Practica De Homeostasis

PRÁCTICA N° 1

HOMEÓSTASIS

INTRODUCCIÓN:

En todos los organismos, los diversos procesos metabólicos deben ser cuidadosa y constantemente regulados para mantener un estado de equilibrio, esta habilidad de regular el estado de su ambiente interno dentro de unos límites más bien estrechos es llamada homeóstasis. Esta “constancia del medio interior”, es un fenómeno prácticamente universal en los sistemas vivientes, permitiendo a los animales y plantas sobrevivir en ambientes difíciles y variados.

Estos mecanismos de control son sensibles y eficientes y están basados en una serie de reacciones químicas que ocurren bajo determinadas condiciones. Es mediante las reacciones químicas que se forman las diferentes moléculas presentes en los seres vivos, y de la organización de estas moléculas dentro de la célula y de la organización de las células dependen las propiedades de una célula viva y de un organismo multicelular.

Para una reacción en la cual se transforman reactantes en productos, en general se absorbe o libera calor, dependiendo del caso se tienen dos tipos de reacciones. Si el sistema se encuentra más caliente después de la reacción, debe fluir calor hacia el entorno para que el sistema recupere su temperatura inicial, en este caso se dice que a reacción es exotérmica. Por otra parte, si el sistema se encuentra más frío después de la reacción, debe fluir calor desde el ambiente para restablecer la temperatura inicial, en este caso la reacción es endotérmica.

Las células vivas controlan sus niveles internos de H+ y OH- dentro de límites muy estrechos, pequeños cambios en la concentración de estos iones pueden influir enormemente en las reacciones celulares. La concentración de los iones H+ y OH-, en los organismos vivos, depende de la presencia de ácidos y bases fuertes y débiles que se ionizan casi completamente o ligeramente en agua incrementando la cantidad de estos iones.

Así, muchos de los ácidos importantes en los sistemas vivos poseen un grupo carboxilo que al disolverse en agua se disocia y produce iones H+. Entre las bases más importantes se encuentran los compuestos que contienen al grupo amino el cual disminuye los iones H+ y aumenta los iones OH-. Estas variaciones propias de los organismos vivos son constantemente controladas y en muchos casos determinan las respuestas de estos organismos; los hongos y las bacterias por ejemplo pueden crecer en soluciones ácidas pero no en básicas, por otra parte algunos organismos marinos se han adaptado al pH ligeramente básico del agua de mar, los líquidos corporales como la sangre deben mantener sus valores de pH estables evitando daños graves al organismo.

Otro ejemplo importante de la homeostasis es la regulación de la glucosa en la sangre, la cual sigue varios mecanismos de control, ya que una variación en la concentración de esta molécula puede causar ciertas enfermedades en los humanos.

OBJETIVOS:

1. Observar distintos tipos de reacciones según liberen o absorban calor.

2. Determinar el valor del pH a distintos tipos de soluciones empleando diferentes métodos.

3. Determinar colorimétricamente el efecto de la variable concentración sobre el equilibrio químico.

MATERIALES:

A) Material presente en el Laboratorio:

Cilindros graduados, vaso de precipitado, termómetro, balanza, tubos de ensayo, pipetas volumétricas, pHmetro, gradillas, tubos de ensayo con tapa de rosca, ácido nítrico concentrado, mechero, propipeta, rejillas, espátula, mortero, escala de pH para el repollo morado.

B) Material traído por el Estudiante:

Agua mineral, sustancia capaz de dar reacciones endotérmicas, sustancia capaz de dar reacciones exotérmicas, sustancia ácida, sustancia básica, marcadores y tirro para rotular, indicador de jugo de repollo morado, una inyectadora de 10 ó 20 cc con el orificio completamente sellado - hermético, hielo, papel absorbente, dos tipos de antiácidos, 3 bolsas pequeñas con cierre mágico, vinagre, trozos de cobre sin película, guantes, tapaboca, cualquier otro que el estudiante considere necesario.

PROCEDIMIENTO:

1) TIPO DE REACCIONES:

1.1. En esta experiencia cada grupo trabajará con la sustancia que seleccionaron como aquella capaz de dar reacciones endotérmicas (soluto). Para ello repetirán el procedimiento variando la concentración del soluto de la siguiente manera:

• Colocar 20 ml de agua en un vaso de precipitado (o del solvente a usar según la sustancia). Medir la temperatura del agua (o del solvente). Agregar al agua 2 gramos de la sustancia llevada al laboratorio (en caso del soluto ser sólido) o 2 ml de la sustancia (en caso del soluto ser líquido), agitar inmediatamente y medir la temperatura.

• Colocar 20 ml de agua en un vaso de precipitado (o del solvente a usar según la sustancia). Medir la temperatura del agua (o del solvente). Agregar al agua 4 gramos de la sustancia llevada al laboratorio (en caso del soluto ser sólido) o 4 ml de la sustancia (en caso del soluto ser líquido), agitar inmediatamente y medir la temperatura.

• Colocar 20 ml de agua en un vaso de precipitado (o del solvente a usar según la sustancia). Medir la temperatura del agua (o del solvente). Agregar al agua 6 gramos de la sustancia llevada al laboratorio (en caso del soluto ser sólido) o 6 ml de la sustancia (en caso del soluto ser líquido), agitar inmediatamente y medir la temperatura.

• Colocar 20 ml de agua en un vaso de precipitado (o del solvente a usar según la sustancia). Medir la temperatura del agua (o del solvente). Agregar al agua 8 gramos de la sustancia llevada al laboratorio (en caso del soluto ser sólido) u 8 ml de la sustancia (en caso del soluto ser líquido), agitar inmediatamente y medir la temperatura.

1.2. En esta experiencia cada grupo trabajará con la sustancia que seleccionaron como aquella capaz de dar reacciones exotérmicas (soluto). Para ello repetirán el procedimiento variando la concentración del soluto de la siguiente manera:

• Colocar 20 ml de agua en un vaso de precipitado (o del solvente a usar según la sustancia). Medir la temperatura del agua (o del solvente). Agregar al agua 2 gramos de la sustancia llevada al laboratorio (en caso del soluto ser sólido) o 2 ml de la sustancia (en caso del soluto ser líquido), agitar inmediatamente y medir la temperatura.

• Colocar

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