Manual De Prácticas De Laboratorio

CENTRO DE BACHILLERATO TECNOLOGICO INDUSTRIAL Y DE SERVICIOS No. 48

MANUAL DE PRÁCTICAS

LABORATORIO DE:

MODULO II

Submódulo 1

Emplea Técnicas de Análisis Químico Cualitativo con base a normas

ELABORÓ: IQI. FLOR TERESA FERNÁNDEZ USCANGA

MODIFICADO: QFB MA. DEL ROSARIO HERMIDA PANAMÁ

FACILITADORES: IBQ. ERIKA DOMÍNGUEZ BÁEZ

QFB. MA. DEL ROSARIO HERMIDA PANAMÁ

ACADEMIA LOCAL DE LAB. QUIMICO

AGOSTO 2013

Centro de Bachillerato Tecnológico Industrial y de Servicios No. 48

Acayucan, Ver.

Submódulo 1: Emplea Técnicas de Análisis Químico Cualitativo con base a normas.

Practica No. 1.

Precipitación

Objetivo. Sabrá identificar, cuando una reacción o cambio químico se ha efectuado.

Generalidades

Uno de los problemas principales del trabajo del laboratorio es determinar cuando una reacción o cambio químico se ha realizado.

Los siguientes fenómenos son usualmente asociados con las reacciones químicas.

1.- Cambio de color: la formación o desaparición de un color es uno de los métodos más selectivos en la identificación de varias sustancias.

2.- Disolución o formación de un precipitado: un precipitado es una sustancia insoluble formada por una reacción que ocurre en una solución. En química analítica la formación de un precipitado característico es usada frecuentemente como una prueba o como un medio de separación de una sustancia de otra.

3.- Formación de un gas: la formación de grandes cantidades de gas causa efervescencia violenta en una solución. Una pequeña cantidad forma solo una o dos burbujas. Estas últimas pueden escapar sin detectarse a menos que se observe con cuidado la solución al momento de la mezcla.

4.- Formación de un olor característico.

5.- Desprendimiento o absorción de calor.

Materiales Reactivos

Gradilla con 10 tubos de ensayo Acido clorhídrico 6 M

1 pipeta graduada de 5 ml Acido nítrico 6 M

1 vaso de precipitado de 100 ml Carbonato de sodio 1 M

Pinzas para tubo de ensaye Sulfocianuro de potasio 1M

1 parrilla eléctrica Cloruro de bario 1 M

Nitrato de plata 0.5 M

Hidróxido de amonio 6 M

Sulfato de amonio 1 M

Nitrato férrico 1 M

Técnica.

1.- Cambio de color. Prueba para el ión férrico (Fe+3).

En tres tubos de ensaye coloque hasta la mitad agua destilada, agregue 2 gotas de HCl 6 M a cada uno, adicione 1 gota de solución de prueba de nitrato férrico Fe+3 al segundo tubo, tome una gota de esta solución diluida e incorpórela al tercer tubo, agregue 1 ml de KSCN 1 M a cada tubo. Compare los colores con el primer tubo (tubo de control).

Escribe las reacciones observadas.

2.- Formación de precipitados. Prueba para el cloruro de plata.

Llene 3 tubos hasta la mitad con agua destilada, agregue 2 gotas de HNO3 6M a cada uno, adicione 5 gotas de HCl 6M al segundo tubo, incorpore 1 ml de AgNO3 a cada tubo.

Escribe las reacciones observadas.

Nota. Una turbidez es debido a la formación de una pequeña cantidad de precipitado.

3.- Tipos de precipitados.

La naturaleza de un precipitado es influenciada grandemente por las condiciones bajo las cuales se forma.

Precipitados cristalinos.- estos son reconocidos por la presencia de muchas partículas pequeñas en forma y superficie suaves (con apariencia de azúcar o sal seca), un precipitado cristalino es el más estable de todos los precipitados ya que sedimenta rápidamente y es fácil de filtrar y lavar.

Prueba.- coloque 1 ml de BaCl2 1 M en un tubo de ensaye, agregue 3 ml de HCl 6 M, agite vigorosamente.

Escribe las reacciones observadas.

Precipitados granulares.- es aquel que se agrupa en pequeños trozos o gránulos y de formas irregulares sin superficie suave, los cuales sedimentan rápidamente (apariencia de granos de café).

Prueba.- agregue 3 ml de AgNO3 0.5 M en un tubo, adicione HCl 6 M gota a gota (aproximadamente de 20 a 30 gotas) agite la mezcla vigorosamente por 2 minutos permitiendo que el precipitado de AgCl se produzca.

Escriba las reacciones observadas.

Precipitados finamente divididos.- formados partículas extremadamente pequeñas, las partículas individuales son visibles a simple vista, (apariencia de harina).

Prueba.- coloque cerca de 2 ml de agua en un tubo, incorpore cerca de 0.5 ml de BaCl2 1 M y 0.5 ml de (NH4)2SO4 1 M y agite, permita la sedimentación.

Escribe las reacciones observadas.

Precipitados flocúlenlos.- es aquel que se forma en trozos o flóculos que se precipitan gradualmente (apariencia de leche cuajada), sedimenta lentamente y es difícil lavarle las impurezas.

Prueba.- coloque 5 gotas de solución de prueba de nitrato férrico en un vaso de precipitado, agregue 20 ml de agua, 5 ml de NH4OH 6M, caliente hasta ebullición, deje reposar. Observe la naturaleza del precipitado y la velocidad con la que sedimenta.

Escriba las reacciones observadas.

Precipitados gelatinosos.- son aquellos que forman una masa viscosa, muy indeseable debido a su dificultad de manipularlo, además atrapa impurezas imposibles de lavar.

Precipitados coloidales.- es el extremo de un precipitado finamente dividido, las partículas son pequeñas y no sedimentan fácilmente pasan a través de los poros de un papel filtro. Prueba para el ión cloruro con agua corriente.

Prueba.- llene un tubo hasta la mitad con agua de la llave y un segundo tubo con agua destilada, agregue 2 gotas de HNO3 6M y 1 ml de AgNO3 0.5 m

m a cada tubo y agite.

Escribe las reacciones observadas.

4.- Formación de un gas

Prueba de efervescencia para carbonatos.- llene 4 tubos de ensaye hasta la mitad de agua destilada, adicione 1 ml de Na2CO3 1 M al primero, 3 gotas al segundo y 1 gota al tercero, nada al último. Llene el gotero de HCl 6 M y permita que escurra por el lado de cada tubo.

Escribe las reacciones observadas.

Observaciones.

Conclusiones:

Actividades complementarias.

1.- Define el término cambio químico.

2.- Cómo se clasifican los fenómenos químicos que ocurren durante una reacción química.

3.- Tipos de precipitados que se pueden presentar durante una reacción química.

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Acayucan, Ver.

Submódulo 1: Emplea Técnicas de Análisis Químico Cualitativo con base a normas.

Practica No. 2

Pruebas de coloración a la flama.

Objetivo. Sabrá reconocer la presencia de determinados metales por el color que aparece al exponer sus compuestos a la llama de un mechero.

Generalidades.

Cuando los metales o sus compuestos, se calientan fuertemente a temperaturas elevadas en una llama muy caliente, la llama adquiere colores brillantes que son característicos de cada metal. Los colores se deben a átomos del metal que han pasado a estados energéticos excitados debido a que absorben energía de la llama; los átomos que han sido excitados pueden perder el exceso de energía por emisión de luz de una longitud de onda característica. Los compuestos de estos elementos contienen a los átomos metálicos en forma de iones positivos en el estado sólido, no obstante, cuando se calientan a la elevada temperatura de una llama se disocian dando átomos gaseosos y no iones. De aquí que los compuestos confieran a la llama los mismos colores característicos que los elementos. Estas llamas coloreadas proporcionan una vía de ensayo cualitativo muy adecuada para detectar estos elementos en mezclas y compuestos.

Esta propiedad de comunicar coloraciones a la flama, se emplea en la industria de la pirotecnia para producir una amplia gama de colores en los fuegos de artificio.

Sin duda, ha tenido la oportunidad de presenciar cómo un cohete sale de las manos de un cohetero después de prenderle la mecha, echando chispas color naranja, el cohete sube y explota formando una esfera de rayos blancos, azules o rojos.

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