Problemas de precipitación

Problemas de Precipitación

1. A 25ºC el Kps del AgOH es 2·10-8. Para esta temperatura calcula:

a) La solubilidad del compuesto en g/l.

b) La solubilidad del hidróxido de plata en una disolución de pH = 13.

Mat: (Ag = 108; O = 16; H =1)

a) La solubilidad del compuesto viene determinada por la concentración de dicho compuesto en una disolución saturada.

AgOH(s) [pic 1] Ag+(aq)  +  OH-(aq)

                             s               -               -

                                         -                s              s        

Kps = [Ag+] ·[OH-] = s·s = s2   =>   [pic 2]

g/l / Pm = M   =>   s (g/l) = s(M) · Pm  =>   s = 1,41 · 10-4 / 125 = 1,76·10-2 g/l

b) Si el pH de la disolución es 13 –habrá una sustancia disuelta que cede iones hidróxilo, es decir, el OH- del hidróxido será un ion común con los OH- que cede esta sustancia-, el pOH es 1, o sea, la concentración total de iones OH- será 10-1M. La concentración de iones Ag+ se podrá calcular:

[pic 3]

2. A 25ºC la solubilidad del PbI2 en agua pura es 0,7 g/l. Calcula:

a) El producto de solubilidad.

b) La solubilidad del PbI2 a esa temperatura en una disolución 0,1M de KI.

Mat: (I = 127; Pb = 207)

a) La solubilidad del compuesto viene determinada por la concentración de dicho compuesto en una disolución saturada.

PbI2(s) [pic 4] Pb++(aq)  +  2I-(aq)

                             s               -               -

                                         -                s              2s        

Kps = [Pb++] ·[I-]2= s·(2s)2 = 4s3

Pero no olvidemos que los corchetes no representan cualquier tipo de concentración, representan a la concentración Molar, luego la solubilidad debe expresarse en molaridad

s(g/l) / Pm = s(mol/l)  =>  s = 0,7 / 461 = 1,51·10-3 M

sustituyendo en la expresión de Kps   =>  Kps = 4· (1,51·10-3)3 = 1,37·10-8 

b) El yoduro potásico es un electrolito fuerte –no nos dan ni piden su Kps- luego esta totalmente disuelto y disociado:

KI 🡪 I-  +  K+

                                          c       -        -    , c = 0,1M

                                          -       c        c

Por lo tanto, entre los iones que cede el KI y el PbI2, hay uno común: el anión I-. Así pues, [I-] = 2s + c = 2s + 0,1. Como la Kps del PbI2 es muy pequeña su equilibrio esta muy desplazado a la izquierda, es decir, la cantidad de ion I- que aporta, si la comparamos con la del IK, es despreciable:

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