Laboratorio De Quimica 2

INFORME LABORATORIO DE QUÍMICA

OPERACIONES FUNDAMENTALES DE LABORATORIO

Objetivos:

Comprender el procedimiento para hallar la concentración de una disolución ácida o básica a partir de otra con concentración conocida, mediante el proceso de neutralización.

Comprender los conceptos de dureza del agua, y aprender cómo reducirla, mediante procesos químicos.

Observar las diferencias del uso de aguas de diferentes durezas en las actividades cotidianas.

Descripción Gráfica del experimento

Materiales

Frasco de HCl de concentración desconocida

Bureta con NaOH 0.1M

1 Matraz Erlenmeyer

Fenolftaleína

Una pipeta de 50ml

Una probeta de 25 m

1 Vaso de 250ml

4 tubos de ensayo

Solución EDTA 0.01 M

Solución de Negro de Ericromo – T al 0.1%

Jabón Líquido

Una piceta

Pinzas, Pera de vacío y gradilla

Procedimiento

El experimento se dividió a sí mismo en 3 partes

EXPERIMENTO N°1 – Determinación del punto de equivalencia

Con ayuda de la pipeta se saca 5 ml de una solución de HCl de concentración desconocida y se vierte en un matraz erlenmeyer

Se le agrega unas 3 gotas del indicador fenolftaleína.

El matraz se sitúa debajo de la bureta con NaOH 0.1M, que está sostenida en posición vertical con ayuda del soporte universal.

Se deja caer gotas de NaOH en el matraz, con mucho cuidado y agitando ligeramente el matraz cuando empieza a cambiar a color rojo grosella.

Detener la llave cuando la solución resultante del matraz mantiene su color a pesar de seguir agitándolo.

Se mide el volumen de NaOH usado y se halla la concentración de HCl mediante la fórmula de neutralización

Solución resultante luego de la neutralización

EXPERIMENTO N°2 – Determinación cuantitativa de la dureza del agua

Se recolectan muestras de aguas (5 ml) para este experimento se usan 6 muestras

Se añade 1ml de buffer para mantener el pH 10.

Luego se agrega 3 gotas de solución de negro de Ericromo.

Se llena la bureta con solución de EDTA 0.01N

Añada de la bureta gota a gota hasta que el color de la solución cambie de rojo a azul.

Luego repetir con el resto de muestras de agua.

Luego el producto resultante, fue disuelto en agua y posteriormente filtrado.

La solución separada del precipitado se le agregó AgNO3 y se observó la reacción.

Solución resultante luego de echar en AgNO3

EXPERIMENTO N°3 – Determinación de la fórmula de un precipitado

Se lavó un crisol, se lo secó y posteriormente se lo pesó

Se introdujeron 2 g de CuSO4.XH2O

Se le expuso a calentamiento con el mechero bunsen y se observó

Luego de terminar de que todo el CuSO4.XH2O cambie de color, se pesó el crisol.

Se hallo en factor X del CuSO4.XH2O mediante ecuaciones.

Obtención de la fórmula de un hidrato

Sulfato cúprico luego del secado

EXPERIMENTO N°4 – Obtención del Yeso mate

Se seco un tubo de ensayo, y luego se le introdujo una muestra de CaSO4.2H2O

Se montó el mechero bunsen, y posteriormente se calentó el CaSO4.2H2O

Se observó y se anotaron los resultados

EXPERIMENTO N°5 – Reacción de carbonatación

Se usó una solucion de Ca(OH)2 contenido en un vaso de 250 ml

Se usó un sorbete para proporcionarle CO2 a la solución

Se observó el experimento y se anotaron los resultados

Suministrando CO2 a la solución de Ca(OH)2

Recolección de datos y Resultados

EXPERIMENTO N°1 – Obtención de un precipitado

En el experimento se evidenció un precipitado blanco dentro de una solución transparente.

En este experimento se dio la siguiente reacción:

BaCl_(2(ac))+〖Na〗_2 CO_(3(ac))→2NaCl_((ac))+BaCO_(3(s))

Donde el BaCO_3 es sólido y su masa se puede obtener por medio de la filtración.

Hallando su masa adherida al papel filtro se obtiene:

(Masa del papel c/muestra – Masa del papel de filtro) = Masa del precipitado

0.96g - 0.85 g = 0.11 g

Lo hallado es la masa experimental, pero es menor que la masa que se debería tener, por eso hay un porcentaje de rendimiento. El cual se puede hallar:

Hallando la

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