Práctica Reacciones Químicas

Instituto Normal Mixto del Norte “Emilio Rosales Ponce” [pic 1]

Docente:

                     Marco Tulio Leal Cacao

Materia:

                Química

Grado:

                Quinto.

Carrera:

                Bachillerato en Ciencias y Letras.

 Reacciones Químicas

Alumnos:                                                                 Clave:

Barrios Alvizures, Luna Athenea                                            “7”

Caal Bol, Lita Náthaly Mariana                                               “10”

Díaz Cabañas, Evelyn Amarilis                                                    “22”

Milián Pop, Jeremy Mynor Antonio                                         “34”

Mejía Coy, Oscar Diego David                                           “36”

TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS

Objetivo:

Analizar cada una de las reacciones químicas de acuerdo con los mecanismos de reacción.

Generalidades:

Fenómeno donde se rompen unos enlaces y se forman otros. Se caracteriza por el cambio en la estructura interna de la sustancia, con formación de nuevas sustancias que presentan diferentes propiedades físicas y químicas.

Actividad no. 1

Reacción Ácido-Base

La reacción de un ácido con una base recibe el nombre de neutralización. Si se mezclan las cantidades correctas de ácidos y bases, se pierden las propiedades originales de estas sustancias. El producto de la reacción tiene un sabor salado, no agrio ni amargo. Se forma una sal y agua cuando un ácido neutraliza una base. Arrhenius propuso que las pro piedades características de los ácidos son en realidad propiedades del ion hidrógeno, H , y que los ácidos son compuestos que liberan iones hidrógeno en solución acuosa.

Reactivos: Hidróxido de sodio, Bicarbonato de sodio, vinagre (ácido acético), agua

Instrumentos: 2 Erlenmeyer, 2 vasos precipitados, 1 varilla de agitación, 1 manguera de 30 cm, un gotero, papel pH.

Procedimiento:

1. En un vaso de precipitado añadir 50 ml de agua. Añadir una o dos escamadas de Hidróxido de sodio y agitar con la varilla de agitación.
2. En otro vaso de precipitados añadir 100 ml de agua. Añadir 5 o 6 gotas de solución de Hidróxido de sodio.
3. Introducir un extremo el papel pH. Observar la coloración y determinar si la solución es básica o ácida.
4. Con el papel aluminio, elaborar una tapadera para cubrir el vaso precipitado y a su vez introducir la manguera.
5. En un Erlenmeyer introducir ácido acético (vinagre)
6. En trozo de papel mayordomo, depositar 4 o 5 cucharaditas de bicarbonato de sodio y envolver.
7. Dejar caer el bicarbonato de sodio en el ácido acético e inmediatamente cubrir con papel aluminio que debe servir como tapadera el cual ya tiene el otro extremo de la manguera.

Resultados

1. Observación

• El hidróxido de sodio, NaOH, también conocido como lejía, es quizá la base fuerte más conocida. Incluso en estado sólido, el hidróxido de sodio es totalmente iónico; existe en forma de iones sodio y iones hidróxido. En solución, los iones hidróxido participan en las reacciones características de las soluciones básicas o alcalinas. Algunos productos comunes que contienen hidróxido de sodio son los limpiadores de sistemas de desagüe y los limpiadores de hornos.
• Una solución ácida tiene un pH menor que 7. Una solución básica (alcalina) tiene un pH mayor que 7. Cuanto más bajo es el pH, más ácida es la solución; cuanto más alto es el pH, más básica es la solución. Dicho esto, se puede observar que la solución de hidróxido de sodio alcanzó un pH en el punto 9 lo que indica que es alto y por lo tanto es una base.[pic 2]

1. Fórmulas de Reactivos y Productos

1. Ecuación balanceada entre la reacción ácido acético y bicarbonato de sodio

C2H4O2 + NaHCO3 → NaC2H3O2+ CO2 + H2O

1. Ecuación balanceada entre la reacción  hidróxido de sodio y dióxido de carbono

2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O

Discusión

1. ¿Qué pasa cuando mezclamos Bicarbonato de Sodio con Vinagre (ácido acético)?  

 El bicarbonato de Sodio es un compuesto sódico cristalino de color blanco soluble en     agua, con un ligero sabor alcalino parecido al del carbonato de sodio, su fórmula es NaHCO3. El ácido acético o vinagre, se puede encontrar en forma de ion acetato. Éste es ácido que se encuentra en el vinagre, siendo el principal responsable de su sabor y olor agrio. Su fórmula es CH3-COOH.[pic 3]

El vinagre es un ácido y el bicarbonato sódico es una base. Al juntar el vinagre con el bicarbonato tiene lugar una reacción química ácido-base. Nuestros reactivos son el vinagre (Ácido) y el bicarbonato de sodio (Base) que dan como productos: Agua, Acetato de sodio (Una sal) y dióxido de carbono (Un gas).

El CO2, es el gas responsable de que se formen las burbujas en la reacción. Cuando dejen de producirse burbujas, la reacción química habrá terminado. Las reacciones químicas acaban cuando se consumen los reactivos o al menos uno de ellos.

1. ¿Cómo se clasifica la reacción química que se da entre el bicarbonato de sodio y vinagre?  

La reacción química que se da entre el bicarbonato de sodio y vinagre es Endotérmica.

El vinagre es un ácido y el bicarbonato sódico una base. Al juntar el vinagre con el bicarbonato tiene lugar una reacción química ácido-base. Nuestros reactivos son el vinagre (ácido) y el bicarbonato sódico (base) que dan como productos agua, acetato de sodio (que es una sal) y dióxido de carbono (un gas).

1. ¿Cómo se elimina el CO2 que exhalan los astronautas?

Para ello se pueden utilizar distintos mecanismos, aunque en esta entrada nos vamos a centrar en la eliminación basada en una reacción química, utilizando el dióxido de carbono como un reactivo para convertirlo en un producto distinto. En concreto suelen usarse dos opciones: la reacción con aminas y la reacción con hidróxidos.

Eliminación del dióxido de carbono por reacción con una amina

La reacción con aminas (-NH2) permite capturar el dióxido de carbono de forma reversible, lo cual permite, a su vez, regenerar después la disolución inicial liberando nuevamente el dióxido de carbono, generalmente por calentamiento. En general se podrían utilizar diversos tipos de aminas, aunque lo más frecuente es utilizar aminas primarias o secundarias que presenten grupos hidroxilo adicionales (-OH). La presencia de grupos alcohol es más para aumentar la solubilidad de la amina en agua que por la reacción de captación de dióxido de carbono en sí. Así, la reacción general de una amina con CO2 en solución acuosa puede escribirse como la siguiente reacción ácido-base:

...