La Conservación De La Materia

CONSERVACION DE LA MATERIA.

Vanessa Cabrera, Rodrigo Miranda, Jesús Ríos, Ivana Romero

José Pizarro. – 28/04/2015

Laboratorio de Química Inorgánica, Universidad de la Costa, Barranquilla

Resumen

Palabras claves

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Abstract

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Key words

1. Introducción

“Ley de la conservación de la materia”

La cantidad de materia se mide por su peso; como el peso permanece constante durante cualquier reacción química, la materia también permanece constante.

Ley de Lavosier o de conservación de la masa:

En un sistema aislado la masa se mantiene constante, lo que implica que la masa total de reactivos es igual a la masa total de las sustancias que se obtienen tras la reacción.

2. Fundamentos Teóricos

2.1

2.2

2.3

2.4

3. Desarrollo experimental

Los pasos a seguir en esta experiencia de la ley de la conservación de la materia fueron:

1. Con una probeta y la balanza se midió 25 g de ácido acético y se transváselo al Erlenmeyer.

Figura 1.

2. Se tomaron aproximadamente 15 g de bicarbonato de sodio (NaHCO3).

Figura 2

3. Se hecho el bicarbonato de sodio dentro del globo y se embono la boca del globo en la del erlenmeyer, procurando que no se derrame el bicarbonato.

Figura 3

4. Se determinó la masa de todo el sistema, Y se obtuvo la masa inicial.

Figura 4

5. Se levantó el globo para vaciar el bicarbonato sobre la solución de ácido acético y se hizo una leve agitación.

Figura 5

6. Y por último se volvió a determinar la masa del sistema, Y se obtuvo la masa final.

Figura 6.

4. Datos obtenidos

Material Masa (gr)

Erlenmeyer 93,598

probeta 126,745

globo 1,943

Vidrio reloj 39,026

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