Metodos De Polya

PROBLEMA:

Calcula la molaridad de un ácido sulfúrico comercial del 95% en masa y densidad de 1,83 g/cm3

Datos: Masas atómicas H=1 ; O=16 ;S =32

PASO 1: COMPRENDER EL PROBLEMA

Se debe comprender todo lo relacionado con disoluciones.

Factores Cognitivos involucrados:

Entender: que la molaridad es la concentración de una solución expresada en el número de moles disueltos por litro de disolución.

Reconocer: que no se puede utilizar cualquier unidad para calcular la molaridad de una solución.

Identificar y clasificar: cuáles son los datos entregados para ser utilizados en la fórmula de la molaridad.

Aplicar: una estrategia donde se debe utilizar una fórmula para la moralidad y el cálculo de un soluto en específico.

Analizar y razonar: que para calcular la molaridad de una solución se debe calcular primero el soluto necesario y específico con el uso de moles.

Observar y razonar: que como información explícita se tiene que: la densidad es de 1,83 g/cm3 y que la masa atómicas de cada uno elemento son: H=1 ; O=16 ;S =32.

PASO 2: CONFIGURAR UN PLAN

Observar: qué el plan a realizar debe ser el cálculo para determinar el "peso de la fórmula" y luego el número de moles para que finalmente se pueda calcular la molaridad de la solución entregada, pero antes es necesario transformar ciertas unidades.

Definir: la variable x₁, X₂, X₃ para representar los pesos atómicos de cada elemento.

M: Molaridad

uto: soluto

ción: disolución

PM: Peso Molecular de la fórmula

n: moles

m: masa ( en este caso)*

gr: gramos

V: volumen

• Fórmula densidad:

• Fórmula % masa / masa:

• Fórmula Molaridad:

PASO 3: EJECUTAR EL PLAN

—Relacionar: Los datos que nos entrega el encabezado:

—Relacionar al Ac. Sulfúrico con su fórmula: H2SO4

—

Densidad con su fórmula:

—1,83 gr/cm3 m/V = d por lo tanto m= d x v

—

Porcentaje masa masa (% m/m):

—95% m/m %m/m= (gr de soluto)/(gr de disolución) X 100

—Volumen de Disolución: Al no dárnosla el problema considerar la disolución como 1L.

—Molaridad:

M= (Moles de soluto)/ (Lts. de disolución)

Luego de encontrar la fórmula del Ac.Sulfurico se debe calcular la masa molar de este.

Aplicar: Las masas atómicas que nos dieron en el encabezado, para calcular la masa molar del Ac. Sulfúrico:

H2SO4

H: 1gr/mol x 2mol + S: 32gr/mol x 1 + O: 16gr/mol x 4

H2S04: 98 grs./mol

Analizar y razonar: Una vez obtenido la masa de soluto y se tiene su mala molecular se puede calcular la cantidad de moles que conforman al soluto, para ello se ocupa la regla de tres en donde:

1 mol…. 98grs pues la m. molecular =98gr/mol

Entonces relacionar con la masa de soluto que se obtuvo:

1 mol ….... 98 gr de soluto

X moles…….1738, 5 gr de soluto

Obteniendo:

X moles= 17,74 moles de soluto

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