Practica
Enviado por Rodrigo Pedraza • 24 de Agosto de 2015 • Informes • 835 Palabras (4 Páginas) • 120 Visitas
RESULTADOS Y ANÁLISIS[pic 1][pic 2]
Titulación de HCl con NaOH | Titulación de CH3COOH con NaOH | ||
mL de NaOH agregados | pH | mL de NaOH agregados | pH |
0 | 1.14 | 0 | 2.95 |
4 | 1.26 | 4 | 4.07 |
8 | 1.45 | 8 | 4.48 |
10 | 1.59 | 10 | 4.71 |
12 | 1.83 | 12 | 4.91 |
15 | 10.40 | 15 | 5.38 |
17 | 11.59 | 17 | 6.13 |
18 | 11.73 | 18 | 11.12 |
19 | 11.82 | 19 | 11.57 |
20 | 11.89 | 20 | 11.74 |
21 | 11.93 | 21 | 11.84 |
22 | 11.95 | 22 | 11.91 |
24 | 11.96 | 24 | 12.01 |
26 | 12.02 | 26 | 12.06 |
30 | 12.09 | 30 | 12.14 |
TITULACIÓN DEL HAc. (Proceso inverso).
mL de NaOH 0.1 M agregado | Vi + mL de NaOH 0.1 M agregado | # moles NaOH 0.1 M | # moles HAc. No disociados | # moles H+ en disociación | [H+] | pH |
0 | 20 | 0 | [pic 3] | [pic 4] | [pic 5] | 2.95 |
4 | 24 | [pic 6] | [pic 7] | [pic 8] | [pic 9] | 4.07 |
8 | 28 | [pic 10] | [pic 11] | [pic 12] | [pic 13] | 4.48 |
10 | 30 | [pic 14] | [pic 15] | [pic 16] | [pic 17] | 4.71 |
12 | 32 | [pic 18] | [pic 19] | [pic 20] | [pic 21] | 4.91 |
15 | 35 | [pic 22] | [pic 23] | [pic 24] | [pic 25] | 5.38 |
17 | 37 | [pic 26] | [pic 27] | [pic 28] | [pic 29] | 6.13 |
18 | 38 | [pic 30] | [pic 31] | [pic 32] | [pic 33] | 11.12 |
19 | 39 | [pic 34] | [pic 35] | [pic 36] | [pic 37] | 11.57 |
20 | 40 | [pic 38] | [pic 39] | [pic 40] | [pic 41] | 11.74 |
21 | 41 | [pic 42] | [pic 43] | [pic 44] | [pic 45] | 11.84 |
Cálculos: Ejemplo tomando la fila 1:
- [H+]
[pic 46]
[pic 47]
- # moles H+ en disociación
[pic 48]
- # moles HAc. No disociados
[pic 49]
Cuestionario 1
- ¿Qué significado física tienen las coordenadas del punto de equivalencia?
x(p.e.)= Cantidad en mL del titulante agregado (NaOH).
y(p.e.)= Número de moles equivalentes de ácido.
- Reacción llevada a cabo en la primera titulación:
HCl (ac) + NaOH (ac) → NaCl (ac) + H2O (l)
- Considerando como dato confiable a la concentración de NaOH que se empleó como titulante, calcular la concentración de la solución de HCl que se tituló.
[pic 50]
[pic 51]
- Reacción llevada a cabo en la segunda titulación:
CH3COOH (ac) + NaOH (ac) ←→ CH3COONa (ac) + H2O (l)
- Considerando como dato confiable a la concentración de NaOH que se empleó como titulante, calcular la concentración de la solución de HAc. que se tituló.
[pic 52]
[pic 53]
- ¿Cuáles son todas las especies químicas presentes en el vaso durante la titulación de HCl con NaOH? (indicar correctamente a las especies iónicas disociadas)
- En el punto inicial, antes de iniciar las adiciones de titulante: [pic 54]
- Durante la titulación, antes del punto de equivalencia: [pic 55]
- En el punto de equivalencia: [pic 56]
- Durante la titulación, después del punto de equivalencia:[pic 57]
- ¿Cuánto vale el pH en el punto de equivalencia?
En el punto de equivalencia para la titulación de HCl el pH es de 7.
- ¿Cuáles son todas las especies presentes durante la titulación de HAc con NaOH? (Indicar correctamente tanto a las especies iónicas disociadas como a las moleculares). Identificar a las especies predominantes en la disolución y a las que se encuentran en muy baja concentración.
- En el punto inicial, antes de iniciar las adiciones de titulante: CH3COOH, CH3OO-, H+
- Durante la titulación, antes del punto de equivalencia: -H+, CH3COOH, CH3COO-, Na+
- En el punto de equivalencia: OH-, CH3COO-, Na+
- Durante la titulación, después del punto de equivalencia: CH3COO-, Na+, OH-
- ¿Cuánto vale el pH en el punto de equivalencia?
En el punto de equivalencia para la titulación de CH3COOH el pH es de 8.9 aproximadamente.
- ¿Por qué es distinto este valor al obtenido en la titulación de HCl con NaOH?
Por la presencia de las especies OH- en el punto de equivalencia para la titulación de CH3COOH que hacen la disolución básica, mientras que para la titulación de HCl en el punto de equivalencia tenemos un pH neutro debido a que se encuentran la misma cantidad de especies OH- y H+.
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