Valoración De HCl

Universidad Autónoma De Chiriquí

Facultad De Ciencias Naturales y Exactas

Escuela De Biología

Tecnología Médica

Brigitte Ortega 4-774-1734

Preparación y valoración del HCl.

Resumen:

Se preparó HCl como primer procedimiento y se prosiguió a realizar una valoración o titulación, para determinar la concentración desconocida de un reactivo conocido. La solución estándar o patrón en este caso Na2CO3 se utiliza para que reaccione con una solución del analito, y utilizando una bureta calibrada para añadir el valorante es posible determinar la cantidad exacta que se ha consumido cuando se alcanza el punto final. El punto final es el punto en el que finaliza la valoración y se determina mediante el uso de un indicador (fenolftaleína).

Palabras claves:

Titulación, valorante, patrón o estándar, volumétrico, indicador.

Objetivos:

• Practicar el uso del matraz volumétrico para preparar las soluciones.

• Realizar los cálculos necesarios para preparar las soluciones de concentración normal.

• Determinar la concentración de las soluciones usando patrones primarios.

• Comprender que es el concepto de valoración.

Marco teórico:

La química analítica determina la composición exacta de una muestra o analito expresando su resultado en unidades químicas conocidas. Las unidades químicas para expresar la concentración son: molar, normal, molal, fracción molar.

El carbonato de sodio (Na2CO3) es un compuesto básico, por lo que genera iones de hidróxido (OH) cuando se disuelve en agua. 1 Cuando se combinan, las soluciones acuosas del Na2CO3 Y HCl generan una reacción de neutralización (ácido-base); que es una reacción exotérmica y desprende energía en forma de calor. Este tipo de reacción es especialmente útil como técnica de análisis cuantitativo. En este punto se puede utilizar una solución indicadora para conocer el punto en el que se ha alcanzado la neutralización completa. 3

Materiales:

Matraz volumétrico, bureta, pipeta volumétrica, erlenmeyer, probeta, varilla de vidrio, vaso químico de

250 ml, balanza analítica.

HCl concentrado, Na2CO3, fenolftaleína y anaranjado de metilo.

Resultados:

N = g eq de Na2CO3/(V HCl consumido) (PMeq Na2CO3)

Cálculos:

0.8033/4 = 0.2008 g eq de Na2CO3

0.0053 = PM eq Na2CO3

38 ml volumen consumido.

N = 0.2008/ (38) (0.053) = 0.0997

Reacciones:

• Na2CO3 + HCl → NaHCO3 + NaCl.

• NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2 + H2O.

Discusión:

En nuestros resultados podemos observar que el valor de la normalidad fue de 0.0997 al titular el matraz B y C, un valor bastante aceptable ya que el ácido clorhídrico fue diluido a 0.1 N. Con esta dilución pudimos llegar al color deseado en la titulación que fue un color melón pálido; dejando observar el punto de equivalencia entre el titulante y la solución. En la primera reacción que aparece en nuestros resultados se neutralizó sólo la mitad de la equivalencia del carbonato debido a las características del indicador en este caso fenolftaleína. La segunda reacción corresponde a la segunda neutralización de Na2CO3.

El primer valor de normalidad

obtenido fue de 0.0985, pero el color final al terminar la titulación no fue aceptable, ya que no era el esperado color melón, esto se debe a que el ácido clorhídrico usado estaba muy concentrado. También pudieron haber influido otros factores como: la mala limpieza de los materiales pudieron contaminar la solución, o una mala pesada del carbonato.

Conclusión:

• Comprendí que el volumétrico es el material esencial para la preparación de las soluciones.

• Los diferentes indicadores nos ayudan a visualizar el cambio

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