LABORATORIA DE QUIMICA ANALITICA.
Enviado por Alii Cobos • 21 de Noviembre de 2017 • Tareas • 778 Palabras (4 Páginas) • 426 Visitas
UNIVERSIDAD NACIONAL[pic 1][pic 2]
AUTÓNOMA DE MÉXICO
FACULTAD DE QUÍMICA
“Complejos
LABORATORIA DE QUIMICA ANALITICA.
Grupo 11
Profesora: Harlem Haydeé Cruz Bailón
Alumnos:
Vázquez Reyes José Uriel
Experimento A. Formación de los complejos Ni(II) con etiléndiamina.
No. Tubo | No. gotas Etiléndiamina | OBSERVACIONES |
1 | 0 | El tubo es color verde del sulfato, verde. |
2 | 1 | Cambió a azul claro |
3 | 1 | Cambió a azul claro |
4 | 2 | Cambió a Azul fuerte |
5 | 2 | Cambio a Azul fuerte |
6 | 3 | Cambió a Morado |
7 | 3 | Cambió a Morado |
8 | 5 | Cambió a Morado |
9 | 5 | Cambió a Morado |
- Calcula la concentración en mol/L de una disolución de etiléndiamina al 12.5 % v/v. (Datos de la etiléndiamina concentrada: densidad = 0.9 g / cm3; pureza = 98 %; masa molar = 60.1 g/ mol).
[pic 3]
- Considerando que una gota entregada por una pipeta Beral tiene un volumen aproximado de 0.03 mL, calcula el número de moles de Ni(II) y de etiléndiamina (En) de acuerdo al número de gotas que se propone en el procedimiento experimental. Relaciona el color de los complejos obtenidos en los diferentes tubos con su estequiometría.
Tubo | Moles Ni (ll) | Moles EN | relación molar Ni:En | Forma del complejo | Color |
2 | 6x10-5 | [pic 4] | 1:1 | Ni(EN)2+ | azul claro |
4 | 6x10-5 | [pic 5] | 1:2 | Ni(EN)22+ | Azul fuerte |
6 | 6x10-5 | [pic 6] | 1:3 | Ni(EN)32+ | Morado |
Moles de Ni (ll)
[pic 7]
Moles de EN
[pic 8]
[pic 9]
[pic 10]
Experimento B. Equilibrios competitivos: Influencia de la protonación del ligante sobre la formación de los complejos Ni-En
A los tubos 2, 4 y 6 (preparados en el experimento “A”), adiciona 1,2 y 4 gotas de HCl dil 1:1, respectivamente. Anota tus observaciones y conclusiones. Los tubos 1, 3, 5 y 7 servirán de testigos. Consulta las guías No. 2 y No. 3.
Tubo | Gotas HCl | Observaciones |
2 | 1 | Cambió a color del tubo 1 porque la EN se protona y el H+ funciona como ligante. |
4 | 2 | Cambió a color del tubo 1 porque la EN se protona y el H+ funciona como ligante. |
6 | 4 | Cambió a color del tubo 1 porque la EN se protona y el H+ funciona como ligante. |
CUESTIONARIO No. 2
- Escribe las ecuaciones de las reacciones llevadas a cabo en el experimento “B”,así como también las constantes de las reacciones planteadas.
- Tubo 2
Ni(EN)2+ + 2H+ → EN(H2)2+ + Ni2+
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- Tubo 4
- Ni(EN)2+ + 4H+ → 2EN(H2)2+ + Ni2+
[pic 12]
- Tubo 6
Ni(EN)2+ + 6H+ → 3EN(H2)2+ + Ni2+
[pic 13]
- ¿Cómo afecta la presencia del ácido clorhídrico en los equilibrios de los complejos Ni-En?
Al agregar HCl, el cual al disociarse produce H+, se favorece la reacción ácido-base de la etiléndiamina, que actúa como una base de Lewis y forma las especies EnH+ y EnH2+. Esta reacción desplaza el equilibrio de la reacción de formación del complejo hacia la disociación en etiléndiamina y Ni2+ y, por consecuencia, desfavoreciendo la formación de los complejos de Ni-En.
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