LABORATORIO DE QUÍMICA ORGÁNICA BÁSICA

LABORATORIO DE QUÍMICA ORGÁNICA BÁSICA

Luis Roberto Seade Cabello                                                                                                       11 – 02 - 2021

PRÁCTICA 1

Punto de fusión

1.  Objetivos

Conocer el tubo de Thiele y equipo de Melt-Temp y aprender su correcto uso en la determinación del punto de fusión para relacionar el resultado con el tipo de compuesto.

Determinar el punto de fusión de sustancias puras Comprender los principios básicos que inciden en la medición del punto de fusión.

2. Fundamento

La pureza e identidad de una sustancia orgánica se establece cuando sus constantes físicas y propiedades químicas son idénticas a las reportadas en la literatura. Las constantes más comunes en el laboratorio de orgánica son los puntos de fusión y ebullición, donde el valor reportado de las constantes dependerá, además de las condiciones de trabajo, del termómetro que esté bien calibrado.

El punto de fusión normal de una sustancia se define como la temperatura a la cual se encuentran en equilibrio el estado sólido y líquido de dicha sustancia, a la presión atmosférica. El punto de fusión de un compuesto puro es una propiedad que se utiliza como evidencia e indicación de su identidad y pureza. Muchos compuestos orgánicos son sólidos a la temperatura ambiente como consecuencia de las fuerzas intermoleculares que mantienen sujetas las moléculas en una red cristalina. Sin embargo, la mayoría de las sustancias orgánicas presentan puntos de fusión por debajo de los 300 °C.

Para que una sustancia pase de sólido a líquido tendrá que vencer por medio de calor las fuerzas intermoleculares que mantienen sujetas a las moléculas en una red cristalina, la fuerza de atracción entre las moléculas depende del tipo de enlace que está presenta y así tenemos que las moléculas polares presentan atracción dipolo-dipolo (fuerza intermolecular media), a las no polares fuerzas de Van de Waals (más débiles) y las que tienen hidrógenos Unidos átomos electronegativos presentan fue puentes de hidrógeno (más fuertes). Se generaliza que las moléculas que presenta atracción intermolecular más fuerte tendrán mayor punto de fusión, esto nos da una idea del tipo de enlace que posee la molécula.

El punto de fusión observado para un sólido puro ocurre en un intervalo de 1 a dos carbonos como en general cuanto más pueda sustancia más reduce el intervalo, de esta manera el punto de fusión sirve para darnos idea del grado de pureza de una sustancia.

Por otro lado, la fusión implica un cambio de la disposición perfectamente ordenada de las partículas o moléculas al desorden que existe en el estado líquido. Por tanto, otro factor importante es la forma geométrica que presentan las especies químicas, ya que las partículas deben disponerse de una manera ordenada entre ellas mismas.

Por ejemplo, en compuestos con igual masa, entre más simétrico y compacto sea el compuesto, más fácilmente se forma el retículo cristalino y el punto de fusión va a ser más elevado. Por ejemplo, el n-pentano (CH3-(CH2)3–CH3) funde a -130°C, mientras el neopentano ((CH3)3-C-CH3), funde a -20°C

Una forma de calibrar el termómetro en el laboratorio es determinar puntos de fusión de una serie de compuestos compararlos con los datos reportados en la literatura y posteriormente construir una curva de calibración que debe conservarse en su diario de laboratorio.

3. Reactivos

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