42-, compara un ion nitrito, NO2-, con un ion sulfito, SO32-.

El prefijo bi- en los iones poliatómicos significa hidrogeno, no el número 2.

Ejemplos: ion bicarbonato, HCO3-, y un ion bisulfato, HSO42-. El prefijo bi- también se lee como hidrogeno; el bicarbonato es también hidrogenocarbonato.

Un anión con el prefijo per- contiene un átomo de oxígeno más que el ion

–ato ion correspondiente.

Ejemplos: ion perclorato, CIO4-, y ion clorato, CIO3-.

Un anión con el prefijo hipo- contiene un átomo de oxigeno menos que el ion –ito correspondiente.

Ejemplos: ion hipoclorito, ClO-, y ion clorito, ClO3-.

El prefijo tio- identifica la presencia de azufre en vez de oxígeno.

Ejemplos: ion sulfato, SO42-, y ion tiosulfato, S2O32-; ion cianato, OCN-, y ion tiocianato, SCN-.

6.3 NOMBRES Y FORMULAS DE LOS COMPUESTOS IONICOS

Para nombrar un compuesto iónico, escribe primero el nombre del anión, la conjugación y del catión. Por ejemplo cloruro de magnesio. En todo compuesto iónico, la carga total (cationes) debe ser igual a la carga total (aniones).

CI-1+Hg2 = HgCI2

Todos los compuestos son neutros; la carga global es cero.

Cuando las cargas de los iones son iguales

N3- + AI3+ =AIN Ca2+ +O2- = CaO

Nitruro de aluminio Oxido de calcio

Un ion Ca2+ tiene la misma carga que un ion O2-; por lo tanto, la fórmula es Cao, óxido de calcio.

Cuando las cargas no son iguales.

Un ion Ca2+ tiene la misma carga que dos iones Cl-; la fórmula es CaCl2, cloruro de calcio.

CL-1 + CA2+ =CACL2

6.4 USO DE PARÉNTESIS EN LA ESCRITURA DE FÓRMULAS QUÍMICAS

Los iones poliatómicos – los que contienen más de un tipo de átomo – se encierran entre paréntesis cuando está presente más de una unidad de ion.

Dos iones NH4+ balancean un ion Cr2O72-, así que la fórmula es (NH4)2Cr2O7.

6.5 COMO SABER EL NOMBRE DE UN COMPUESTO IÓNICO A PARTIR DE SU FÓRMULA.

Basta escribir el nombre del ion negativo primero, luego la conjugación de y finalmente el nombre del ion positivo.

Ejemplo: ¿Cuál es el nombre del compuesto K2S?

Sulfuro de Potasio

6.6 NOMBRE Y FÓRMULAS DE COMPUESTO BINARIOS DE NO METALES

Se forma un compuesto covalente (molecular) binario cuando los átomos de dos elementos no metálicos comparten uno o más pares de electrones. El dióxido de carbono y monóxido de carbono son dos ejemplos.

6.7 NUMERO DE OXIDACIÓN DE LOS ÁTOMOS EN LOS COMPUESTOS POLIATÓMICOS.

Las cargas de los iones sencillos y las “cargas aparentes” que se asignan a los átomos dentro de los compuestos se llaman números de oxidación, también conocido como estado de oxidación.

REGLAS PARA ASIGNAR NÚMEROS DE OXIDACIÓN

A todo elemento unido consigo mismo se le asigna un número de oxidación de cero. Ejemplos: K, Fe, H2, O2.

En

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