LABORATORIO: ALCOHOLES E IDENTIFICACION DE ALDEHÍDOS Y CETONAS
Enviado por Wistong Montana • 24 de Noviembre de 2022 • Apuntes • 1.246 Palabras (5 Páginas) • 75 Visitas
UNIVERSIDAD FRANCISCO JOSÉ DE CALDAS
Fundamentos Químicos Y Bioquímicos
LABORATORIO: ALCOHOLES E IDENTIFICACION DE ALDEHÍDOS Y CETONAS Fecha: 4 DE NOVIEMBRE DE 2022
EQUIPO 4 - GRUPO 32
Objetivos:
- Identificar por medio de los diferentes procedimientos usados, los reactivos que pertenecen al grupo de los aldehídos o por consiguiente al grupo de las cetonas.
- Describir con ayuda de los resultados las principales diferencias entre los aldehídos y cetonas, así mismo determinar su comportamiento mediante los procesos de reacción.
Marco de referencia:
Los aldehídos y las cetonas son funciones en segundo grado de oxidación. Se consideran derivados de un hidrocarburo por sustitución de dos átomos de hidrógeno en un mismo carbono por uno de oxígeno, dando lugar a un grupo oxo (=O).
Si la sustitución tiene lugar en un carbono primario, el compuesto resultante es un aldehído, y se nombra con la terminación, (al). Si la sustitución tiene lugar en un carbono secundario, se trata de una cetona, y se nombra con la terminación, (ona).
El grupo funcional conocido como grupo carbonilo, es cuando un átomo de carbono esta unido a un átomo de oxígeno por un doble enlace se encuentra en compuestos llamados aldehídos y cetonas.
En los aldehídos, el grupo carbonilo se une a un átomo de hidrógeno y a un radical Alquilo. En las cetonas, el carbonilo está unido a dos radicales que pueden ser iguales, diferentes, alquílicos. La fórmula abreviada de una cetona es R- C-O-R.
Los aldehídos y las cetonas son muy reactivos, pero los primeros suelen ser los más reactivos. Los aldehídos y las cetonas no pueden formar enlaces intermoleculares de hidrógeno, porque al carecer de grupos hidroxilo sus puntos de ebullición son más bajos que los alcoholes. Sin embargo, los aldehídos y las cetonas pueden atraerse entre sí mediante las interacciones polar- polar de sus grupos carbonilo y sus puntos de ebullición son más altos que los de los alcanos.
Los aldehídos y las cetonas pueden formar enlaces de hidrógeno con las moléculas polares del agua. Cuando la cadena carbonada es superior a seis carbonos, la solubilidad de los aldehídos y de las cetonas es muy baja.
Las cetonas y los aldehídos se comportan como ácidos debido a la presencia del grupo carbonilo, esto hace que presenten reacciones típicas de adición nucleofílica.[2]
Materiales usados en la práctica:
- 1 Vaso de precipitado de 250ml.
- Etanol.
- Mezcla sulfocrómica.
- Reactivo 2,4 dinitro fenil hidracina.
- Reactivo de Tollens.
- Reactivo de Felhing A y B.
- Fructuosa.
- Acetona.
Aspectos de seguridad de los reactivos usados para la identificación de aldehídos y cetonas.
Nombre del reactivo. | 2,4 dinitro fenil hidracina |
Formula Química. | C6H6N4O4 |
Punto de fusión. | 467 K (194 °C) |
Punto de ebullición. | 378,6 °C |
Masa molar. | 198,14 g/mol |
Precauciones. | Evitar la formación de polvo. Asegurar suficiente ventilación. Utilícese equipo de protección individual. Asegurarse de que haya suficiente ventilación. |
Nombre del reactivo. | Felhing B |
Formula Química. | (CuSO4∙5H2O) |
Punto de fusión. | No determinado |
Punto de ebullición. | -100°C |
Peso Molecular. | 40.00 g/mol |
Precauciones. | Por inhalación: Quemaduras en mucosas. En contacto con la piel: quemaduras por contacto Riesgo de ceguera. Por ingestión: Irritaciones en mucosas de la boca, garganta, esófago y tracto intestinal. |
Nombre del reactivo. | Fructosa |
Formula Química. | C6H12O6 |
Punto de fusión. | 102 – 105°C |
Punto de ebullición. | Indeterminado |
Masa molar. | 180,6 g/mol |
Precauciones. | Quitarse de inmediato la ropa ensuciada o impregnada del compuesto. Usar guantes y equipo de protección normal. |
Metodología Experimental: Identificación de aldehídos y cetonas.
- Primer ensayo: 2,4 dinitro fenil hidracina.
[pic 1]
Nombre del reactivo. | Felhing A |
Formula Química. | (CuSO4∙5H2O) |
Punto de fusión. | No determinado |
Punto de ebullición. | >100°C |
Masa molecular. | 1,024 g/ml |
Precauciones. | Efectos peligrosos para la salud: Por inhalación de vapores: Irritaciones en mucosas tos dificultades respiratorias En contacto con la piel: irritaciones por contacto ocular: irritaciones no se descartan otras características peligrosas. Observar las precauciones habituales en el manejo de productos químicos. |
Nombre del reactivo. | Tollens |
Formula Química. | [Ag (NH3)2]NO3 |
Punto de fusión. | No determinado |
Punto de ebullición. | 105 a 140 °C |
Masa molar. | 58,04 g/mol. |
Precauciones. | Provoca quemaduras graves en la piel y lesiones oculares. Evitar su liberación al medio ambiente. Llevar guantes, equipo de protección para ojos/cara. Medidas de primeros auxilios, una de ella es proporcionar aire fresco si aparece malestar o en caso de inhalación. |
Nombre del reactivo. | Acetona |
Formula Química. | C8H8O |
Punto de fusión. | N/A |
Punto de ebullición. | 202 °C |
Masa molar. | 120,15 g/mol |
Precauciones. | Evitar el contacto con la piel, los ojos y la ropa. No respirar los vapores/aerosoles. Mantener el producto alejado de los desagües y de las aguas superficiales y subterráneas. |
...