Laboratorio de ph.

UNIVERSIDAD FRANCISCO DE PAULA SANTANDER

DEPARTAMENTO DE QUIMICA

QUÍMICA BÁSICA

EXPERIMENTO No. 6

MEDIDAS DE pH DE ALGUNOS ÁCIDOS, BASES Y SALES, Y OTRAS SUSTANCIAS

Profesora : Luz Estela Romero Ramírez

1. JUSTIFICACIÓN

El pH es un factor importante en determinados procesos químicos como la fabricación de productos de belleza, el proceso de productos alimenticios, la purificación del agua, el metabolismo de los seres vivos, entre otros, tienen que tener un  control estricto de pH.

En la agricultura y los suelos el pH es generalmente considerado adecuado si se encuentra entre 6 y 7.  En la mayoría de los casos, los pH altos son indicadores de la presencia de sales solubles, y un pH muy ácido, puede corregirse mediante el uso de  cal.

El pH de una sustancia refleja su grado de acidez o de basicidad. En este experimento mediremos el pH de varias sustancias. La escala de pH se numera de O a 14. La figura  muestra el rango de la escala pH.

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3.  FUNDAMENTO TEÓRICO

La palabra pH es la abreviatura de "pondus Hydrogenium". Esto significa literalmente el peso del hidrógeno. El pH es un indicador del número de iones de hidrógeno. Tomó forma cuando se descubrió que el agua estaba formada por protones (H+) e iones hidroxilo (OH-).  Cuando una solución es neutra, el número de protones iguala al número de iones hidroxilo.   Cuando el número de iones hidroxilo es mayor, la solución es básica, cuando el número de protones (H+)  es mayor, la solución es ácida.

La concentración de los iones H+ y OH- en disoluciones acuosas con frecuencia son números muy pequeños, difíciles de trabajar, por lo cual, SOREN SORENSEN propuso en 1909,  una medida más practica denominada pH.   El pH de una disolución se define como el logaritmo negativo de la concentración del ión hidrógeno ( en mol/L)

pH = Log ( 1/ [H+ ]  =  - Log [H+ ]

Debido a que el pH sólo es una manera de expresar la concentración del ión hidrógeno, las disoluciones ácidas y básicas a 25ªC se identifican por sus valores del pH, como sigue:

Disoluciones ácidas:     [H+ ]  > 1.0 x 10-7   M,  pH < 7.00

Disoluciones básicas:   [H+ ]  < 1.0 x 10-7   M,  pH > 7.00

Disoluciones neutras:   [H+ ]  = 1.0 x 10-7   M,  pH 0 7.00

 Observe que el pH aumenta a medida que   [H+]  disminuye

Con el logaritmo negativo de la concentración de iones hidroxilo de una disolución se obtiene una escala de pOH, análoga  a la del pH, así se define el pOH como:

pOH = - log :   [OH- ]

El pH es un factor logarítmico; cuando una solución se vuelve diez veces más ácida, el pH disminuirá en una unidad. Cuando una solución se vuelve cien veces más ácida, el pH disminuirá en dos unidades. El término común para referirse al pH es la alcalinidad.

Cuando los ácidos entran en contacto con el agua, los iones se separan. Por ejemplo, el cloruro de hidrógeno se disociará en iones hidrógeno y cloro (HCl a H+ + Cl-)
Las bases también se disocian en sus iones cuando entran en contacto con el agua. Cuando el hidróxido de sodio entra en el agua se separará en iones de sodio e hidroxilo (NaOH   à  Na+   +   OH-   ).

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[pic 3]

A continuación resumimos una lista de productos y su pH:

ESCALA DE INTERVALO DE pH, COLOR ÁCIDO Y COLOR BÁSICO

INDICADOR                        ESCALA                ÁCIDO                BÁSICO

Azul de bromo-timol                3.0 A 4.6                Amarillo                púrpura

Anaranjado de Metilo                3.1 a 4.4                Rojo                        Amarillo

Rojo de metilo                4.2 a 6.21                Rojo                        Amarillo

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