Practica reacción entre cobre y ácido nítrico

RESULTADOS Y ANALISIS DE RESULTADOS

1. Se evidencio el cambio de pH del agua destilada al agregársele NO2 (obtenido de la reacción entre cobre y ácido nítrico), con la utilización de papel tornasol de color azul, el cual varió de azul a rojo indicando que el producto obtenido es ácido con un pH de 2.

Reacciones:

Cu0 + 4H1(N5O-23)-1 = Cu2(N5O-23)-12 + 2 H12O-2 + 2(N4 O-22)

-2e-

+1e-

En esta reacción se ve como se forma el nitrato cúprico, el agua y el óxido nítrico a partir de la reacción entre cobre y el ácido nítrico. Evidenciando la perdida de dos electrones del cobre, al volverse en conjunto con el nitrato, nitrato cúprico. Y del nitrógeno al ganar un electrón al volverse óxido nítrico.

3(N4 O-22)0 + H12O-2 = 2H1 (N5O-23) -1+ (N4 O-2)

-1e-

En esta reacción el óxido nítrico en conjunto con el agua forma de nuevo ácido nítrico y es por eso que el pH del agua destilada cambia, volviéndose ácida. A parte el Nitrógeno perdió un electrón en esta reacción, y también dejo formado pero en menos cantidad el óxido nítrico.

2. Se determinó con papel tornasol azul un producto ácido, dando a entender que la parte básica de la solución es mínima. Ya que se forma hidróxido cuproso que es netamente básico, el cual se encuentra en una pequeña proporción.

Reacción:

Cu2(N5O-23)-12 + 2Na1(OH)-1 = Cu2 (OH)-12 + 2Na1(N5O-23) -1

En esta reacción el nitrato cúprico reacciona con el hidróxido de sodio, formando hidróxido de cobre y nitrato de sodio. La cantidad de electrones para los átomos se conserva.

3. Se obtuvo el precipitado luego de filtrar la anterior solución.

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