Isomerizacion Resumen

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Resumen:

En esta practica se obtuvo acido fumárico a partir del acido maleico ,primero se obtuvo el  acido maleico este  se obtuvo al hidrolizar  el anhídrido maleico de una reacción del agua destilada que previamente se hirvió ,posteriomennte se hizo la  isómerizacion obtienedo cristales y como resultado se obtuvo el acido fumarico ,posteriormente se comprobó a través de una serie de pruebas si lo que se obtuvo correspondia correctamente al acido fumárico y al acido maleico  ,por medio del ph se comrpobo si ambos correspondían a un  acido, a través del punto de fusión se determino si peternecia al acido fumárico y se realizaron pruebas de reactividad.La isomerización es cuando se tiene los mismo elementos que conforman una molecula pero acomodada de diferente manera dando lugar a otras propiedades diferentes aunque se tenga lo mismo en cantidad de atomos.el acido furmarico que se obtuvo  es un isómero del acido maleico.

Palabras claves: cis,trans ,isómeros,acido,propiedades.

Introducción:

La isomería  cis-trans son aquellos compuestos que son diferentes en cuanto el lugar de sus atomos ,tienen los mismos elementos que los conforma pero difieren en esta posición espacial ,los cuales pueden ser cis y trans ,la posición cis  es aquella en la que los  grupos tienden a estar hacia el mismo lado o dirección ,mientras que los trans la posicicion de sus grupos  son opuestos  (Fernandez,2009).esta isomería  es un tipo de estereoisometría de los alquenos y ciclo alcanos .

Los isómeros se dividen en dos tipos :Isomeros constituciones y Estereoisómeros

Los isómeros constitucionales varian en  los enlaces de los atomos que conforman la molecula,estos se clasificican en : a) Isómeros de posición b) Isómeros de cadena.c) Isómeros de función .Los isómeros de posición se caracterizan por tener su radical en diferente posición ,en los isómeros de cadena   varia la estructura de la cadena , los isómeros de función son aquellos que presentan las sustancias que tienen la misma fórmula molecular pero exhiben distintos grupos funcionales(Calcaño,2017)

Materiales y métodos:

Experimento 1

4        Tubos de ensayo

2        Embudo de tallo largo

3        Pipetas graduadas de 5 mL

1        Espátula

1        Mechero Bunsen

1        Termómetro 400°C

1        Capilar

2        Pesa sustancias

1        Pro-pipeta

1        Matraz Kitazato

        Tripié

1        Triangulo de porcelana

Reactivos

12 g        Anhídrido Maleico

15 mL        Ácido Clorhídrico

        Agua destilada

Experimento 2

Material

1        Tubo de vidrio

1        Liga

1        Soporte Universal

1        Anillo de Fierro

1        Malla de alambre con asbesto

1        Vaso de precipitado

1        Pinza para tubo de ensayo

2        Piezas de papel filtro

1        Pinza para bureta

1        Liga de hule

Reactivos

500 mL Aceite de cocina

Experimento 3

Material

        Potenciómetro

2        Tubos de ensayo

Reactivos

10 mL        Permanganato de potasio 1%

5        Tiras de magnesio

        Amortiguadores de pH 4,7 y 10

Metodos

1. Hidrólisis del anhídrido maleico

1. En un tubo de ensayo se  hirvio 3 ml de agua destilada.
2. Se añadio 2.5 g de anhídrido maleico y se aseguro de que desaparecieran todos los cristales, se paso  rápidamente el tubo por la llama para evitar proyecciones por calentamiento.
3. Se espero a que enfríara la solución y se formara  un precipitado de ácido maleico.
4. Se filtro  con embudo de tallo largo empleando un tripié y triángulo de porcelana.
5. Se dejo secar para realizar las pruebas de punto de fusión de reactividad.
6. Se separo dos fracciones del producto, una de 0.1 g y otra de 0.05 g para las pruebas de reactividad.

1. Isomerización del ácido maleico

1. Añada al resto del filtrado 2.5 ml de ácido clorhídrico concentrado en un tubo de ensayo y caliente suavemente hasta que se separen los cristales. Recuerde no dejar fijo el tubo de ensayo en la flama para evitar proyecciones.
2. Deje enfriar la mezcla.        
3. Separe los cristales con embudo de tallo largo y deje secar.
4. Determine el punto de fusión. Debido a que el punto de fusión del ácido cumárico es muy elevado, compruebe solamente que puede sobrepasar la temperatura de fusión del ácido maleico.
5. Separe dos cantidades: 0.1 g y 0.05 g para las pruebas de reactividad.

Resultados y discusión.

[pic 3]

=9.92 mol/l

250ml X[pic 4]

0.25 mol=0.025 l= 25 ml[pic 5]

M=     m=(PM)( v)[pic 6]

(110gr/mol)(0.01M)( 0.250 l)=0.275 gr

En el experimento 3 al tener nuestra mezcla de ácido benzoico con clorobenceno y éter etílico, en nuestro embudo de separación, se separo aquella que se encontraba en la parte baja del embudo de separación en este se observo que fue la sustancia con color blanco al momento de agregarle los 2 ml de HCl se iba obteniendo un precipitado del mismo color blanquecino observando que lo que se estaba obteniendo era de nuevo los 0.5 gr de ácido benzoico que se utilizaron al principio del experimento. A diferencia del experimento 1 y 2, en este experimento la fase orgánica se encontraba en la parte de arriba de la fase acuosa y esto se debió a que al no usar un disolvente orgánico halogenado la fase acuosa se colocaría en la parte de abajo recordando que los disolventes orgánicos son aquellos en los que participan en su composición un halógeno (Mendez,2010).

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