Preparación y cálculo de una solución en % P/P

OBJETIVOS

Aprender a calcular y preparar soluciones y diluciones de diferentes concentraciones y determinar el pH y la acidez de los mismos.

RESULTADOS Y ANÁLISIS

Preparación y cálculo de una solución en % P/P

0,75g NaOH (hidróxido de sodio) en 30mL de agua

Soluto solvente

%p/p=(g soluto)/(g solusion)×100%

g soluto=0,75g NaOH

d=m/v m=v×d

d H20=1g/mL

m=30mL×1g/mL=30g

solución=soluto +solvente

solución=0,75g+30g=30,75g de solución

%p/p=(0,75g NaOH soluto)/(30,75g solución )×100%=2,43%p/pNaOH

2,43g en 100g de solución

Temperatura 32°

Masa picnómetro vacío, m1=17,90g

Masa del picnómetro con la sustancia, m2=43,43g

Cálculo de M, a partir de la diferencia de m2-m1=25,53g

Volumen del picnómetro=25mL

d=(M/V)

d=25,53g/25mL=1.02g/mL

Preparación y cálculo de una solución en % P/V

1,5 mL CH3COOH (ácido acético) en 30mL de agua

%p/v=(g soluto)/(mL solución )×100%

soluto=1,5 mL CH3COOH

d=m/v m=d×v

d=1,05g/mL

m=1,05g/mL×1,5mL=1,57g CH3COOH

solución=soluto +solvente

solución=1,5 mL+30mL=31,5 mL de solución

%p/v=(1,57g CH3COOH soluto)/(31,5 mL de solución)×100%=5% p/v CH3COOH

Molaridad=(Moles de soluto)/(L de solución )

moles=(g soluto)/PM

moles=1,57g/(60g/mol)=0,026molCH3COOH

1L=1000mL

X 31,5mL

31,5mL×1L/1000mL=0,0315L

M=0,026mol/0,0315L=0,83mol/L

Normailidad=equivalente×molaridad

Medición de pH y acidez de la solución

Según las soluciones preparadas anteriormente (hidróxido de sodio, acido acético) se realiza la medición de pH y acidez mediante el método de pH metro, tiras de papel indicador y con las gotas de los indicadores.

Método pHmetro:

Hidróxido de sodio: pH 11.8 ácido

Ácido acético: pH 2.0 básico

Método tiras de papel indicador:

Hidróxido de sodio: pH 11, azul ácido

Ácido acético: pH 3, naranja básico

Teniendo en cuenta que el pH se refiere al nivel de acidez o alcalinidad de la sustancia, cada solución se encuentra en un rango de la escala por lo que va del 1 al 14 donde 1 es lo más ácido y 14 lo más alcalino.

Indicador fenolftaleína:

Hidróxido de sodio: pH ácido incoloro

Ácido acético: pH básico fucsia

Indicador naranja de metilo:

Hidróxido de sodio: pH ácido rojo

Ácido acético: pH básico naranja

Indicador verde de bromoquesol:

Hidróxido de sodio: pH ácido amarillo

Ácido acético: pH básico azul

CONCLUSIONES

Las reacciones químicas se pueden componer o descomponer para formar o transformar sustancias y dar origen a nuevos compuestos por lo que se pueden clasificar en reacciones de síntesis o adicción, reacciones de descomposición y reacciones de sustitución; Por otro lado, todas las reacciones químicas tienen una variable de energía por lo cual se pueden clasificar en; Endotérmicas si adsorben calor o energía o exotérmicas si liberan calor o energía.

Cuando se prepara una solución siempre se caracteriza por la mezcla de un soluto y el solvente que en la mayoría de los casos el soluto siempre será el agua por lo que hay que tener en cuenta que la densidad del agua es cambiante según sea la temperatura a la que este expuesta, es diferente de las demás sustancias ya que su densidad es mayor en estado líquido que al estar en estado sólido por lo que cuando colocamos hielo en un recipiente de agua esta flota y cuando esta llega a temperatura 0℃ tiene una densidad fija que es de 9.17 g/mL. Las soluciones tienen un nivel de acidez que se identifican según su pH los ácidos se ubican en un nivel menor a 7 y los básicos se ubican en un nivel mayor a 7 por lo que estos se indican por la concentración de iones de hidrogeno y iones de hidróxido.

REFERENCIAS

Ciencia, A. C. (2020). YouTube. Obtenido de YouTube: https://www.youtube.com/watch?v=W244hx2W-qs&t=95s

INFORME 4. REACCIONES Y ECUACIONES QUÍMICAS (REACTIVO LÍMITE Y EN EXCESO).

Centro donde se realiza la práctica CEAD Florencia

Nombre del tutor Claudia González Berrio

Correo electrónico del tutor claudia.gonzalezb@unad.edu.co

Nombre del o los estudiantes Diego Andrés Quintero Lozano

Correo electrónico

...