Preinforme Laboratorio Ph Unad

PRACTICA NO. 6

Caracterización De Ácidos Y Bases

Mediciones De pH

JOHN EDINSON CASTAÑEDA CASALLAS

Cód. 1077145424

FREDY ALEXANDER GALEANO CHAVARRIO

Cód. 1077144204

SANDRA JOHANNA MAYORGA MARTINEZ

Cód. 33379303

Grupo: 04

Soluciones

Tutora: Ruby Márquez

Fecha de realización de práctica: 20 de abril de 2013

Universidad Nacional Abierta Y A Distancia – UNAD

Ingeniería Ambiental Y Zootecnia

Tunja 02 de mayo de 2013

OBJETIVOS

Identificar soluciones como ácidas o básicas utilizando un indicador ácido-básico, estimando su pH.

Comprender la diferencia entre soluciones ácidas y básicas y asociarlas con los electrolitos fuertes y débiles.

INTRODUCCION

Muchas veces en nuestro diario vivir nos enfrentamos a situaciones que nos ayudan a conocer muchos resultados y cambios que se presentan en el ambiente, en la salud y en soluciones químicas.

Con este laboratorio se aprenderemos a interpretar estos cambios y saber la reacción al utilizar diferentes soluciones indicadoras y equipos que nos darán la pauta para identificar si son ácidos o bases y su pH.

Es bueno conocer sobre estos temas ya que en muchas ocasiones para desempeñar nuestro trabajo son muy necesarios estos conocimientos.

MARCO TEORICO

Rojo de metilo

El rojo de metilo es un indicador de pH. (Fórmula: C15H15N3O2). Actúa entre pH 4,2 y 6,3 variando desde rojo (pH 4,2) a amarillo (pH 6,3). Por lo tanto, permite determinar la formación de ácidos que se producen durante la fermentación de un carbohidrato. El rojo de metilo se prepara con 0,1 g de este reactivo en 1500 ml de metanol. Una reacción positiva (más o menos) indica que el microorganismo realiza una fermentación acidoláctica de la glucosa por la vía ácido-mixta.

Ácidos y bases

Los ácidos y las bases (o sustancias alcalinas) son conocidos desde la antigüedad. Sus propiedades habían sido estudiadas, entre otros, por los científicos de la Edad Media. Se los estudió en función de propiedades cualitativas medidas por los sentidos: los ácidos tienen sabor agrio y reaccionan con los metales desprendiendo hidrógeno y las bases tienen un tacto jabonoso y sabor amargo. Ambos tiñen de color ciertas sustancias llamadas indicadores (los ácidos de un color diferente a las bases).

Su importancia es muy grande en diversos procesos naturales (por ejemplo, en la digestión), así como en muy variados procedimientos industriales. Su capacidad de reacción es muy elevada y por eso tienen una gran importancia en el estudio de la química. Robert Boyle fue el primero en estudiar formalmente estas sustancias y Lavoisier el primero en asociar las propiedades de los ácidos a un elemento que se acababa de descubrir, el oxígeno. David fue el primero en asociar las propiedades de los ácidos al hidrógeno.

MATERIALES, EQUIPOS Y REACTIVOS

 20 tubos de ensayos

 Gradilla

 Frasco lavador

 pH metro (opcional)

 Ácido clorhídrico (HCl) 0,1 M

 Ácido acético (CH3C00H) 0,1 M

 Amoniaco (NH3) 0.1 M

 Hidróxido de sodio (Na0H) 0.1 M

 Agua destilada

Indicadores

 Rojo de metilo

 Azul de bromo timol

 Fenolftaleína

 Azul de timol

 Papel indicador universal

DIAGRAMA DE FLUJO

...