PRECIPITACION

PRECIPITACION

En el análisis cualitativo las reacciones en la que se forman compuestos poco solubles (precipitados) son muy empleados para el reconocimiento de elementos o iones presentes en una solución; por lo general estos precipitados se pueden caracterizar o presentar alguna característica en especial que pueda permitir separarlo y subdividirlo en grupos .Para dar lugar a esta separación se utiliza como elemento diferenciador a la solubilidad que se le puede clasificar como soluble, poco soluble o prácticamente insoluble.

Generalmente se considera poco soluble a las sustancias que tienen solubilidad igual o menor a mol g/l, las sustancias que poseen solubilidad menor o igual a  mol g/l se puede definir como muy poco solubles y se consideran prácticamente insolubles.[pic 1][pic 2]

El principio básico de la precipitación es el producto de la solubilidad

EL PRODUCTO DE SOLUBILIDAD (Kps)

Una sustancia al disolverse en cierta cantidad de agua se disocia dando lugar a la formación de iones. Un ejemplo de ello sería la disolución de la sal común (NaCl) en un cierto volumen de agua.

Se define como producto iónico (Ki) de un compuesto al producto de las concentraciones de los iones provenientes de le disociación del compuesto en solución.

El producto iónico (Ki) de la ecuación química expresada estará dada por lo siguiente.

BaSO4 (s) <========> Ba+2   +    SO4-2

           Ki  BaSO4 = [Ba+2  ] [SO4 -2 ][pic 3]

          Ag Cl (s) <======> Ag+    +        Cl-

                          [pic 4]

En el primer ejemplo al incrementarse gradualmente la concentración de BaSO4 el valor de su producto iónico (Ki) también se incrementará. Cuando se alcanza la saturación el compuesto no se disuelve más y permanecerá como sedimento; en este punto el Ki (producto iónico), toma el nombre de producto de solubilidad (Kps).

El producto de solubilidad (Kps) de un compuesto iónico es el producto de las concentraciones de los iones que se forman del compuesto en la solución saturada.

RELACION ENTRE Kps Y LA SOLUBILIDAD MOLAR (S)
Es necesario definir previamente el término solubilidad. La solubilidad se puede definir como cantidad de una sustancia que se pueda disolver en una cantidad determinada de agua.

El cálculo de equilibrio de solubilidad usualmente se expresa en g/l; así mismo se puede hablar de solubilidad molar que viene a ser el número de moles de soluto disueltos en un litro de solución.

 Solubilidad (S) =               Solubilidad molar (S) = = (molaridad) [pic 7][pic 5][pic 6]

          En la expresión de la Kps la concentración de cada uno de los iones debe elevarse a un exponente igual al coeficiente que el ion tiene en la fórmula del compuesto establecido en la reacción química. La Kps tiene para toda temperatura un valor constante; si se intenta disminuir la concentración de un compuesto (diluyendo) o si se aumenta la concentración (evaporando la solución saturada) pero en ambos casos la cantidad de soluto permanecerá constante.

  Por lo tanto si en una solución se encuentra tanto cationes A (A+  )   , como aniones B

 (B-) cuyo producto de sus concentraciones supere el valor de la Kps del compuesto AB, la solución estará saturada por AB y por ende este compuesto AB se sedimentará.

                                A B+ [pic 8][pic 9]

La Kps de un compuesto, por ejemplo, de AgCl se puede alcanzar ya se colocando en la solución concentraciones iguales de iones Ag y de iones Cl. ( + → AgCl) o mezclando diferentes sustancias que dan concentraciones cualesquiera de iones plata y iones cloruro (por ejemplo mezclando NaCl con AgNO3)[pic 10][pic 11]

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