Practica 1 Quimica Esima

INTRODUCCION

En esta práctica se aprenderá sobre los tipos de enlaces químicos entre átomos que existen mediante la aplicación práctica de ciertos procesos

FUNDAMENTOS

 ¿Qué es un enlace químico?

Son las fuerzas que mantienen unidos los átomos en las distintas sustancias

 ¿Por qué se unen los átomos?

Los átomos se unen porque, al estar unidos, adquieren una situación más estable que cuando estaban separados.

Esta situación de mayor estabilidad suele darse cuando el número de electrones que poseen los átomos en su último nivel es igual a ocho, estructura que coincide con la de los gases nobles.

Tipos de enlace

 Enlace iónico:

Este enlace se produce cuando átomos de elementos metálicos (especialmente los situados más a la izquierda en la tabla periódica -períodos 1, 2 y 3) se encuentran con átomos no metálicos (los elementos situados a la derecha en la tabla periódica -especialmente los períodos 16 y 17).

En este caso los átomos del metal ceden electrones a los átomos del no metal, transformándose en iones positivos y negativos, respectivamente. Al formarse iones de carga opuesta éstos se atraen por fuerzas eléctricas intensas, quedando fuertemente unidos y dando lugar a un compuesto iónico. Estas fuerzas eléctricas las llamamos enlaces iónicos.

 Enlace Covalente:

Los enlaces covalentes son las fuerzas que mantienen unidos entre sí los átomos no metálicos (los elementos situados a la derecha en la tabla periódica -C, O, F, Cl, ...).

Estos átomos tienen muchos electrones en su nivel más externo (electrones de valencia) y tienen tendencia a ganar electrones más que a cederlos, para adquirir la estabilidad de la estructura electrónica de gas noble. Por tanto, los átomos no metálicos no pueden cederse electrones entre sí para formar iones de signo opuesto.

En este caso el enlace se forma al compartir un par de electrones entre los dos átomos, uno procedente de cada átomo. El par de electrones compartido es común a los dos átomos y los mantiene unidos, de manera que ambos adquieren la estructura electrónica de gas noble. Se forman así habitualmente moléculas: pequeños grupos de átomos unidos entre sí por enlaces covalentes.

 Enlace Metálico:

Los átomos de los metales tienen pocos electrones en su última capa, por lo general 1, 2 ó 3. Estos átomos pierden fácilmente esos electrones (electrones de valencia) y se convierten en iones positivos, por ejemplo Na+, Cu2+, Mg2+. Los iones positivos resultantes se ordenan en el espacio formando la red metálica. Los electrones de valencia desprendidos de los átomos forman una nube de electrones que puede desplazarse a través de toda la red. De este modo todo el conjunto de los iones positivos del metal queda unido mediante la nube de electrones con carga negativa que los envuelve.

DESARROLLO

MATERIALES REACTIVOS

 7 vasos de precipitados de 100cc

 1 vaso de precipitado de 400cc

 2 laminillas de Cobre

 1 porta pilas para 6 pilas de 1.5 volts

 6 pilas de 1.5 volts

 1 socket para foco de 6.3 volts

 1 foco de 6.3 volts

 3 extensiones con caimanes en ambos extremos

 1 capsula de porcelana

 1 pinza para crisol

 1 mechero, anillo y tela de alambre con asbesto

1.- Soluciones a 30 g/l de:

• NaCl

• KNO3

• Azúcar ( C12 H12 O11)

2.-SOLUCIONES AL 50% VOLUMEN DE:

• HCL

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