Problemas De Propiedades Cuantitativas

1 Si 15 g de cloruro de potasio se disuelven en suficiente cantidad de agua para preparar 500 ml de una solución cuya densidad es 1.032 g/ml, determine:

M de la solución

m de la solución

% m/m

% m/V

X de los componentes

a) M de la solución

15g KCl ((1 mol KCl)/(74.5 g KCl))=0.20 mol

M=(moles soluto)/(L solucion )

M=(0.20 mol)/(0.5 L)

M=0.4M

b) m de la solution

p=m/V m=(moles de soluto)/(kg solvente)

m=pV

m=1.032 g/ml x500ml m=(0.2 mol)/(0.501 kg)

m=516g(solucion)

516-15g=501(solvente) m=0.399 mol/kg

501g=0.501kg m=0.4 m

c) % m⁄m

% m⁄m= ((g soluto)/(g solucion))x100

%m⁄(m= 15g/516g x100)

%m⁄(m= 0.029x100)

%m⁄(m= 2.9)%

d) %m⁄v

%m⁄(v=((g soluto)/(ml solvente))x100)

%m⁄(v=(15g/500ml)x100)

%m⁄(v=(0.03)x100)

%m⁄(v=3)%

e) x de los componentes

x=(moles soluto)/(moles totales) moles totales=mol soluto+mol solvente

x_KCl=(0.20 mol)/(moles totales) mol solvente=mol H_2 O

x_KCl=(0.20 mol)/(0.20mol+27.8mol) 501g H_2 O((1 molH_2 O )/(18g H_2 O))=27.8 mol H_2 O

x_KCl=0.20mol/(28 mol)

x_KCl=7.1428x〖10〗^(-3)

x_(H_2 o= (27.8 mol)/(28 mol))

x_(H_2 O)=0.993

x_KCl+ x_(H_2 O)= 7.1428x〖10〗^(-3)+0.993=1

2 determine el volumen en ml de ácido nítrico (d= 1,11 g/ml y 19% puro en peso) que puede prepararse diluyendo con agua, 50ml del ácido nítrico concentrado (d= 1,42 g/ml y 69,8% puro en peso)

Diluido

p=1.11 g⁄ml ((1000 ml)/1l)=1110 g⁄l

1110 g/l (19/100)=210.9 g⁄l

210.9 g/l ((1 mol)/63g)=3.35 mol⁄L

Concentrado

p=1.42 g⁄ml ((1000 ml)/1l)=1420 g⁄l

1420 g/l (69.8/100)=991.16 g⁄l

991.16 g/l ((1 mol)/63g)=15.73 mol⁄L

c_1 v_1=c_2 v_2

v_1=(c_2 v_2)/c_1

v_1=(15.73M x 50ml)/3.35M=234.77 ml

3 ¿Qué volumen de solución de ácido clorhídrico 0,5 M y 0,1 M deben mezclarse para obtener 2 L de una solución 0,3M del ácido?

c_1 v_1=c_2 v_2

v_1=(c_2 v_2)/c_1

v_1=(0.3M x 2L)/0.5M v_1=(0.3M x 2L)/0.1M

V_1=1.2L de HCl 0.5M v_1=6L de HCl 0.1M

4 Calcule la molaridad de una solución acuosa de nitrato cúprico 35% m/m, si la densidad de la solución de 1,21g/ml.

35g/100g (1210g/1L)=423.5 g⁄(L((1 mol)/186.6g)=2.26 M)

5 ¿Qué volumen de ácido sulfúrico 0,5 M se puede preparar a partir de 25 ml de un ácido sulfúrico concentrado (d = 1,18 g/ml y 98% puro en peso)?

m=pV

m=1.18 g⁄(ml x 25ml)=29.5g

29.5g H_2 SO_4 ((1 mol H_2 SO_4)/(98.1g H_2 SO_4 ))=0.30mol H_2 SO_4

M=(0.30 mol)/(0.025 L)=12M

c_1 v_1=c_2 v_2

v_2=(c_1 v_1)/c_2

V_2=(12M x 25 ml)/(0.5 M)=600ml

6 ¿Qué se entiende por parte por millón (ppm)? y de un ejemplo.

R: Partes por millón (ppm), es una unidad de medida de concentración.

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