MARCO TEORICO. ENLACE QUIMICO

MARCO TEORICO.

ENLACE QUIMICO.

Un enlace químico se le llama si por la unión de dos o más átomos para formar moléculas se pueden hacer enlaces tanto como con diferentes compuesto como iguales y pueden ser 2 o varias si al final al poder hacer los enlaces químicos se puede llegar a la regla del octeto, y esta regla se basa en que la tendencia de los iones de los elementos del sistema periódico es completar sus últimos niveles de energía con una cantidad de 8 electrones, de tal forma que adquiere una configuración muy estable.

Cuando se enlazan los compuestos hay unos que tiende a perder átomos y otro a ganar dependiendo además de que pueda ser lo mejor si tiene pocos o muchos o dependiendo de su electronegatividad.

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Tipos de Enlaces Químicos.

Enlace Iónico.

Se presenta cuando los electrones pasan totalmente de un átomo a otro que sea capaz de aceptarlos. Y así se comparten y hacen la regla del octeto.

Se lleva a cabo en elementos de bajas energía de ionización.[pic 8]

Se presenta generalmente los metales de los grupos IA y IIA con los halógenos y oxígenos.

Caso extremo en que uno o más átomos pierden electrones, y otros átomos los ganan.

Enlace Covalente.

Se presenta cuando 1, 2 o 3 pares de electrones son compartidos por dos átomos diferentes o por átomos del mismo elemento. Se requiere que las electronegatividades sean iguales o ligeramente diferentes para formar este tipo de enlace.

Existen 3 tipos de enlaces covalentes que serían como sub enlaces, cuando queremos enlazar 2 compuestos y tenemos un compuesto y otros 3 compuestos.[pic 9]

Enlace simple o único: Cuando solo se  comparte 1 átomo entre los dos compuestos.

Enlace doble: Cuando se comparten 2 átomos             entre los 2 compuestos.

Enlace Triple: Cuando se comparte 3 átomo entre los 2 compuestos.

En cada uno de estos se debe de cumplir como siempre la regla del octeto.

Propiedades.

Enlaces Iónicos.

• Ocurren generalmente cuando un elemento muy electronegativo como un no metal y otro elemento poco electronegativo como un metal se enlazan haciendo que el elemento más electronegatividad tome al átomo del otro elemento.
• Tienen altos puntos de fusión y ebullición.
• Conducen la electricidad cuando son disueltos en agua o fundidos.
• Presentan aspecto cristalino.

Enlaces Covalentes.

• Pueden existir, en condiciones ambiente, en los estados gaseoso, líquido y sólido. Cuando se presentan en estado sólido, poseen puntos de fusión y ebullición más bajos, comparados con los de las sustancias iónicas o metálicas.

• Algunas son solubles en agua, otras son solubles en solventes orgánicos y otros aún, son solubles en ambas.

• No son conductoras de electricidad, ni siquiera puros, ni aún disueltos en agua. La excepción a esta regla ocurre en el caso de los ácidos, que cuando están en solución, conducen la corriente eléctrica.

Ejemplos de que sustancias conducen electricidad y son de enlace covalente o polar.

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