Precipitación

Precipitación

Una reacción de precipitación es aquella en la que se forma una fase sólida en el seno de una disolución, usualmente de forma tan rápida que se forman multitud de cristales. Este tipo de reacciones se utilizan a menudo en el laboratorio de Química, con alguno de estas finalidades: separación del precipitado, identificación del precipitado (en análisis cualitativo) o determinación del precipitado (en análisis cuantitativo).Las reacciones de precipitación suponen la formación de un electrolito sólido

Este electrolito se encuentra en equilibrio con sus iones, y la constante de equilibrio correspondiente se denomina producto de solubilidad, Kps, que como toda constante de equilibrio sólo depende de la temperatura:

El producto de las concentraciones de los iones, elevadas a sus correspondientes coeficientes estequiométricos, en una disolución no saturada o que no esté en equilibrio, se denomina producto iónico de la misma. En el caso de disoluciones saturadas, el producto de solubilidad y el producto iónico son iguales. Por ello, si el producto iónico de una disolución, por diversas causas, resulta ser mayor que Kps, precipitará el exceso de soluto hasta que ambos productos se igualen, restableciéndose el equilibrio de saturación. Por tanto, se produce precipitación cuando se mezclan dos reactivos que originan un tercero de solubilidad más baja. Sin embargo, la precipitación puede producirse por otras causas distintas, como una disminución de la solubilidad de la sustancia disuelta al descender la temperatura, o bien por eliminación del disolvente por precipitación. Una vez producida la precipitación, es preciso separar el precipitado del líquido que resta sobre él (líquido sobrenadante). Para ello se pueden utilizar dos técnicas de separación, conocidas como filtración y centrifugación.

Alonso Rodrigo, M. Técnicas Básicas en el Laboratorio de Química. Capítulo V.4. Ed. Universidad de Valladolid, 1996.

Fuerza de enlace

Un enlace covalente resulta de compartir un par de electrones entre átomos. La fuerza del enlace covalente es el resultado de la atracción entre los electrones compartidos y los núcleos positivos de los átomos que entran en el enlace.

Los electrones sirven como pegamento para cementar entre sí los átomos por ejemplo:

H2 a partir de dos átomos de hidrógeno. Mientras más se acercan uno al otro el único electrón de cada uno se empieza a sentir la atracción de ambos núcleos, por consiguiente la densidad electrónica empieza a desplazarse hacia los núcleos.

Si se examinan los cambios de energía que acompañan ala formación de enlace, se encuentra que según se acercan los átomos la energía disminuye esto se debe a que se acerca a otro núcleo positivo por el cual también se sienten atraídos

La energía mas baja y estable entre los dos núcleos tiene lugar cuando la energía es mínima, aquí las atracciones y repulsiones se hayan balanceados. Esta equivale a la cantidad de energía que deberá ser aplicada para separara a los átomos y se llama energía de enlace

La distancia entre los núcleos cuando la energía es mínima se llama longitud de enlace o distancia de enlace.

Cuando dos átomos comparten un par de electrones, los espines de los electrones se aparean esto es que a cada átomo de hidrógeno completa su nivel de valencia al compartir un electrón procedente de otro átomo.

Puentes de Hidrógeno

Una atracción dipolo-dipolo particularmente fuerte ocurre entre moléculas en las cuales el hidrógeno esta enlazado en forma covalente con un elemento muy pequeño y muy electronegativo, como el flúor, él oxigeno o el nitrógeno.

Se forman moléculas en extremo polares, en las cuales un pequeño átomo de hidrógeno lleva una carga parcial, sustancial y positiva. A causa de que el extremo positivo de tal dipolo se pueda acercar bastante al extremo negativo de un dipolo cercano, la fuerza de atracción entre los dos

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