P.2 Orgánica

Clave: 5 – 14

Química orgánica I

Práctica 2

17/Febrero/2015

Cristalización simple

Resultados

Para llegar a la cristalización se necesita encontrar el disolvente ideal, este tiene que estar en mínima cantidad y preferentemente caliente para disolver el soluto completamente. Para encontrar el disolvente ideal se tiene que empezar a experimentar nuestra muestra con el disolvente más polar que se tenga.

Para la muestra de Acetanilida de 1.006g tomamos un 1/6 aproximadamente de la muestra y empezamos a tratar de disolver con nuestro disolvente más polar el agua, lo realizamos así para no desperdiciar los demás disolventes. Con el agua fría no obtuvimos resultados muy favorables ya que a esa temperatura no se disolvió por completo, al calentar hasta hervir el agua, la muestra se disolvió por completo y empezaron a formarse pequeños grumos como cristales, después de dejar reposar un momento hasta temperatura ambiente, trasladamos la muestra a un baño de hielo, un momento después nuestra muestra tenia cristales, con eso asumimos que habíamos encontrado nuestro disolvente ideal.

Para disolver el total de nuestra muestra la colocamos en un matraz Erlenmeyer y agregamos aproximadamente 25 ml del disolvente, también carbón activado para quitar algunas impurezas visibles de nuestra muestra. Calentamos hasta ebullición para evaporar el agua sobrante, así disolver totalmente y rápidamente filtrar en caliente (por el carbón agregado), hervimos nuevamente y filtramos. Se deja enfriar la muestra y pasamos la filtración al vacío en un matraz kitazato, separamos las aguas madres.

Después de la formación de cristales, secamos al vacío hasta ya no encontrar gotas del disolvente, se coloca un vidrio de reloj para la formación de cristales.

Cuando pesamos nuestros cristales obtenidos perdimos una cantidad considerable de muestra de 1.006g inicialmente al finalizar la práctica obtuvimos 0.632g, deducimos que su punto de fusión es de 100° C.  

Cuestionario:

1. ¿Cuándo un disolvente es ideal para efectuar una cristalización?

Cuando esta sustancia no disuelve nuestra muestra sólida en frío, pero si en caliente.

1. ¿Qué función cumple el carbón activado en una cristalización?

Se utiliza para purificar nuestra muestra solida de productos secundarios o bien de colorantes.

1. Con los resultados obtenidos, ¿Cuál es el grado de polaridad de su muestra problema?

A temperatura ambiente no se disuelve en agua, pero al aumentar la temperatura no es difícil que se solubilice, por lo tanto e grado de polaridad es regular.

1. ¿Qué cualidades debe de cumplir un disolvente ideal para ser utilizado en una cristalización?

Disuelve muy bien al compuesto en caliente y muy poco en frío (condición más importante), no reacciona con el compuesto a cristalizar, tiene un punto de ebullición (p. eb.) menor que el punto de fusión (p.f.) del sólido, para que éste no se funda al disolver, es suficientemente volátil para que sea fácil de eliminar de los cristales, no es tóxico ni inflamable.

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