INFORME PRACTICA #1 SOLUBILIDAD Y CLASIFICACION POR SOLVENTES
Enviado por Brayan Campaña • 15 de Febrero de 2020 • Informes • 1.136 Palabras (5 Páginas) • 285 Visitas
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INFORME PRACTICA #1
SOLUBILIDAD Y CLASIFICACION POR SOLVENTES
NOMBRES:
NATALIA FUELANTALA MITIS
BRAYAN RENÉ CAMPAÑA CEBALLOS
NOMBRE DEL PROFESOR:
WILSON ANDRES CASTRILLON
UNIVERSIDAD DE ANTIOQUIA
FACULTAD DE CIENCIAS FARMACÉUTICAS Y ALIMENTARIAS
QUÍMICA GENERAL – TECNOLOGÍA EN REGENCIA DE FARMACIA
LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL
MEDELLÍN
2019
- Datos obtenidos:
Soluble: S
Insoluble: I
Solvente | NaCl | Sacarosa | Ciclo Hexeno | Anilina | Aceite | Acido acetil salicílico | B-Naftol |
Agua | S | S | I | I | I | I | I |
Éter | I | I | S | S | S | I | S |
Hexano | I | I | S | I | S | I | I |
HCl 10% | I | S | I | S | I | I | I |
NaOH 10% | S | S | I | I | I | S | S |
NaOHCO3 | S | S | I | I | I | S | I |
- Análisis de resultados
Análisis realizado a partir de los solventes :
solubles en el hexano, debido a su característica no polar, mediante las fuerzas de
dispersión de London y a la similitud de sus fuerzas de interacción .
El HCl 10% como solvente polar se disuelve muy fácilmente al NaCl debido a que
ambos compuestos tienen fuerzas iónicas ( ion-dipolo ) y su polaridad es similar,
lo mismo ocurre con la sacarosa que viene siendo polar; cabe resaltar que la
anilina siendo un compuesto apolar también es disuelta en HCl , esto se da por
uno de los factores como es el PH de la misma, siendo un ácido fuerte la cual
forma una sal la cual se solvata muy fácilmente con las moléculas de agua
presentes . Solutos como el Naftol es insoluble debido a su cantidad de átomos de
carbono y la pertenencia a un solo grupo polar , dando lugar a su apolaridad.
Respecto a el NaOH 10% y NaHCO3 10% , al tener la característica de ser
solventes polares tienen un comportamiento casi parecido siendo el primero una
base fuerte y el segundo una débil , razón por la cual la sacarosa y NaCl que son
sales se disuelven fácilmente ; en cuanto al soluto ácido acetilsalicilico es normal
que se disuelva por la característica de ser ácido en ambos casos por el PH del
mismo. Es claro decir que el resto de solutos deben ser insolubles en estos
solventes , debido a que son apolares pero en si notamos que el Naftol logro
solubilizar con el Hidróxido de sodio, este es una excepción a los anteriores casos
.
Teniendo en cuenta los resultados experimentales y la teoría establecida para esta
práctica se pudo notar que hay cambios en los productos que se dan a partir de
las reacciones realizadas , y la solubilidad de estos compuestos es determinada
por factores importantes como son la estructura de cada uno , sus interacciones
moleculares y la naturaleza de los mismos. El control y manejo de la temperatura
y el PH también dependen mucho de esto. que el agua es un disolvente altamente polar por esta razón el NaCl y la
sacarosa que son solutos polares, se diluyen en ella por enlace ion dipolo,
formando una sola fase, muy claro es el caso de la solución de agua y NaCl los
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