Bioquímica Informe de Practica

“AÑO DE LA UNIVERSALIZACIÒN DE LA SALUD”

UNIVERSIDAD NACIONAL DE SAN MARTÍN

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         FACULTAD        :           Ciencias de la Salud

         ESCUELA        :    Obstetricia

         CICLO                        :    III

         ASIGNATURA           :    Bioquímica

         TEMA                      :     Informe de Practica  

         DOCENTE                  :    Blgo-Mblgo.Dra.Yoni Rodrìguez    

                                               Espejo        

         GRUPO        :     Los Químicos

         INTEGRANTES       :     Pinchi Orbe Kyara Malù

                                                Pinedo Ramírez Cristian Paolo

                                                Sánchez Cotrina Sandra Anali

                                     TARAPOTO - PERÙ

                                            PRACTICA Nº02

                                         INDICADRES DE PH

INTRODUCCIÓN:

Los indicadores de pH: son importantes para la determinación de la cantidad de pH que se halla en un medio específico. Asimismo, se mide en una escala logarítmica negativa entre 0 y 14, donde las soluciones con pH menores a 7 se consideran ácidas, las de pH mayores a 7 son básicas y las de pH igual a 7 se consideran soluciones neutras1. Son aquellas sustancias que cambian de color según estén en un medio ácido o básico. Algunos vegetales como la fresa, cereza, col lombarda o cebollas rojas, poseen una sustancia (antocianina) que es muy sensitiva a los cambios de pH. La col lombarda contiene cianina, que es un excelente indicador natural. El extracto de col lombarda cambiará de color según el medio, obtendrá un color rojo en un medio ácido (zumo de limón, vinagre, disolución de ácido clorhídrico, etc.), un color azul en un medio neutro (agua) o un color amarillo en un medio básico (bicarbonato sódico, disolución de sosa, etc.)2. 

• ¿Qué es el pH?

El PH está relacionado a la cantidad de H+, la cual, por medio del uso de electrodos nos permite medir la cantidad de H+ presente en una disolución, es decir, la concentración de H+ para brindarle una numeración más adaptable. Además el pH es una variable química que nos permite medir el grado de acidez y alcalinidad de una sustancia. Respecto al concepto de pH tiene cierta complejidad, y aun así ha encajado en el lenguaje coloquial, aunque la palabra pH no siempre se utiliza de manera correcta. Según García D3, “ignorar el significado del pH, igual que ignorar qué es un ácido o qué es un álcali, hace que las decisiones también sean ignorantes. Como decantarse por la compra de un producto, sin entender si su pH lo hace mejor o peor, o decidir seguir una dieta aberrante porque presuntamente está basada en este concepto científico. Por cierto, el zumo limón no es alcalino, es ácido3”.

• ¿Qué son los ácidos y las bases?

En química se denomina ácidos y bases a dos tipos diferentes de sustancias opuestas entre sí, de tal manera, cada una de las sustancias apiña propiedades específicas que modifican el comportamiento de las soluciones químicas. Los ácidos tanto como bases pueden encontrarse en estado líquido, gaseoso y sólido (el polvo) y al reunirse ácidos y bases en una solución, se produce una reacción exotérmica, es decir, se produce calor. Esta reacción se conoce como neutralización4. Pero Según Arrhenius2, “los ácidos son compuestos que contienen hidrógeno y pueden disolverse en el agua para soltar iones de hidrógeno a la solución y las bases como substancias que se disuelven en el agua para soltar iones de hidróxido (OH-) a la solución. En concreto las definiciones de Arrhenius, también, explica la observación de Boyle que los ácidos y las bases se neutralizan entre ellos. Este pensamiento, que una base puede debilitar un ácido, y viceversa, es llamada neutralización2”.

OBJETIVOS:

• Familiarizar al estudiante con la información proporcionada para poder así realizar la práctica.
•  Interpretar el concepto de indicador de pH
• Visualizar el uso de algunos indicadores de pH de origen natural
• Poner en evidencia, mediante el uso de indicadores, como un tampón de una sustancia, en contraste con el agua pura, resiste los cambios de pH que provoca la adición de ácido o base.
• Observar y analizar la variación del color con el pH de acuerdo con las soluciones tampón de alguna sustancia.

FUNDAMENTO TEÓRICO:

Un indicador de PH es una sustancia que permite medir el PH de un medio, habitualmente se utiliza como indicador a sustancias químicas que cambian su color al combinar el PH de la disolución, el cambio del color se debe a un cambio estructural inducido por la protección o la desprotección de la especie. Según  Dickson5, “la utilidad del pH resulta acrecentada por la sencillez con que puede medirse en las soluciones”, también menciona que: “existen ciertas sustancias que tienen la propiedad de experimentar cambios de color para valores bastante definidos del pH; llamándolas indicadores, uno de los dichos indicadores es el tornasol que  es azul en una solución básica y rosado en solución acida, eso nos quiere dar a entender que en una solución de pH inferior a 7; el tornasol es rosado, cuando es mayor a 7 es de color azul y cuando es neutro; es de color violeta5”.

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