Precipitacion

Introducción

La volumetría de precipitación se basa en reacciones que van acompañadas de la formación de un producto difícilmente soluble. Pese a que se conocen muchísimas reacciones que culminan con la formación de un precipitado, solo muy pocas de ellas pueden emplearse en el análisis volumétrico.

La solución valorante principal de los métodos argentométricos es el AgNO3, el cual puede ser considerado, hasta cierto punto, un estándar primario dado que sus soluciones pueden ser preparadas directamente a partir de una masa de AgNO3(químicamente puro) exactamente pesada en balanza analítica y posteriormente disuelta en un volumen de disolución exactamente conocido. Sin embargo, se conoce que la concentración de esta solución puede cambiar durante la conservación por lo que se hace necesario verificarlo de vez en cuando. Esto se hace por medio de una solución de NaCl (químicamente puro).

En los laboratorios se determino la Concentración de Cloruros mediante dos métodos, Mohr y Volrhard, el método de Mohr tiene como agente valorante al Nitrato de Plata, el cual produce una reacción con el cloruro para producir cloruro de plata insoluble, se debe realizar este procedimiento a un pH cercano a la Neutralidad, y como indicador el ion Cromato, donde el punto final los iones plata reaccionan con el indicador de cromato de potasio para formar un precipitado café rojizo.

Por otro lado el método de Volrhard se trata en agregar a una solución que contiene cloruros un volumen exactamente conocido de solución de Nitrato de Plata, de concentración conocida que permite precipitar todo el analito, quedando Ag + en exceso, que luego será valorado por retroceso con tiocianato de potasio. El indicador Utilizado para este método es una solución de Fe +3 el cual frente a un pequeño exceso de KSCN forma un complejo de color rojo.

Objetivos

• Ocupar métodos de titulación de precipitacion.

• Determinación de cloruros mediante el método de Mohr y Volhard.

Método de Volhard.

Resultados

Método de volhard

Valoración de solución de KSCN:

V1= 8.6 ml

Vpromedio= 8.7 ml

V2= 8.7 ml

[KSCN]= 10 x 0.1099 M = 0.126 M.-

8.7 ml

Determinación de Cloruros (Cl-) en muestra: (M, N, %p/v, ppm y g/L)

V1= 9.8 ml

Vpromedio= 9.8 ml

V2= 9.7 ml

Ag+total: 20 ml x 0.1099M = 2.198 mmol

Ag+exceso: 9.8 ml x 0.126M = 1.2348 mmol

Ag+ reaccionó: 2.198 – 01.2348 = 0.9632 mmol

Como la reacción entre Ag+ y Cl- es 1:1, tenemos 0.9632 mmol de Cl-.-

[Cl-] = 0.9632 mmol = 0.09 M  N = 0.09 N .-

10 ml

g/L: 0.09M x 35.4 g/mol = 3.4 g/L

%p/v: 0.09M x 35.4 g/mol x 1L/1000ml = 3.186 x 10-3 x 100% = 0.34 %

ppm: 0.09M x 35.4 g/mol x 1000 = 3400 ppm

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