MEDICIONES DE pH Y CAPACIDAD REGULADORA, TITULACIONES POTENCIOMÉTRICAS
Enviado por Lorenzana Pérez Daniela • 3 de Octubre de 2022 • Apuntes • 1.112 Palabras (5 Páginas) • 213 Visitas
INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL[pic 1][pic 2]
ESCUELA NACIONAL
DE CIENCIAS BIOLÓGICAS
INGENIERIA BIOQUÍMICA
GRUPO: 3IM3
FISICOQUÍMICA APLICADA A LA INGENIERÍA
PRÁCTICA 1: MEDICIONES DE pH Y CAPACIDAD REGULADORA, TITULACIONES POTENCIOMÉTRICAS
ALUMNAS:
INTRODUCCIÓN
MEDICIÓN DEL PH
Las soluciones electrolíticas, que puede ser un ácido, una base o una sal, al disociarse forma iones, los cuales son responsables de la capacidad de la solución de conducir la corriente eléctrica y del cambio en las propiedades coligativas del disolvente. De acuerdo con su grado de disociación, los electrolitos se pueden clasificar en: a) electrolitos fuertes, que teóricamente se disocian completamente y b) electrolitos débiles, si solo lo hacen parcialmente. Si se introduce un par de electrodos en una solución electrolítica, se tiene un sistema llamado “celda electroquímica”. Existen dos tipos de celdas, la celda de electrólisis y la celda galvánica. [pic 3]
La ecuación de Nernst puede emplearse para determinar el pH de una solución mediante una combinación electrodo de vidrio-electrodo de calomel.
CAPACIDAD REGULADORA
Es la propiedad de una solución de no variar de forma drástica sus valores de pH al adicionar un ácido o una base. La técnica que se emplea para la determinación de la capacidad reguladora se fundamenta en la construcción de gráficos que relacionen los valores de pH y los mililitros de titulante adicionado, mediante la titulación con una base y un ácido por medio del uso de un potenciómetro, que cuantifica la concentración de iones hidronio en la solución.
TITULACIONES POTENCIOMÉTRICAS
Consiste en medir el potencial (voltaje) en una solución por medio de un
electrodo como función de volumen de agente titulante. El potencial que se mide se puede transformar a unidades de concentración de una especie en solución. La ventaja de medir potencial es que éste se mide por medio de un electrodo que es selectivo a la especie o analito que se quiere determinar. Por lo tanto, el voltaje que se mide en la solución es representativo de la concentración de la especie en solución.
OBJETIVOS
- Aprender el manejo del potenciómetro, su calibrado y limpieza,
- Observar el efecto de un ácido o de un álcali sobre la variación del potencial.
- Valorar el rango de amortiguamiento de soluciones reguladoras
- Determinar la capacidad reguladora de una solución de Alkaseltzer.
- Seguir el curso de titulaciones ácido-base, redox y por precipitación, a fin de determinar el punto de equivalencia de la reacción correspondiente.
METODOLOGÍA
[pic 4]MEDICIÓN DEL PH TITULACIONES POTENCIOMÉTRICAS[pic 5]
CAPACIDAD REGULADOR[pic 6]
RESULTADOS
MEDICIÓN DEL PH | |
SUSTANCIA | PH |
Yakult | 3.46 |
Jugo de uva | 2.90 |
Leche | 6.35 |
Agua | 6.8 |
Jugo guayaba | 3.5 |
Primera parte:
Segunda parte:
ALKASELTZER | |||||||||
HCL (mL) | 0 | .5 | 1 | 1.5 | 2 | 2.5 | 3 | 3.5 | 4 |
pH | 6.2 | 6.48 | 6.54 | 6.57 | 6.62 | 6.71 | 6.71 | 6.77 | 6.80 |
AGUA | |||||||||
HCL (mL) | 0 | .5 | 1 | 1.5 | 2 | 2.5 | 3 | 3.5 | 4 |
pH | 6.55 | 6.72 | 6.84 | 6.96 | 7.10 | 7.30 | 7.43 | 7.92 | 8.3 |
DISCUSIÓN
Primera parte:
La capacidad reguladora de la solución formada por la combinación de ácido acético, ácidoacetilsalicílico y bicarbonato de sodio es evidentemente mayor que la solución sola de ácidoacetilsalicílico, ¿a qué se debe esto? Esto se debe a que la combinación del bicarbonato de sodio y ácidos débiles forma una solución amortiguadora. Mientras que cuando el ácido acetilsalicílico estásolo, es como si sencillamente estuviésemos realizando la curva de titulación de un ácido débil
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