PROBLEMAS DE TERMOQUÍMICA

Química (1º Biología). Problemas Tema 2. TERMOQUÍMICA           Curso 2007/08

1. Calcule el ΔHo para cada reacción a partir de los respectivos ΔHof, según la ley de Hess:

a) C2H6 (g) → C2H4 (g) + H2 (g)                                b) 2NO (g) + H2 (g) → N2O (g) + H2O (g)

1. CO(NH2)2(s) + 3/2 O2 (g) → CO2 (g) +2H2O (l) + N2(g)        d) CO (g) + Cl2 (g) → COCl2 (g)

El calor de formación de la urea es -326,0 kJ.mol-1

2. Calcule la cantidad de calor liberada en la combustión de: a) 1,35 gramos de pirita de hierro

b) 1,35 Tm de pirita de hierro: 4FeS2(s) + 11O2(g) → 2Fe2O3(s) + 8SO2(g).  ΔH0f (FeS2)=-177,5 kJ/mol

3. Calcular ΔHo de la reacción CO(g) + 2H2(g) → CH3OH(l). Datos: 2C(grafito) + O2(g) → 2CO(g) + 52.8 Kcal; C(grafito) + O2(g) → CO2(g) + 94.0 kcal;  2CH3OH(l) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 4H2O(l) + 347.4 kcal;  2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) + 136.6 kcal

4. Determinar la variación de entalpía de la reacción (no ajustada): N2H4(l) + H2O2(l) → N2(g) + H2O(l)

a partir de los siguientes datos: N2H4(l) + O2(g) → N2(g) + 2H2O(l) ΔH= -622,2 kJ y los calores de formación del agua y del agua oxigenada

5. El tetracloruro de carbono es un disolvente comercial que se prepara mediante la reacción (sin ajustar): CS2(l) + Cl2(g) → CCl4(l) + S2Cl2(l).  Determinar la entalpía de esta reacción utilizando los datos que se dan a continuación: CS2(l) + 3O2(g) → CO2(g) + 2SO2(g)   ΔH= -1077 kJ;

2 S(s) + Cl2(g) → S2Cl2(l)     ΔH= -58,2 kJ;          C(s) + 2Cl2(g) → CCl4(l)    ΔH= -135,4 kJ

S(s) + O2(g) → SO2(g)     ΔH= -296,8 kJ;        SO2(g) + Cl2(g) → SO2Cl2(l)   ΔH= +97,3 kJ

C(s) + O2(g) → CO2(g)     ΔH= -393,5 kJ        CCl4(l) + O2(g) → COCl2(g) + Cl2O(g)    ΔH= -5,2 kJ

6. Calcular la variación de entalpía estándar para los siguientes procesos:

        a) 2Ag+(ac) + Cu(s) → Cu2+(ac) + 2Ag(s)

1. disolución del cloruro de plata(s)

7. Calcular ΔG0 para cada una de las reacciones siguientes, a partir de las energías libres de formación estándar de las sustancias que intervienen en cada reacción:

        a) C2H2(g) + H2(g) → C2H6(g)                 b) SO3(g) → SO2(g)+ O2(g)

8. Calcular ΔG0 (a partir de las energías libres de formación de las sustancias que intervienen) para cada una de las reacciones siguientes y predecir qué óxido se formará más fácilmente.

a) N2O(g) + 1/2 O2(g) → 2NO(g);           b) N2O(g) + O2(g) → N2O3(g);                  c) N2O(g) + 3/2 O2(g) → 2NO2(g) d) N2O(g) + 2O2(g) → N2O5(g)                       ΔGo (N2O3(g) )= 139.3 KJ⋅mol-1

9. Calcular ΔS para la producción de ozono (3O2(g) → 2O3(g)) e indicar si se produce un incremento o un descenso en el desorden. ¿Es la reacción espontánea en las condiciones de estado estándar?

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