Preparación de Alumbre Común a Partir de Desechos de Aluminio
Enviado por Lina17. • 21 de Septiembre de 2018 • Informes • 2.587 Palabras (11 Páginas) • 881 Visitas
[pic 1] | Laboratorio de Química Inorgánica I |
Preparación de Alumbre Común a Partir de Desechos de Aluminio Carlos Olivero Portillo (1003045153), Ernesto Pérez Herrera (1067944889), Nataly Isabel Verona Negrete (1065012238). Departamento de Química, Facultad de Ciencias Básicas, Universidad de Córdoba, Carrera 6 No 76-103, km 3, Vía Cerete, Montería, Colombia. | |
RESUMEN El aluminio es un elemento metálico representado en la tabla periódica con el símbolo ‘Al’ y el tercer elemento más común de la corteza de nuestro planeta: un 8% de la misma contiene aluminio en diversos compuestos es hoy en día el metal más empleado por la humanidad. Este elemento está presente, además, en la mayoría de las formaciones rocosas y en el cuerpo mismo de los seres vivientes. Sin embargo, no es posible encontrarlo en estado puro en la naturaleza. Se trata de uno de los metales más útiles y más empleados industrialmente por la humanidad, dadas sus propiedades de ligereza, maleabilidad y larga vida, además de resistencia a la corrosión. Se emplea en una enorme variedad de aleaciones para fabricar numerosos utensilios y envases, así como partes de diversa maquinaria. En este proceso experimental, sintetizamos el alumbre formado por sulfato de potasio y aluminio dodecanohidratado (12H2O) a partir de la reutilización de aluminio presente en estas latas realizando reacciones directas con hidróxido de potasio y ácido sulfúrico. Palabras claves: Metal, Anfótero, Fusión metálica, Propiedades, Sal doble. ABSTRACT[pic 2] Aluminum is a metallic element represented in the periodic table with the symbol 'Al' and the third most common element of the crust of our planet: 8% of it contains aluminum in various compounds is today the metal most used by the humanity. This element is also present in most rock formations and in the very body of living beings. However, it is not possible to find it in its pure state in nature. It is one of the most useful metals and most industrially employed by mankind, given its properties of lightness, malleability and long life, as well as resistance to corrosion. It is used in a huge variety of alloys to manufacture numerous utensils and containers, as well as parts of various machinery. In this experimental process, we synthesized the alum formed by potassium and aluminum sulfate dodecanohydrate (12H2O) from the reuse of aluminum present in these cans by direct reactions with potassium hydroxide and sulfuric acid. Keywords: Metal, Amphoteric, Metal fusion, Properties, Double salt[pic 3] |
1. INTRODUCCIÓN
El alumbre es un elemento que ha estado presente en la naturaleza desde sus inicios. Es una sal mineral que se cristaliza a manera de rocas, compuesta generalmente por un sulfato de Aluminio y un sulfato de otro metal como el potasio, el Amonio, el Hierro, el Sodio, el Cromo, entre otros sin embargo, hay casos, como el de la Jarosita, en los que el primer sulfato es de un metal diferente al Aluminio, pero aun así, presenta las propiedades de un cristal de Alumbre común, que si tiene un sulfato de aluminio como parte de su composición. Como vemos, la descomposición química de esta sal mineral tiene muchas variantes, y eso ha hecho que existan diferentes clases de piedra de Alumbre. Por esta razón, también se ha utilizado el nombre genérico “los alumbres “para referirse a este conjunto de piedras minerales que, pese a sus diferencias en términos de composición química, apariencia, color y textura, poseen una serie de propiedades muy valiosas común en. [1]
KAl(SO4)2·12H2O
El aluminio es el metal más abundante y húmedos en la corteza terrestre principalmente en forma de arcillas. Hasta la fecha no se dispone de una ruta económica para extraer alumbre de arcillas. Sim embargo, en los ambientes cálidos y húmedos los iones más solubles son lixiviados de la estructura de la arcilla para dejar el mineral bauxita (oxido de aluminio hidratado impuro). Por tanto, los países que producen bauxista son principalmente los cercanos al ecuador, entre los cuales la fuente más grande es Australia, seguida de Guinea, Brasil, Jamaica y Surinam. La primera etapa del proceso es la purificación de la bauxita. Esto se consigue mediante la digestión (calentamiento y reacción) del mineral triturado con solución de hidróxido de sodio caliente para dar el aluminio soluble.[2]
Al2O3(S) + 2OH-(ac) + 3H2O 2[Al(OH)4]-(ac)[pic 4]
El aluminio es uno de los metales más versátiles que se conoce. Tiene una baja densidad (2,7 g/cm3) y una alta resistencia a la tensión (es decir, puede estirarse o alargarse). [3] ya que cada año los principales países industrializados producen alrededor de 3000 millones de libras de envases metálicos y hojas de metal, se generan basureros que cubren grandes extensiones de terreno. La mejor solución para este problema ambiental y evitar la extinción de un recurso no renovable como el aluminio, es el reciclado.
Los minerales están compuestos por átomos, iones o moléculas. En la cristalización, esos átomos, iones o moléculas se ordenan de tal forma que llegan a construir cristales (formas geométricas que podemos apreciar a simple vista), los principales cristales más bellos de la naturaleza, como el cuarzo o la pirita, son muy difíciles de producir. Sin embargo los alumbres son fáciles de cristalizar. [4]
El principal objetivo de esta práctica es realizar la síntesis (preparación u obtención) de alumbre y obtener el rendimiento de esté, para esto se hace por reciclado de materiales que contienen aluminio, llevando a cabo procedimientos experimentales de lavado, decantación y cristalización
2. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
[pic 5]
3. RESULTADOS
- DATOS:
- Tabla 1: Datos obtenidos
Sustancia | formula | *p. mol | Masa inicial del metal | Masa cristales obtenida |
Aluminio | Al | 26.98 g/mol | 0.535 g | …….. |
alumbre | KAl(SO4)2.12H2O | 474.2 g/mol | …….. | 4.6491 g |
*p.mol: peso molecular
4. CALCULOS Y RESULTADOS
Porcentaje de rendimiento de la producción de sal de alumbre:
Se pesó 0.535 g de lata de gaseosa para completar el experimento. En la literatura se halla que el porcentaje de pureza en las latas de refresco que produce las industrias es de 99.9% al Aluminio. Se pueden establecer los gramos puros de Aluminio en 0.535 g de lata que se tomó:
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