Preparación Y Valoración Del HCl Analisis De Na2CO3 De Pureza Desconocida

Universidad Autónoma de Chiriquí

Facultad de Ciencias Naturales y Exactas

Escuela de Química

Informe de Química Analítica 226

Preparación y Valoración del HCl

Analisis de Na2CO3 de Pureza Desconocida

Objetivos

Practicar el uso del matraz volumétrico para preparar las soluciones.

Realizar los cálculos necesarios para preparar las soluciones de concentración normal.

Buscar la concentración de las soluciones usando patrones o estándares.

Aplicar los procedimientos analíticos utilizados en la valoración de una solución.

Determine el % de pureza de una muestra de carbonato de sodio.

Marco Teórico

La química analítica tiene como finalidad determinar la composición exacta de una muestra.

En numerosos análisis químicos es necesaria la utilización de soluciones ácidos y bases fuertes de concentraciones conocidas.

La concentración de dichas soluciones puede determinarse por medio de titulaciones.

La volumetría comprende un conjunto de técnicas analíticas en las que la cantidad de analito presente en una muestra es calculada a partir del volumen de una solución de reactivo de concentración exactamente conocida, necesario para reaccionar estequiométricamente con una cantidad exactamente conocida de muestra.

El ácido clorhídrico se usa frecuentemente en los análisis volumétricos porque sus soluciones diluidas son estables y porque se puede utilizar en presencia de la mayoría de los cationes sin que ocurran reacciones de precipitación.

En términos cuantitativos la concentración se define como la cantidad de soluto por unidad de solvente.

Resultados y Calculos

Preparación de Solución de HCl 0.1 N

Datos

Volumen de solución

1L

Volumen de ácido concentrado ?

Normalidad de solución 0.1 N

Peso específico 1,19 g/mL

Normalidad de ácido concentrado 12 N

Porcentaje de pureza 37%

Cálculos:

(% pureza)(peso específico) = g puros/ mL

(0,37)(1,19 g/mL) = 0,4403 g puros/mL

N= g/((eq)( L))

g = (N)(eq)(L) = (0.1)(36,5)(1) = 3,65 g

3,65g(mL/(0,4403 g)) = 8.3ml de HCl 12N

B. Valoración de HCl 0.1 N con Na2CO3 patrón

Masa de Carbonato de sodio = 0,8031 g

Datos

Alícuotas

Volumen

Primera 33.9 mL

Segunda 34.4 mL

Promedio 34.15 mL

Cálculos:

Masa de carbonato en cada alícuota = 0,8031 g / 4 = 0,2008 g

Normalidad de HCl = (0,2008 )/((34,15)(0,053)) = 0,1109 N

Discusión

En esta experiencia se procedió a preparar una solución y a buscar la valoración de la misma, el reactivo utilizado fue el HCl porque en análisis volumétricos de neutralización sus soluciones diluidas son estables y se puede utilizar en presencia de la mayoría de los cationes sin que ocurran reacciones de precipitación.

Se calculó el volumen de HCl concentrado necesarios para preparar 1L de solución 1N cuando este acido concentrado era de 12N y tenía un peso específico de 1.19 g/mol y una pureza de 37%.

El volumen necesario para para preparar la solución es de 8,3 ml 12N. este volumen se agregó en un matraz volumétrico de 1L que contenía agua destilada hasta la mitad. Y luego de mezclarlas se completó el volumen con agua destilada hasta la marca de aforar. Y se obtuvo la solución.

En la valoración del HCl, como este no es un patrón primario es necesario valorarlo para conocer su concentración exacta. El Na2CO3 anhidro se emplea comúnmente para estandarizar soluciones de HCl.

Se pesó 0.8031g de Na2CO3 y se procedió a diluir en 25ml de agua destilada, para después pasarla a un matraz volumétrico de 100ml el cual se aforo hasta la marca de 100ml.

se dividió la alícuota, 25ml en tres matraces respectivamente, se agregó 2 gotas de fenolftaleína en el primer matraz y se procedió a titular con la solución de HCl preparada. El cual cambio de un rosado a incoloro.

Na2CO3+HCl  NaHCO3 + NaCl

Cuando hubo el cambio de color de rosado a incoloro, solo se llegó a neutralizar la mitad de la equivalencia del carbonato debido a que el indicador cambia de color cuando se ha formado una solución bicarbonato.

Luego de esto a la misma solución se le agrego 3 gotas del anaranjado de metilo, y se tituló el cual cambio de un amarillo a un naranja pálido.

NaHCO3+ HCl  NaCl + CO2 +H2O

Esta reacción corresponde a la segunda neutralización del Na2CO3

Rxn completa:

Na2CO3 + 2HCl  2NaCl + CO2 + H2O

Se procedió a titular, las otras muestras que se encontraban en los matraces, pero al momento de titular una de ellas se dañó por lo que tuvimos 2 datos solamente.

En la titulación se obtuvo un promedio de 34.15 mL.

Se calculó la normalidad del HCl que fue de 0,1109 N.

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