PRACTICA BIOQUIMICA
Enviado por ADRIANA PORTILLA COLINA • 16 de Septiembre de 2021 • Informes • 424 Palabras (2 Páginas) • 57 Visitas
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UNIVERSIDAD RICARDO PALMA
FACULTAD DE CIENCIAS BIOLÓGICAS
ESCUELA PROFESIONAL DE BIOLOGÍA
CUESTIONARIO
BIOQUÍMICA
DOCENTE:
Enzo Carol Foy Valencia
INTEGRANTES:
Adriana Portilla Colina
2021-II
- ¿Qué es un buffer?
Son las disoluciones amortiguadoras que se encargan de regular el pH conocido, se necesitan de dos tipos de componentes, uno ácido y uno básico. Es necesario que reaccionen entre sí para que se realice la neutralización.
- ¿Qué tipos de buffer existen?
Buffer ácido: Formado por un ácido débil y una sal
Buffer básico: Formado por una base débil y una sal
- ¿Cuáles son las aplicaciones de los buffers en la industria?
Industria agrícola: Se usa para la fertilización y la agricultura hidropónica.
Industria alimentaria: Conocer los parámetros del pH nos ayuda a saber si los alimentos son aptos para el consumo humano.
Industria farmacéutica: El control del PH es fundamental en el diseño, formulación y ensayos previos a la comercialización de medicamentos.
En microbiología y en estudios genéticos también se usan los buffers. Uno de los productos destinados a este fin es el buffer de carga 6X para DNA.
- ¿Qué importancia tienen las soluciones amortiguadoras en los seres vivos?
Las soluciones amortiguadoras son de importancia debido a que se encargan de regular el pH, ya que este interfiere de diferentes maneras en el metabolismo de los seres vivos.
- ¿Cuál es la importancia biológica de las soluciones tampones?
Los tampones se encargan de mantener la cantidad de ácidos y de bases estables en un determinado pH en el cual la actividad biológica de las proteínas, hormonas, enzimas, bombas de iones sea óptima.
- ¿Cómo funciona una solución buffer?
Se debe a una reacción de equilibrio. Cuando se añade una pequeña cantidad de base fuerte, los iones OH- entrantes extraen protones de la molécula de CH3COOH para producir iones C2H3O2- y moléculas de H2O, es así como las moléculas de ácido acético actúan como una fuente de protones. Debido a que se reemplazó una base fuerte por una base débil la concentración de iones OH- permanece casi inalterada. Es así como el pH permanece casi inalterado también.
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