Valoración del HCl

CO3--mg/L = NHCl * VHCl * PeqCO3--

V Muestra

CO3--mg/L = 0.0971N * 9.4mL * 60.0108g/L

0.01L

CO3--mg/L = 5.48 * 103 mg/L CO3--

2.3.2.- Cantidad de HCO3-(mg/L) en la Muestra:

HCO3- mg/L = NHCl * VHCl * PeqHCO3-

V Muestra

HCO3- mg/L = 0.0971N * 7.4mL * 61.0108g/L

0.01L

HCO3- mg/L = 4.38 * 103 mg/L HCO3-

3.- DISCUSIÓN DE RESULTADOS:

Fue necesario realizar por triplicado la valoración del HCl por la misma persona para lograr una mejor precisión en el resultado de la normalidad corregida.

Es importante hervir y enfriar el agua destilada antes de preparar las soluciones y en las valoraciones, para elimina el CO2 y evitar la formación del H2CO3. De acuerdo a la siguiente reacción:

CO2(g) + H2O(l) H2CO3(ac)

Después de esto, el acido carbónico reacciona ligera y reversiblemente en el agua para formar un catión H3O+ y el ión HCO3- . y por ende afecta en la determinación alcalina ya que acidifica la solución. De acuerdo a la siguiente reacción:

H2CO3 + H2O HCO3- + H3O+

Para la valoración del hidróxido y carbonato se debe de agregar lentamente el HCl para evitar que el carbonato pase

directamente a ácido carbónico.

Al momento de precipitar carbonatos con el cloruro de bario este se debe de agregar ligeramente en exceso para tener una precipitación completa de carbonato de bario.

CO3=(ac) + Ba+2(ac) BaCO3(S)

El método mas exacto es el método WINKLER, por que se tiene que tener en cuenta solo un punto final ,en cambio el método WARDER también es exacto solo que hay que tener mucho cuidado al evaluar el primer punto de equivalencia ya que si uno de los dos puntos se evalúan mal toda la valoración esta mal.

4.- CONCLUSIONES:

5.- CUESTIONARIO:

5.1.- Escriba las reacciones que se producen en 3B

Primer Paso:

OH-(ac) + H (ac) H2O(l)

C03=(ac) + H (ac) H C03-(ac)

Segundo Paso:

HC03-(ac) + H (ac) H2C03(ac)

5.2.- Escriba

...