Laboratorio de alcoholes.

ALCOHOLES                                                                                                 WILSON LEANDRO GIRON ARANGUREN,

RESUMEN

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PALABRAS CLAVES:   Solubilidad, Sustancias orgánicas, solvente, soluto,  mezcla, desprendimiento.

INTRODUCCION

Los alcoholes son una serie de compuestos que poseen un grupo hidroxilo, -OH, unido a una cadena carbonada; este grupo OH está unido en forma covalente a un carbono con hibridación. Cuando un grupo se encuentra unido directamente a un anillo aromático, los compuestos formados se llaman fenoles y sus propiedades químicas son muy diferentes.

En el laboratorio los alcoholes son quizá el grupo de compuestos más empleado como reactivos en síntesis.

Los alcoholes tienen uno, dos o tres grupos hidróxido (-OH) enlazados a sus moléculas, por lo que se clasifican en monohidroxílicos, dihidroxílicos y trihidroxílicos respectivamente. El metanol y el etanol son alcoholes monohidroxílicos. Los alcoholes también se pueden clasificar en primarios, secundarios y terciarios, dependiendo de que tengan uno, dos o tres átomos de carbono enlazados con el átomo de carbono al que se encuentra unido el grupo hidróxido. Los alcoholes se caracterizan por la gran variedad de reacciones en las que intervienen; una de las más importantes es la reacción con los ácidos, en la que se forman sustancias llamadas ésteres, semejantes a las sales inorgánicas.

MATERIALES Y REACTIVOS

Gradilla, 6 tubos de ensayo, 2 pipetas Pasteur, 2 pipetas de 10 ml, 2 pipetiadores, Una espátula, Una pinza metálica, Un churrusco, Una pinza de madera

REACTIVOS

N-butanol, 2-Butanol, terbutanol, etanol, Éter etílico, Papel indicador, Permanganato de potasio 0.5%, Hidróxido de sodio 5%, Reactivo de Lucas, Sodio metálico, Agua destilada, Ácido sulfúrico 10%, Dicromato de potasio 1%.

PARTE EXPERIMENTAL

1. Solubilidad de los alcoholes en agua:

1. Se agregó 0,5 ml de cada Alcohol en cada tubo de ensayo rotulado.

1. Se adiciono 0,5 ml de agua destilada en cada uno de ellos, se agito fuertemente.

1. Observamos y se registró si es soluble, no soluble o parcialmente soluble.

1. Ensayo de Lucas:

1. Se colocó 0,5 ml de cada alcohol (Etanol, N-Butanol, 2-Butanol y ter-butanol) en cada tubo y se rotularon.
2. Se agregó 3 ml del reactivo de Lucas en cada tubo, se agito fuertemente y se registró el tiempo de la aparición de turbidez.

1. Oxidación con solución de KMnO4  al 0.5 % (p/v) o K2Cr2O7 al 1 % (p/v):

1. Se colocó 0,5 ml del alcohol (Etanol, N-Butanol, 2-Butanol y ter-butanol) en cada tubo y se rotularon.

1. A cada tubo se añadio 2,5 ml de agua destilada, acidular con 1 ml de H2SO4 10 % (p/v).

1. Se añadió 2 gotas de solución de KMnO4 al 0.5 % (p/v), se registró lo observado.

1. Oxidación con K2Cr2O7 al 1 % (p/v):

1. Se colocó en un tubo de ensayo 1 ml del alcohol (Etanol, N-Butanol, 2-Butanol y ter-butanol) en cada tubo y se  rotularon.
2. A cada tubo se agregó 2 gotas de H2SO4 al 10 % (p/v) y 2 gotas de K2Cr2O7 al 1 % (p/v).

3.5.        Prueba con Na metálico:

1.        En un tubo de ensayo seco y limpio, se adiciono 1 ml de   los alcoholes        (Etanol, N-Butanol, 2-Butanol y ter-butanol)

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