Ley de Graham y teoría cinética
Enviado por Lucio Lopez • 4 de Febrero de 2023 • Apuntes • 1.105 Palabras (5 Páginas) • 137 Visitas
[pic 1][pic 2]Química Aplicada
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Alumno: López Ramírez Lucio Alberto de Jesús
Grupo: 2CV3
N° de Actividad: 1
Evidencia: Resolución de problemas
Profesor: Martínez José Luis
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Firma alumno
Se refiere a la velocidad con que distintos gases atraviesan una pared porosa, de ejemplo. Si la temperatura es constante la velocidad de efusión de un gas es inversamente proporcional a la raíz cuadrada de su masa molar.
La ley de Graham enuncia que la velocidad de efusión es inversamente proporcional a la densidad del gas:
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Para dos gases cualesquiera (siendo k la constante de proporcionalidad):[pic 7]
Dividiendo ambas expresiones:[pic 8]
Graham dio con otra forma de calcular pesos moleculares de gases a partir de medidas experimentales. Utilizando las ecuaciones de los gases ideales despejamos la densidad[pic 9]
Reemplazamos la densidad de ambos gases en las ecuaciones de velocidad. Como la presión P y la temperatura T son constantes simplificamos y la ecuación de Graham queda de la siguiente manera: [pic 10]
A cualquier temperatura y presión, la densidad y la masa molar de un gas son directamente proporcional. Esto se puede comprobar con un sencillo experimento que consiste en colocar en un tubo de vidrio muy limpio, en firma simultanea dos tapones de algodón embebidos. Uno con solución de HCl (acido clorihidrico) y el otro en NH3 (amoniaco). Alcabo de unos minutos se observa la formación de un anillo de humo blanco de NH4Cl (cloruro de sodio) como producto de la siguiente reacción:
HCl + NH3 🡪 NH4Cl
[pic 11]
La difusión de los grases:
Es el fenómeno asociado al movimiento aleatorio de un gas que se mezcla con las moléculas de otro gas, en virtud de sus propiedades cinética. A pesar de que las velocidades moleculares son muy grandes, la difusión toma un tiempo suficiente grande para completarse, esto se debe a que las moléculas experimentan numerosas colisiones mientras están en movimiento. Por ello la difusión de los gases sucede en forma gradual y no en forma instantánea.
La efusión de los gases:
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