OBJETIVO GENERAL

OBJETIVO GENERAL

Aplicar los principios, leyes fundamentales, propiedades físicas y químicas, métodos y técnicas, equipo y reactivos, en la identificación y cuantificación de las substancias, mediante procesos y reacciones químicas

OJETIVOS ESPECÍFICOS

1_ Utilizar los principios y leyes fundamentales del equilibrio químico de las reacciones iónicas en el análisis químico.

2_ Realizar con destreza las operaciones analíticas en la ejecución de los métodos y técnicas para la identificación y cuantificación de las substancias químicas.

3_ Valorar la importancia de la aplicación de la química analítica en el desarrollo y avances de la química como herramienta indispensable en múltiples campos de la actividad humana: ciencias físicas y biológicas, medicina, agricultura, mineralogía, bioquímica, fisicoquímica.

PRACTICA No. 1

CALIBRACION DE MATERIAL VOLUMÉTRICO

COMPETENCIAS: Al término el alumno será capaz de:

- Adquirir habilidad y destreza para medir volúmenes con material específico

PRELABORATORIO

1.- Definición y usos de la calibración de material volumétrico

2.- Conceptos de precisión y exactitud

3.- Tipos de vidrio utilizados en volumetría

4.- Tipo de material utilizado en volumetría

PROCEDIMIENTO

1.- Pesar en la balanza analítica, el vaso de 30 ml. (limpio y seco)

2.- Registrar el peso

3.- Medir con la pipeta 1 ml. de agua y adicionarlo al vaso de 30 ml.

4.- Registrar el nuevo peso del vaso con agua

5.- Realizar el cálculo restando al peso del vaso con agua el peso del vaso vacio y esta será la cantidad medida.

6.- Repetir estos pasos 3 veces con los demás materiales.

7.- Realizar un análisis con que tanta precisión, llevo a cabo las mediciones y obtener sus propias conclusiones.

Como el agua se está utilizando a temperatura ambiente, considerar que 1 ml. de agua pesa 1g y puede tomar la temperatura del agua que debe ser de 25ºC

DISPOSICIÓN DE RESIDUOS

 El residuo generado depositarlo en el contenedor etiquetado como ácidos y disoluciones ácidas

Tabla de resultados

MATERIAL X X X ____

X

Utilizar la siguiente fórmula en los resultados para obtener la media de cada uno de ellos.

X1 + X2 + X3

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3

CONCLUSIONES

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CUESTIONARIO

1) Menciona tres instrumentos utilizados en análisis cuantitativo

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2) Químicamente ¿qué es un menisco?

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3) ¿Qué significa medir?

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4) ¿Qué es un aforo?

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5) ¿Como se clasifican las soluciones?

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6) Es aquella solución que esta formada por una mínima cantidad de soluto en relación a la cantidad de solvente

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7) Define solución saturada

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PRACTICA No. 2

PREPARACIÓN Y ESTANDARIZACIÓN DE SOLUCIONES DE HCl y NaOH

COMPETENCIAS

 El estudiante al final será capaz de preparar y estandarizar soluciones a diferentes concentraciones.

 Interpretar adecuadamente resultados analíticos.

 Utilizar criterios estadísticos en la recolección, en el informe y en la interpretación de resultados analíticos.

PRELABORATORIO

1.- Tipos de concentraciones utilizadas en análisis volumétrico.

2.- Indicadores usados para ácidos y bases

3.- Definición de estequiometria

4.- Definición de solución valorada

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PROCEDIMIENTO

A) PREPARACIÓN Y TITULACIÓN DEL HCl al 0.1N con Na2CO3

Calcular mediante procedimientos estequiométricos: la cantidad necesaria de reactivo para preparar 50 ml de HCl al 0.1N.

CÁLCULOS

En cada uno de los matraces pesar en la balanza analítica 0.05g de Na2CO3 tapando el matraz con papel aluminio para que no se hidrate.

1.- Antes de hacer el llenado de la bureta, checar que se encuentre en buenas condiciones y la llave se encuentre cerrada.

2.- Con ayuda de un vaso de precipitado llenar la bureta con el HCl, evitando se formen burbujas.

3.- Aforar a cero, abriendo la llave de la bureta y dejando salir el excedente de HCl, recibiéndolo en el vaso de precipitado.

4.- Agregar a cada uno de los matraces 10 ml de agua destilada y adicionar dos gotas de indicador anaranjado de metilo, homogenizando la solución.

5.- Colocar una hoja color blanco debajo del matraz para poder observar el cambio de vire de color amarillo a color canela.

6.- Abrir la llave de la bureta y dejar pasar el ácido gota a gota hasta que el color de vire no desaparezca, cerrar de inmediato la llave de la bureta y anotar el gasto del ácido clorhídrico.

7.- Hacer lo mismo con los otros matraces y registrar el gasto de cada uno, para obtener una media.

8.- Realizar los cálculos aritméticos sustituyendo los valores en la fórmula correspondiente.

DISPOSICIÓN DE RESIDUOS

 Los residuos generados se depositaran en un contenedor etiquetado como ácidos y diluciones ácidas

RESULTADOS

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