Problemas De Mol

PROBLEMAS DE MOL

1-calcular los atomos y gramos que hay en 6 moles de cromo:

-- Todo con regla de tres --

1) 6 Moles de Cromo (Cr) pesan 311.976 gr, y estas 6 moles suman 36.12 * 10^23 átomos de Cromo (Cr)

1 mol de Cr => 51.996 gr

6 mol de Cr => x

X = (6mol de Cr * 51.996gr) / 1 mol de Cr

X= 311.976 gr

1 mol de Cr => 6.02 * 10^23 atomos de Cr

6 mol de Cr => x

X= ( 6 mol de Cr * 6.02 * 10^23 atomos de cromo) / 1 mol de Cr

X= 36.12 * 10^23 atomos de Cromo.

2- cuantos moles y moleculas hay en 322 gramos de acido sulfurico

ayuda 10 puntos:

2) 3.283034 Moles de ácido sulfurico (H2SO4) pesan 322 gr, y suman 19.76386468 * 10^23 moleculas de ácido sulfúrico (H2SO4)

1 mol de H2SO4 => 98.08 gr

x => 322 gr

X= ( 322 gr * 1 mol de H2SO4) / 98.08 gr

X= 3.2830342577487765 moles de ácido sulfúrico (H2SO4)

1 mol de H2SO4 => 6.02 * 10^23 moleculas de H2SO4

3.283034 mol de H2SO4 => x

X= (3.283034 mol de H2SO4 * 6.02 * 10^23 moleculas de H2SO4) / 1 mol de H2SO4

X= 19.76386468 * 10^23 moléculas de H2SO4

3- ¿Cuál será la molaridad de una solución que contiene 64 gr de Metanol (p.m 32 gr/mol) en 500 ml de solución?

Metanol = 64 gr.

p.m. = 32 gr / mol.

500 ml solución = 0.5 litros.

M = 64 gr / 32 gr / mol / 0.51 = 4 Molar.

PROBLEMAS DE AVOGADRO

1-Un globo de helio se infla hasta tener un volumen de 2 litros, el helio es un gas muy ligero asi que poco a poco se va escapando por las paredes del globo, unos dias despues el volumen del globo es de 0.5 litros y según analisis habian 0.025 moles de helio, ¿Cuantas moles de helio habian en el globo recien inflado?,

(V1/n1) = ( V2/n2)

(n1/V1) = (n2/V2)

n1 = (n2 * V1)/V2

n1 = (0.025 moles * 2 l)/0.5l = 0.1 moles

Respuesta 0.1 moles de helio habian inicialmente

¿Cuál es el volumen (en litros) que ocupan 49.8 g de ácido clorhídrico (HCl(g)) a T = 52 °C, y P =1.1 atm ?

Solución

V=K*n

Para poder calcular el volumen que ocupa el gas de acido clorhídrico se debe conocer K para estas condiciones y el numero de moles n, para esto vamos a realizar unos cálculos, primero para determinar K

K = (R*t)/P

K = (0.08205746 ((atm*L)/(mol*K)) * 325.15K)/1.1 atm

K = 24.255439199 Litros/mol

Y luego para determinar n

La masa molecular de una mol de HCl es la suma de las masas atómicas del Hidrogeno y del Cloro

Masa atómica Hidrógeno = 1.00794 u.m.a

Masa atómica Cloro = 35.453 u.m.a

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