Isomerización
Enviado por PaCaCoAr • 7 de Marzo de 2022 • Tareas • 562 Palabras (3 Páginas) • 54 Visitas
Isomerización
La isomerización es un proceso que surge desde la definición de isómero. Un isómero es un conjunto de moléculas, las cuales poseen los mismos elementos dentro de su estructura química, pero con un posicionamiento diferente
Ahora la isomerización es el proceso químico por el cual una molécula específica es transformada en otra con los mismos átomos presentes.
La isomería puede ser de 2 tipos:
- Isomería constitucional: Isomería de cadena u ordenación, isomería de posición, isomería de función y metámeros.
- Isomería en el espacio o estereoisomería: conformacional (geométrica y óptica), configuracional.
Procesos de purificación:
Catalizadores homogéneos, usos en la industria, cinética de la reacción y mecanismo de reacción.
Los procesos de isomerización que involucran catalizadores homogéneos son en su mayoría pasos intermedios en los procesos industriales.
Catalizadores | Uso industrial | Cinética o mecanismo de la reacción | R |
AlCl3 (cloruro de aluminio) con adiciones de:
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| Mecanismo de reacción de la isomerización de alcanos: Se da por catálisis homogénea ácida, este mecanismo también aplica para catalizadores heterogéneos ácidos. Los pasos más importantes son la formación de iones carbenio y su reordenamiento en la superficie del catalizador. La formación de iones carbenio es inducida por la reacción de protones con alcanos: [pic 1] Los iones de carbenio así formados sufren un reordenamiento esquelético: [pic 2] Los iones de carbenio recién formados se convierten en alcanos isomerizados mediante una reacción de transferencia de hidruro con alcanos reactivos: [pic 3] Las últimas 2 reacciones involucran al catalizador. En la isomerización de n-alcanos a alcanos ramificados, la última reacción generalmente convierte un ion carbenio terciario en uno secundario. | [1] |
| Isomerización de glucosa a fructosa, para posteriormente ser usada como:
| Cinética de la reacción de isomerización de glucosa a fructosa: [pic 4] Dónde:
Se supone una velocidad de reacción de primer orden, esta se ajusta a menor temperatura. Mientras que a temperaturas altas, los datos se desvían del modelo cinético. Esto es debido a que a mayor temperatura, se forman más subproductos, disminuyendo la selectividad de la fructosa. | [2] |
Cabe mencionar que tanto la cinética de la reacción como el mecanismo, dependen de la naturaleza de los catalizadores y de los reactivos, por lo tanto no hay una cinética definida ni un mecanismo de reacción definido para los procesos con catálisis homogénea que involucran la isomerización.
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