MEDICIÓN DE PH Y SISTEMA BUFFER

MEDICIÓN DE PH Y SISTEMA BUFFER

Almendrales Amelia, Llanes Alison,Mejìa Laura,Socarrás Angie

Facultad de salud, programa de enfermería, Universidad Del Magdalena, santa marta D. T. C. H. – Colombia 2018

RESUMEN

El objetivo de esta práctica de laboratorio fue determinar el pH de algunas sustancias de uso común en la vida diaria, para esto se utilizó dos diferentes métodos el pH: colorimétrico (cinta pH) y potenciométrico (pH metro), además de esto comparar los valores de pH obtenidos en el laboratorio con los valores teóricos de dichos elementos y verificar la capacidad reguladora  que tienen algunas sustancias en el pH.

Palabras claves: PH, Base, Acidez, colorimétrico, potenciométrico.

ABSTRACT

The objective of this laboratory was to determine the pH of some substances commonly used in daily life, for this two different methods were used pH: colorimetric (pH tape) and potentiometric (pH meter), in addition to this compare the values of pH obtained in the laboratory with the theoretical values of these elements and verify the regulatory capacity of some substances in the pH.

Key words: PH, acidity, potentiometric, colorimetric.

INTRODUCCIÓN

SLP Stirensen originalmente definió el pH como el logaritmo negativo de la concentración del ión hidrógeno entonces:pH=-log [H+].

El pH indica el grado de acidez o basicidad de una solución, éste se mide por la concentración del ión hidrógeno(1).Así como para establecer los metros de una tabla, se usa una cinta de medir que posee milímetros, centímetros y metros, igualmente el pH cuenta con su propia escala. De esta forma encontraremos que ésta va desde 0 a 14.Alcanzar el 0 (cero) es indicador de máxima acidez, por su parte, 14 es el opuesto, base. El punto intermedio es el 7, como su nombre indica, es lo neutral.

Cuando se obtiene mediante una medida de pH que un producto, sustancia o elemento es ácido, quiere decir que posee una alta o baja cantidad de iones de hidrógeno (dependiendo del nivel).

Por su parte, que la medición arroja que una sustancia es alcalina (base), significa que no cuenta con estas concentraciones de iones de hidrógeno. Por lo tanto el pH no es más que el indicador del potencial de hidrógenos.(2).

Por medio de este laboratorio queremos determinar el pH de algunas sustancias corporales y de la vida común.

Con la práctica de determinación de pH y sistema Buffer se planea determinar el pH de algunas sustancias corporales y de uso común en la vida diaria, comparar los valores de pH obtenidos en la práctica con los teóricos y por último verificar el poder regulador de algunas sustancias.

MATERIALES Y MÉTODOS  

De laboratorio: Beaker (50 ml), termómetro, cinta pH, pH-metro, pipetas o jeringas de 1 y 5 ml.

Reactivos: Solución de HCl 0,5 M, de NaOH 0,5 M, de KCl saturada, amortiguador fosfato 0,1 M, disolución patrón. 

Biológicos: Agua destilada, orina normal y diabética, gaseosa, leche de magnesia, leche pura, vinagre, detergente líquido, alka-seltzer, limon, cerveza, café (tinto), jugo artificial, suero fisiológico, saliva

PROCEDIMIENTO

Diseño: El laboratorio consistió en la preparación de beakers con diferentes sustancias;con el fin de determinar el pH de cada uno de ellos.

Población: La población que fue objeto de estudio fueron fluidos biológicos,productos de alimentación,aseo y sustancias de laboratorio.

Entorno: La actividad fue realizada en el laboratorio de la Universidad del Magdalena.

PARTE A: Determinación de pH con cinta

Vertimos  por separado en vasos de precipitación pequeños, una cantidad de 10 ml de cada una de las sustancias nombradas anteriormente; luego dejamos

humedecer una cinta pH en cada sustancia  por unos segundos y comparamos el papel pH con el patrón de color de pH.

PARTE B: Determinación de pH con electrodos

1.Medida sobre pH

Realizamos esta parte guiada por el profesor, se organizaron dos series de tres beakers,se dividieron en serie A en la cual se utilizó 10ml de agua destilada en cada uno de los beakers y en la serie B se realizo lo mismo pero con 10ml de tampón de fosfato.Para establecer los valores de cada sustancia se utilizó el pH-metro,se sumergió en cada uno de los tubos por unos segundos y de ahí se determinaba el pH de cada uno.

RESULTADOS

PARTE A:Determinación de pH con cinta

[pic 1]

Pudimos determinar los diferentes niveles de pH de varias sustancias. La sustancia con el pH más ácido  fue el zumo de limón con un pH de 2.

[pic 2]

(Ilustración 1:pH de zumo de limón)

Con un pH neutro encontramos el suero fisiológico y la saliva.

[pic 3]

(Ilustración 2:pH de la saliva)

Finalmente la sustancia más alcalina que encontramos fue la Leche Magnesia  con un pH de 10.

[pic 4]

(Ilustración 3:pH del Leche Magnesia)

Siguiendo el orden de clasificación del pH organizamos todas las sustancias de la siguiente manera:

Zumo de Limón:pH 2

Vinagre:pH 3

Cerveza:pH 4

Jugo Artificial:pH 4

Gaseosa:pH 4

Agua Destilada:pH 5

Orina Normal:pH 6

Orina Diabética:pH 6

Café:pH 6

Leche Pura:pH 6

Suero Fisiológico:pH 7

Saliva:pH 7

Detergente:pH 8

Alka-seltzer:pH 9

Leche Magnesia:pH 10

PARTE B:Determinación de pH con electrodos

[pic 5]

A1(A.Destilada) pH:7.27

A2(AD+HCL) pH:3.07

A3(AD+NaOH) pH:10.6

B1(Tampón) pH:7.27

B2(ST+HCLB) pH:7.23

B3(ST+NaOH) pH:7.33

Con la primera sustancia que fue agua destilada se tardó cierto tiempo para estabilizarse ya que el pH cercano a 7 es difícil de estabilizar.Al pasar a la segunda

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