Kinesiología Buffer Integrantes

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Kinesiología

Buffer

Integrantes

 Daniela Loyola Ramírez

Moira Suazo Sagal  

Profesora Susana Flores Aguirre

 Fecha de entrega:  17 de agosto del 2016

RESUMEN

En el presente laboratorio aplicamos pasos y procedimientos los cuales transformamos a volúmenes que fueron tomados de cada solución de partida, a fin de poder preparar la solución amortiguadora solicitada usando la ecuación de H – H para poder llegar a establecer la proporción de ácido acético/acetato. Conocemos el valor de pH que es 5.3 y de Pka que corresponde a 4.76 los que fueron reemplazados en la ecuación, después de esto aplicamos un antilogaritmo que es 1 acetato = 3.467 A. Acético, para encontrar la concentración de A. acético/acetato. Posteriormente necesitamos los volúmenes para poder comenzar a crear nuestro Buffer, el cual nos dio 2 ml de A. Acético y 8 ml de acetato. Nuestro resultado de solución tampón fue de 4.75.

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Una solución buffer, solución amortiguadora o solución reguladora es la mezcla en concentraciones relativamente elevadas de un ácido débil y su base conjugada, es decir, sales hidrolíticamente activas. Tienen la propiedad de mantener estable el pH de una disolución frente a la adición de cantidades relativamente pequeñas de ácidos o  bases fuertes. Por ejemplo el pH del organismo necesita de cierto valor  para que la fisiología actué en forma ideal, para eso existen las soluciones buffer, mantienen el pH en ciertos valores, esto sucede en todas las partes del organismo, cada sector funciona a un pH distinto de acuerdo a la función que cumpla No siempre un sistema buffer es apropiado, porque los iones de algunas sales hidrolíticas pueden, dañar a los organismos que entran en contacto con él.

Las soluciones tampón tienen una importancia fundamental en los organismos vivos, ya que ellas mantienen el pH constante en las células y fluidos corporales para que las reacciones bioquímicas procedan exitosamente.

Con la ecuación de Henderson – Hasselbalch establecimos la relación entre el pH, el PKa y las concentraciones de un sistema amortiguador de pH, para poder saber si una solución tampón es amortiguadora.

Nuestro objetivo en este practico es llevar a cabo una solución tampón de pH 5,3 en base a soluciones de Pde 4,76 con esto podemos llegar a efectuar cálculos para poder encontrar nuestra base conjugada y acido, para luego aplicar la fórmula que correlaciona volúmenes y concentraciones iniciales, con volúmenes y concentraciones finales. Posteriormente buscaremos diluir la concentración acido/base con agua destilada para que la solución llegue a completar 50 ml de solución.

Con este práctico queremos comprobar que tan efectivo es una solución tampón y qué efectos puede tener al agregarle HCl, utilizando un pH metro.

MARCO TEÓRICO

Materiales

Tabla 1. Materiales del práctico

Reactivos

Tabla 2. Reactivos del práctico

Formulas a utilizar

Tabla 3. Formulas del práctico.

Conocemos el valor de pH: 5,3 y de pKa: 4,76 por lo que son reemplazadas en la siguiente ecuación:

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