Practica. nomenclatura inorganica.

 UNIVERSIDAD DEL ISTMO.[pic 1]

CARRERA: INGENIERÍA QUÍMICA.

ASIGNATURA: Química general.

PRÁCTICA NÚMERO 5: NOMENCLATURA INORGÁNICA.

EQUIPO NÚMERO 2.

Práctica REALIZADA EL Día: 13 de NOVIEMBRE del 2015.

POR LOS ESTUDIANTES:

1.- Gómez Lamadrid Jenny del Carmen.

2.- Jiménez Antonio said Rodrigo.

3.-lópez Díaz Deyanira

4.-rodriguez Martínez zoar.

5.-roque Juárez Karina del Carmen.

INFORME PRESENTADO EL Día: 20 de NOVIEMBRE del 2015.

PROFESORA: pastora SALINAS HERNÁNDEZ

OBJETIVOS.

1. Conocer a través de la experimentación las características  de compuestos químicos como son los ácidos y bases.
2. Poder llevar a cabo la buena nomenclatura de los compuestos y realizar su fórmula química de acuerdo a su número de oxidación, en base a las reglas para nombrar compuestos.
3. Analizar las reacciones químicas que existen entre diversos elementos y compuestos y observar el producto que se genera. Para tener un mayor entendimiento del tema.
4. Repasar las bases para dar nombre y fórmula química a los distintos compuestos (óxidos, hidróxidos, ácidos y sales) que se obtienen en las reacciones químicas.
5. Tomar en cuenta al nombrar a los compuestos los distintos tipos de nomenclaturas que existen.

INTRODUCCIÓN.

Existen miles de sustancias químicas inorgánicas, las cuales están clasificadas en 5 grupos básicos: óxidos, hidróxidos, ácidos, hidruros y sales,  cada compuesto tiene un nombre y una estructura específica.

Dentro de los compuestos inorgánicos se encuentran los ácidos, que se caracterizan por tener un pH menor a 7 y contar con la presencia del ion H+ en su estructura. Las bases o hidróxidos son compuestos que se caracterizan por tener un pH  mayor a 7, en disolución acuosa aporta iones OH− al medio.

Una sal es un compuesto químico formado por cationes (iones con carga positiva) enlazados a aniones (iones con carga negativa). Son el producto típico de una reacción química entre una base y un ácido, donde la base proporciona el catión y el ácido el anión. Se clasifican en: ácidas, básicas y neutras.

Al combinarse un metal con oxígeno se forma un óxido metálico (óxido básico), y al unirse un no metal con oxígeno tenemos un óxido no metálico o anhídrido (óxidos ácidos).

Debido al gran número de compuestos y a que cada uno cuenta con características particulares  es fundamental que se utilice un método explícito y sistemático para darles nombre; la nomenclatura química estudia y asigna los nombres a las sustancias y compuestos que van apareciendo con los trabajos científicos;  básicamente los nombres de las sustancias químicas juegan un papel muy importante en el lenguaje de la química, por lo que la nomenclatura es muy importante.

Para nombrar compuestos químicos existen  3 formas:

1. Sistemática: Se utilizan prefijos, números griegos hasta el 12 y del 13 en adelante números árabes.
2. Stock: Se coloca la valencia con número de oxidación en número romanos.
3. Tradicional: Consiste en designar el número de oxidación mayor del elemento. La IUPAC desaconseja su utilización pues es muy confusa cuando el elemento tiene más de 2 valencias.

El nombre de cada sustancia proviene de su fórmula y de las recomendaciones enmarcadas en las reglas del sistema de nomenclatura utilizado.

En esta práctica se pretende entender de manera experimental las reacciones de distintos elementos químicos que den como producto compuestos. Necesitamos comprender bien las reacciones que ocurren para saber qué tipo de compuesto y de esta manera dar nombre a dichos compuestos.

La estructura de la práctica consta de 3 puntos importantes:

• El procedimiento que consta de las instrucciones para llevar a cabo los experimentos.
• Las observaciones, donde tenemos que redactar los sucesos más importantes que observamos durante la realización de la práctica (como los cambios que notamos en los compuestos al hacer reacción).
• Resultados, en esta sección hablamos de los conocimientos obtenidos durante la realización de la práctica.

PROCEDIMIENTO.

Actividad 1.- Oxidación del sodio metálico en presencia del aire: primero colocamos el papel filtro en un vidrio de reloj, tomamos un trocito de sodio metálico con ayuda de la espátula (esto para evitar tocarlo) y lo colocamos en el papel filtro, pesamos el trocito de sodio metálico en la balanza analítica; esperamos unos minutos para que el sodio se secara perfectamente; con sumo cuidado y con ayuda de la espátula cortamos el sodio metálico los más pequeño posible, después dejamos reposar el sodio 5 minutos en la presencia del aire.

Actividad 2.- Reacción del agua destilada con el sodio metálico ya oxidado: Concluidos los 5 minutos tomamos un vaso de precipitado y le agregamos 20 ml de agua destilada, después agregamos con la espátula el sodio ya oxidado al vaso de precipitado. Esta actividad debe realizarse con mucho cuidado ya que la reacción entre el sodio metálico ya oxidado y el agua es muy peligrosa.

Después de haber terminado la reacción esperamos unos minutos, y posteriormente agregamos 2 ml de ésta solución a 4 tubos de ensaye, que se deben guardar en la gradilla para ocuparlos en el experimento número 6.

A la solución restante cuantificarle el pH con ayuda del pH-metro; para utilizar correctamente este instrumento es necesario saber manipularlo correctamente. Agregar dos gotas de Fenolftaleína a la solución con ayuda del gotero.

Actividad 3.-  Reacción del magnesio al ser quemado: Tomamos una tira de magnesio como de unos cuatro centímetros de longitud; como el experimento trata de ver la reacción del magnesio al hacer combustión, tenemos que conectar el mechero a la tubería de gas y después encenderlo y regular su flama, concluido esto, se utiliza una pinza para crisol para llevar al reactivo al proceso de oxidación.  

...