La característica de cromo

CROMO

Símbolo Cr, peso atómico 52. Fue descubierto

en el año 1797 por Vauquelin, en la crocoita o plomo rojo de Siberia

(espato de plomo rojo) que fue dado a conocer y descrito por primera

vez por J.G. Lehmann en 1766. Vauquelin le dio el nombre de cromo del

griego Xpwua, que significa color, porque sus combinaciones se

caracterizan por su magnifico color. El mismo autor comprobó en 1798

su existencia en la esmeralda y en el berilo. Tassaert lo encontró en

1799 en el cromita o hierro cromado y un año más tarde lo encontró

también V. Rose junior en la serpentina.  Tassaert tuvo

equivocadamente el hierro cromado por un cromato de hierro. Laugier

fue el primero que (1805) demostró que dicho mineral contiene el

metal en forma de óxido. Bunsen, obtuvo en 1854 el metal  puro por  

electrólisis de una solución de cloruro cromoso. Moissan, demostró en

1893 que el óxido de cromo puede reducirse por el carbón, al calor

del horno eléctrico. En 1898 fue obtenido por H. Goldschmidt el cromo

fundido en grandes cantidades y libre de carbono, por la reducción

del óxido de cromo con aluminio.

El cromo es un metal quebradizo, de brillo intenso,

de color blanco argentino en las superficies de exfoliación

recientes; en estado amorío es un polvo gris claro resplandeciente.

Cristaliza en el sistema regular y es paramagnético. Lo mismo que los

metales finos,  se conserva ilimitadamente en el aire. El valor más

probable del punto de fusiones 1550º, según datos más recientes

1580º. Punto de ebullición 2200º. La densidad del metal obtenido de

carbono no raya al cuarzo, al vidrio tan sólo con dificultad; puede

ser limado y pulimentado. En cambio, el cromo con 1,5-3% de carbono

puede ser trabajado tan sólo con el diamante pues tiene, según la

escala de Mohs, una dureza  igual a 9. El cromo fundido disuelve el

carbono y al solidificarse lo abandona de nuevo en su mayor parte en

forma de grafito.

El cromo compacto es sumamente resistente. No se

oxida ni al aire húmedo ni al aire seco y aún calentado con bastante

intensidad se oxida sólo en pequeño grado. Unicamente al soplete de

oxígeno arde convirtiéndose en óxido de cromo con desprendimiento de

chispas. Todavía es más difícilmente combustible si contiene

carbono. A  700º se convierte el metal en sulfuro en una atmósfera de

vapor de azufre, a los 1200º  en una corriente de hidrógeno

sulfurado. Se combina directamente con el nitrógeno, el carbono, el

silicio y el boro. En corriente de ácido clorhídrico da al rojo,

cloruro de  cromo. El

ácido clorhídrico acuoso disuelve el metal, lentamente en frío,

rápidamente en caliente y siempre con tanta más dificultad cuanto más

puro es. De un modo análogo se comporta con el ácido sulfúrico,

mientras que al calor resiste al ácido nítrico y hasta al agua regia.

El clorato potásico y el nitrato potásico fundidos le atacan

enérgicamente al rojo obscuro; el hidrato potásico anhidro oxida el

cromo a 660º lentamente en ausencia del aire y más rápidamente en

presencia de éste, dando cromato.

El cromo se encuentra en la naturaleza casi

exclusivamente en forma de compuestos. El mineral de cromo más

importante es la cromita (cromoferrita, pirita crómica). El cromo

puro se obtiene por reducción del óxido de cromo (III) con aluminio

(procedimiento aluminotérmico), mediante electrólisis o a través del

ioduro crómico.

DATOS FISICO-QUIMICOS BASICOS

Símbolo químico : Cr

Masa atómica relativa : 51,996 g

Densidad : 7,19g/cm3 a 20ºC

Punto de ebullición : 2672ºC

Punto de fusión : 1857ºC

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         Presión de vapor :          10    Pa a 844ºC

Solvólisis : Soluble en ácido

sulfúrico y ácido

clorhídico diluidos

PROCEDENCIA:

La combinación natural de hierro más importante que

constituye la primera materia para la obtención del metal y todos sus

derivados es el hierro cromado o cromita Cr2o3.FeO, en la cual el Feo

está en general substituido parcialmente por MgO, y el Cr2O3 lo está

asimismo por Al2O3 o Fe2O3. El mineral tiene un color negro de hierro

o de pez, da  rayas pardas, cristaliza en el sistema regular, pero,

generalmente, se encuentra en masa compactas o diseminadas

granulares. D 4,5-4,8; dureza 5,5. Muchas variedades son fuertemente

magnéticas, otras no lo son casi en absoluto. La serpentina

constituye comúnmente los asientos o el acompañante de la cromita. Se

encuentra con especial abundancia en Rodesia, Transvaal, India

Inglesa, Nueva Celedonia, Rusia, Cuba, Grecia, Asia Menor, Brasil, en

pequeños yacimientos en Bosnia, Hungría Moravia, Estiria, Alta

Silesia, Noruega, Suecia, Francia, Islas de Shetland, etc. La cromita

puede producirse artificialmente. Se emplea cada vez en mayor

cantidad como revestimiento refractario para altos hornos y paredes

de crisoles, en particular en los Estados Unidos en donde, puesto que

su entrada es libre de aduanas, substituye muchas veces a la

magnesita .cargada con derechos elevados. Para estos fines se emplean

preferentemente los minerales de menor riqueza, con 40-43% de óxido

de cromo.

En forma de óxido se encuentra además el cromo en

minerales potásicos como la fuchsita, mica de cromo; juntamente con

cal en el gránate de cromo, con magnesia en el piropo,  espinela,

camerita, pirosclerita, serpentina; con alúmina en el ocre de cromo y

en la miloschina, con berilio en la esmeralda y en el crisoberilo. La

avalita es un silicato de potasio, aluminio y cromo. Además está

contenido en cromo en forma de ácido crómico en la crocoita,

melanocroita (fenicita) que es un cromato de plomo; en la

canquelinita (cromato de cobre y plomo), etc.

Análisis:

La cromita es un mineral de difícil disgregación.

Para                            

determinar su valor es preciso fundirlo con oxidantes y fundentes.

Generalmente se emplea fundente de bórax.

Es un crisol de platino se funden 2 p. De bórax con 3

p. De una mezcla de potasa y sosa hasta que deja de desprenderse

anhídrido carbónico. Después se cuela la masa líquida para que se

solidifique sobre la placa; una vez fría, se pulveriza finamente y se

conserva en un frasco bien cerrado. En un crisol de platino se

mezclan

aproximadamente 0,5 g de mineral de cromo, pulverizado muy frío, con

5-6 g de la mezcla anterior y se calienta el crisol al soplete.

Después de estar al rojo unas 3-4 horas, queda el mineral de cromo

totalmente disgregado; se deja enfriar la masa fundida y se la

disuelve en agua caliente en un vaso de vidrio  de gran capacidad. El

óxido de cromo contenido en el mineral se ha transformado en cromato

alcalino amarillo, soluble, que se separa de los componentes que han

quedado sin disolver en el líquido alcalino, por filtración y un

lavado cuidadoso. Se puede entonces o bien acidular la solución de

cromato y determinar volumétricamente el contenido de cromato por

medio de sulfato de hierro amoniacal o transformar el cromato, por

adición de alcohol y ebullición, en una sal de óxido crómico, en la

cual se determina analíticamente de la manera conocida el peso del

óxido contenido, mezclan aproximadamente, 0,35 g de mineral con 2 g

de sosa cáustica en polvo, cubren la mezcla de 4 g de peróxido de

sodio, calientan y agregan todavía a la masa, en 3 dosis, 5 g de

peróxido en cada una.

Como este peróxido ataca fuertemente el material del crisol, han

recomendado otros,  la sosa para la disgregación, así como también

una mezcla de cal soldada con clorato potásico, peróxido de bario,

una mezcla de carbonato sodopotásico y sosa cúastica y otras varias.

El mineral del comercio contiene 30-62% de Cr2O3.

OBTENCION

El cromo puro, libre de carbono, se obtiene por el

procedimiento aluminotérmico de GOLDSHMIDT, que ha desterrado casi

totalmente al antiguo procedimiento electroquímico. Se mezcla óxido

de cromo pulverizado con metal aluminio granulado y se inflama la

mezcla con una cereza de ignición. Se desarrolla una reacción

sumamente violenta según la ecuación Cr2O+Al=Al2O3+Cr2. Empleando

grandes cantidades de material, la temperatura sube hasta 3000º , de

modo que no sólo se funde el metal sino también la lúmina.

         El óxido de cromo obtenido por precipitación de

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