Manual De Prácticas De Laboratorio

CENTRO DE BACHILLERATO TECNOLOGICO INDUSTRIAL Y DE SERVICIOS No. 48

MANUAL DE PRÁCTICAS

LABORATORIO DE:

MODULO II

Submódulo 1

Emplea Técnicas de Análisis Químico Cualitativo con base a normas

ELABORÓ: IQI. FLOR TERESA FERNÁNDEZ USCANGA

MODIFICADO: QFB MA. DEL ROSARIO HERMIDA PANAMÁ

FACILITADORES: IBQ. ERIKA DOMÍNGUEZ BÁEZ

QFB. MA. DEL ROSARIO HERMIDA PANAMÁ

ACADEMIA LOCAL DE LAB. QUIMICO

AGOSTO 2013

Centro de Bachillerato Tecnológico Industrial y de Servicios No. 48

Acayucan, Ver.

Submódulo 1: Emplea Técnicas de Análisis Químico Cualitativo con base a normas.

Practica No. 1.

Precipitación

Objetivo. Sabrá identificar, cuando una reacción o cambio químico se ha efectuado.

Generalidades

Uno de los problemas principales del trabajo del laboratorio es determinar cuando una reacción o cambio químico se ha realizado.

Los siguientes fenómenos son usualmente asociados con las reacciones químicas.

1.- Cambio de color: la formación o desaparición de un color es uno de los métodos más selectivos en la identificación de varias sustancias.

2.- Disolución o formación de un precipitado: un precipitado es una sustancia insoluble formada por una reacción que ocurre en una solución. En química analítica la formación de un precipitado característico es usada frecuentemente como una prueba o como un medio de separación de una sustancia de otra.

3.- Formación de un gas: la formación de grandes cantidades de gas causa efervescencia violenta en una solución. Una pequeña cantidad forma solo una o dos burbujas. Estas últimas pueden escapar sin detectarse a menos que se observe con cuidado la solución al momento de la mezcla.

4.- Formación de un olor característico.

5.- Desprendimiento o absorción de calor.

Materiales Reactivos

Gradilla con 10 tubos de ensayo Acido clorhídrico 6 M

1 pipeta graduada de 5 ml Acido nítrico 6 M

1 vaso de precipitado de 100 ml Carbonato de sodio 1 M

Pinzas para tubo de ensaye Sulfocianuro de potasio 1M

1 parrilla eléctrica Cloruro de bario 1 M

Nitrato de plata 0.5 M

Hidróxido de amonio 6 M

Sulfato de amonio 1 M

Nitrato férrico 1 M

Técnica.

1.- Cambio de color. Prueba para el ión férrico (Fe+3).

En tres tubos de ensaye coloque hasta la mitad agua destilada, agregue 2 gotas de HCl 6 M a cada uno, adicione 1 gota de solución de prueba de nitrato férrico Fe+3 al segundo tubo, tome una gota de esta solución diluida e incorpórela al tercer tubo, agregue 1 ml de KSCN 1 M a cada tubo. Compare los colores con el primer tubo (tubo de control).

Escribe las reacciones observadas.

2.- Formación de precipitados. Prueba para el cloruro de plata.

Llene 3 tubos hasta la mitad con agua destilada, agregue 2 gotas de HNO3 6M a cada uno, adicione 5 gotas de HCl 6M al segundo tubo, incorpore 1 ml de AgNO3 a cada tubo.

Escribe las reacciones observadas.

Nota. Una turbidez es debido a la formación de una pequeña cantidad de precipitado.

3.- Tipos de precipitados.

La naturaleza de un precipitado es influenciada grandemente por las condiciones bajo las cuales se forma.

Precipitados cristalinos.- estos son reconocidos por la presencia de muchas partículas pequeñas en forma y superficie suaves (con apariencia de azúcar o sal seca), un precipitado cristalino es el más estable de todos los precipitados ya que sedimenta rápidamente y es fácil de filtrar y lavar.

Prueba.- coloque 1 ml de BaCl2 1 M en un tubo de ensaye, agregue 3 ml de HCl 6 M, agite vigorosamente.

Escribe las reacciones observadas.

Precipitados granulares.- es aquel que se agrupa en pequeños trozos o gránulos y de formas irregulares sin superficie suave, los cuales sedimentan rápidamente (apariencia de granos de café).

Prueba.- agregue 3 ml de AgNO3 0.5 M en un tubo, adicione HCl 6 M gota a gota (aproximadamente de 20 a 30 gotas) agite la mezcla vigorosamente por 2 minutos permitiendo que el precipitado de AgCl se produzca.

Escriba las reacciones observadas.

Precipitados finamente divididos.- formados partículas extremadamente pequeñas, las partículas individuales son visibles a simple vista, (apariencia de harina).

Prueba.- coloque cerca de 2 ml de agua en un tubo, incorpore cerca de 0.5 ml de BaCl2 1 M y 0.5 ml de (NH4)2SO4 1 M y agite,

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