Preinforme Sobre Gases

OBJETIVOS

GENERAL

• Obtener oxígeno a partir de la descomposición del clorato de potasio

ESPECIFICOS

• Calcular la cantidad de oxigeno obtenido por medio de las leyes de los gases ideales.

• Llevar a la parte práctica todo lo que nos dicen las diferentes leyes.

• Comprobar la ley de los gases ideales mediante esta practica

MARCO TEORICO

Cuando se trabaja con gases en reacciones químicas, estos no se pueden pesar o adicionar tan difícilmente como cuando se trabaja con sólidos o con soluciones. Sin embargo existe una relación entre las cuatro propiedades que se necesitan para describir un gas:

1. Cantidad de gas (moles)

2. Temperatura del gas

3. Volumen ocupado por el gas

4. Presión ejercida por el gas

Esta relación fue determinada con base en el comportamiento de las sustancias en estado gaseoso, y se define según las leyes que se enuncian a continuación:

Leyes de los Gases:

Las primeras leyes de los gases fueron desarrollados a finales del siglo XVII, cuando los científicos empezaron a darse cuenta de que en las relaciones entre la presión, el volumen y la temperatura de una muestra de gas se podría obtener una fórmula que sería válida para todos los gases. Estos se comportan de forma similar en una amplia variedad de condiciones debido a la buena aproximación que tienen las moléculas que se encuentran más separadas, y hoy en día la ecuación de estado para un gas ideal se deriva de la teoría cinética. Ahora las leyes anteriores de los gases se consideran como casos especiales de la ecuación del gas ideal, con una o más de las variables mantenidas constantes.

Ley de Boyle.

“muestra que, a temperatura constante, el producto entre la presión y el volumen de un gas ideal es siempre constante”.

P V = Constante

Ley de Charles.

“A presión constante, el volumen de una masa dada de gas, varia directamente con la temperatura absoluta”.

V = constante T

Ley de gay-Lussac

“A volumen constante, la presión de un gas es directamente proporcional a la temperatura”.

V = Constante T

Ley de Avogadro

."Volúmenes iguales de distintas sustancias gaseosas, medidos en las mismas condiciones de presión y temperatura, contienen el mismo número de moléculas."

V = Constante *n

Para cada una de estas leyes, la naturaleza del gas es intrascendente. Cada una de estas leyes es un caso particular de otra ley mas general: LA LEY DE LOS GASES IDEALES.

P V = n R t

Donde: P= Presion del gas en atmosferas

V = Volumen de gas en litros

n = el numero de moles de gas producidos

T = Temperatura en kelvin

Y la constante R es la llamada constante de los gases.

En esta practica se utiliza esta ecuacion, denominada la ecuacion de estado de los gases ideales, que relaciona las cuatro propiedades que describen el estado

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