PRÁCTICA DE IDENTIFICACIÓN DE ALCOHOLES

COLEGIO ETON

QUÍMICA 10º GRADO

PRÁCTICA DE IDENTIFICACIÓN DE ALCOHOLES

Valentina Alvarez, Leire Reinking, y Aitana Mercado

Lunes 23 de Mayo del 2022.

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Objetivo: Que el alumno comprenda cómo la reacción de oxidación de alcoholes permite identificarlos y

diferenciarlos de otros tipos de compuestos.

1. Pregunta de investigación: ¿De qué manera la estructura y reactividad de los alcoholes permite

diferenciarlos de otros compuestos.

2. Introducción: (explicación de lo que hicimos y lo que pasó)

Hicimos un experimento que consistía en hacer un reactivo entre alcoholes, con una solución de ácido sulfúrico

y dicromato de potasio. Lo primero que hicimos fue calibrar la balanza analítica, en un reloj de vidrio, pesamos

0.05 g de potasio. Luego, en un vaso de precipitados de 50 mL medimos 25 mL de agua. Ese vaso de

precipitados lo metimos dentro de un cristalizador con agua fría y con la ayuda del profesor, agregamos 8 mL de

ácido sulfúrico concentrado. Ya que se disolvió el ácido en el agua, agregamos los 0.05 g de dicromato de

potasio. Después, etiquetamos ese vaso como “solución ácida de Kr2Cr2O7”. Luego, agregamos

aproximadamente 2-3 mL de la solución ácida a cada uno de los tubos de ensayo y etiquetamos los tubos como

sustancia A B C y D. En el tubo de testigo agregamos 2 mL de agua destilada, esperamos aproximadamente 1

minuto y registramos los cambios observados. Finalmente, agregamos aproximadamente 2-3 mL de las

sustancias A-D a cada tubo de ensayo y registramos los cambios de color que observamos. Cuando agregamos

las sustancias A-D pudimos observar que solo algunos de los alcoholes se transformaron a color azul

(Fernandez, G. 2022).

3. Marco Teórico

Existen diferentes oxidaciones de alcoholes, la oxidación de alcoholes implica la pérdida de uno o más

hidrógeno del carbono que tiene el grupo -OH. El tipo de producto que se genera depende del número de estos

hidrógenos que tiene el alcohol, es decir, si es primario secundario o terciario. La oxidación de alcoholes

primarios a aldehídos es cuando el trióxido de cromo con piridina en diclorometano aísla a los aldehídos con un

rendimiento aceptable con los alcoholes primarios. La oxidación de alcoholes primarios a ácidos carboxílicos

pasa cuando el trióxido de cromo en medio ácido acuoso, el permanganato de potasio y dicromato de potasio

oxida los alcoholes primarios a ácidos carboxílicos. Por último, la oxidación de alcoholes secundarios a cetonas

pasa cuando los oxidantes cambian los alcoholes secundarios en cetonas. La sobre oxidación a ácido carboxílico

no es imposible. La oxidación de alcoholes primarios puede llegar a producir cetonas o aldehídos dependiendo

de cuántos hidrógenos están unidos al hidroxilo del alcohol.

4. Hipótesis:

Si son oxidados los alcoholes, entonces seria visible cual es el la cetona dentro de las cuatro reacciones porque

las cetonas no se oxidan por lo tanto no cambian de color.

5. Variables:

Dependiente: reactividad de los alcoholes

Independiente: Solución de Kr2Cr2O7

Control: 25 mL agua

6. Material y equipo

•Ácido sulfúrico concentrado

•Dicromato de potasio, K2Cr2O7

•Vaso de precipitados de 50 mL

•Balanza analítica

•Espátula

•Gradilla con 5 tubos de ensayo

•Cristalizador

•Varilla de agitación

•Probeta graduada de 10 mL

•Vidrio de reloj

•Etanol

•1-propanol

•2-propanol

• Propanona (acetona)

•Probeta graduada de 50 mL

•4 probetas graduadas de 10 mL

7. Indicaciones de seguridad, éticas y ambientales:

Para poder usar el ácido sulfúrico y el potasio, tuvimos que ponernos guantes de látex para prevenir que nos

cayera en las manos, en caso de que cualquiera de estos dos químicos cayera en nuestras manos, tendremos que

lavarnos las manos para que se nos queme la piel, si nos llegara caer en los ojos, inmediatamente tendremos que

lavarnos los para evitar que estos se nos quemen. Una vez que acabamos de usar estos los pusimos en un bote ya

que los líquidos no se pueden ir por el drenaje.

8. Datos, recolección y análisis de resultados

Imagen 1. Tubo de ensayo “A” con solución de diplomado de potasio con ácido sulfúrico

Imagen 2. Tubo de ensayo “B” con solución de diplomado de potasio con ácido sulfúrico

Imagen 3. Tubo de ensayo “C” con solución de diplomado de potasio con ácido sulfúrico

Imagen 4. Tubo de ensayo “D” con solución de diplomado de potasio con ácido sulfúrico

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