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BANCO DE REACTIVOS TIPO ENLACE PARA QUÍMICA II

. La oxidación del cobre es un cambio químico porque:

A) Se forma una nueva sustancia

B) Se descompone

C) Desprende calor

D) Absorbe calor

E) Tiene composición definida

Escriba la ecuación de la reacción correspondiente

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El tipo de reacción a la que pertenece es:

a) Síntesis

b) Análisis

c) Simple sustitución

d) Reversible

e) Irreversible

Respuestas:

A) a y d B) a y e C) b y d D) b y e e) c y d F) c y e

Los reactantes son:

A) Cu y Aire

B) Cu y H2O

C) Co y O2

D) Cu y O2

E) Co y aire

II. Una muestra de 5 g de un hidrato se calienta hasta que el agua de hidratación se evapora. El compuesto anhidro que queda tiene una masa de 4 g. El porcentaje en peso de agua en el hidrato es:

A) 50

B) 80

C) 20

D) 40

E) 10

¿Qué me falta conocer para poder determinar de qué compuesto se trata?

A) La composición porcentual del compuesto anhidro.

B) La composición porcentual del compuesto hidratado.

C) La fórmula del compuesto anhidro

D) El número de moléculas que hay en 5 g de hidrato.

E) El número de moléculas que hay en 4 g de compuesto anhidro.

¿Cuántas moléculas de agua se evaporaron? (subraye la respuesta adecuada)

A) 6.02 x 1023 /18 moléculas

B) 6.02 x 1023 /5 moléculas

C) 6.02 x 1023 /4 moléculas

D) (6.02 x 1023)(4 /18) moléculas

E) No se puede determinar

III. Al atacar al cobre con ácido nítrico a 70°C, la reacción que se produce es la que se representa mediante la siguiente ecuación:

Cu + HNO3 → Cu (NO3)2 + NO + H2O

¿Qué sustancia es la reductora?

A) Cu

B) HNO3

C) Cu (NO3)2

D) NO

E) H2O

¿Cuántos electrones se intercambian en la reacción?

A) 2

B) 3

C) 6

D) 5

E) 8

¿De cuántas ecuaciones simultáneas está compuesto un sistema para balancear la ecuación por el método algebraico?

A) 2

B) 3

C) 4

D) 5

E) 1

IV. Dos elementos gaseosos A y B se combinan para formar dos compuestos distintos X e Y, también gaseosos. Midiendo los volúmenes de todos ellos (a la misma P y T) se encuentra que 2L de A reaccionan con 1 L de B para formar 2L de X; mientras que 2L de A reaccionan con 3L de B para formar 2L de Y. Señale las fórmulas moleculares de X e Y:

Propuestas:

A) X = AB2, Y = A3B2

B) X = AB2, Y = A2B3

C) X = A2B, Y = A3B2

D) X = A2B, Y = A2B3

V. El orden de aparición de las teorías atómicas fue:

1) Bohr 2) John Dalton 3) Rutherford 4) Tomson

Opciones de respuesta:

A) 1,3,4,2

B) 3,2,4,1

C) 2,4,3,1

D) 1,2,3,4

VI. El docente al solicitar información sobre el enlace iónico, un alumno reportó lo siguiente

Tipo de enlace Se forma generalmente entre… El enlace se forma Las propiedades del tipo de enlace Las sustancias donde encontramos este tipo de enlace

Iónico Los átomos de elementos metálicos y no metálicos de electronegatividad similar Al compartir pares de electrones Iones con carga eléctrica en gases, líquidos y sólidos. Los sólidos son eléctricamente no conductores. Los gases y los líquidos son conductores. Tienen altos puntos de fusión. NaCl, OF2, K2O, AsCl3, CdF2, LiH, SiC

¿Cuales son las razones por las que la información es errónea?

a) El enlace iónico se forma entre elementos no metálicos.

b) El enlace iónico se forma por la atracción entre iones que resultan de una transferencia de electrones.

c) Los compuestos OF2 , AsCl3 y SiC están formados por no metales

d) Entre el hidrogeno y el litio no hay transferencia de electrones.

e) El cloro comparte un electrón con el sodio

Opciones de respuesta:

A) b y c B) a, d y e C) b y d D) a, b, c y d E) b, c y e

VII. Los jabones son sales metálicas de los ácidos grasos. Si son de sodio, se dice que son duros, y los de potasio y amonio se llaman blandos. En la antigüedad no eran conocidos

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