Proceso en que se transforman unos compuestos químicos en otros con producción o consumo de energía

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Ingeniería Biomédica

Química

Primer semestre

Grupo B

Profesora: Dra. Patricia Yolanda Contreras Pool

Alumno: Brandon de Jesús Cota Cime

3.1 Reacción química y tipos de reacciones

Fecha de entrega: 23 de noviembre de 2020

Fecha de asignación: 17 de noviembre de 2020

Introducción:

En la presente investigación abordaremos el tema de las reacciones químicas y conceptos correlacionales con este tema, buscaremos conocer qué es una reacción química y cómo se compone, conocer las características y leyes que están presentes en las reacciones químicas; una de las principales es la ley de la conservación de la masa la cual fue planteada por Antoine Laurent (1743-1794) el cual afirmó que “La masa no se crea ni se destruye, solo se transforma”. De igual forma con esta investigación se busca darle la importancia al estudio de las reacciones químicas; las reacciones químicas son fundamentadas en justificar los cambios que presentan las sustancias al interactuar entre sí. Abarcaremos los métodos para tener una reacción química correcta y como se conforma.

Desarrollo:

Una reacción está definida por la RAE como “Proceso en que se transforman unos compuestos químicos en otros con producción o consumo de energía”, es decir que una reacción química es la interacción entre al menos 2 sustancias llamados reactivos y que concluye con sustancias iguales o distintas, pero con los mismos elementos de los reactivos y el resultado lleva por nombre productos. Entonces una reacción química se divide en 2 partes, la primera parte son los reactivos y la segunda los productos. Las reacciones químicas se encuentran en distintos estados de la materia tales como; solido(s), líquido(l), gaseoso(g) y diluido en agua(ac). Estos están presentes en las reacciones químicas al final de cada sustancia entre paréntesis.

Una reacción química correcta debe de estar balanceada, para poder balancear la reacción química es necesario usar 2 herramientas imprescindibles; la primera es convertir la reacción química en una ecuación química, en está podemos apreciar de forma matemática la relación entre reactivos y productos; la segunda herramienta es el uso de la estequiometría, está no es mas que las operaciones matemáticas que se realiza para que la cantidad de moléculas de  los reactivos sean equivalentes a la cantidad de moléculas en los productos.

Las ecuaciones químicas utilizan 3 reglas básicas para poder llegar a un correcto balanceo: la primera regla es que los subíndices de las sustancias no se pueden modificas; la segunda es que únicamente se pueden modificar los coeficientes que se encuentran al inicio de las sustancias y; la tercera es que se pueden usar cuantos coeficientes se requieran para balancear la reacción química.

La otra herramienta utilizada es la estequiometría la cual es el calculo en una ecuación química para poder llegar a una reacción balanceada, en esta se colocan los coeficientes al inicio de las sustancias que lo necesiten para que la cantidad de moléculas de los reactivos sea igual que la cantidad de reactivos en los productos. Para colocar coeficientes hay que tener presentes que solo se pueden colocar coeficientes enteros y no fracciones ya que no existen fracciones de moléculas. Para realizar la estequiometría se pueden emplear distintos métodos siendo el más común el de tanteo en el cual vamos agregando coeficientes conforme vamos avanzando y viendo dónde y cuánto falta, es un método útil para ecuaciones químicas básicas ya que mientras más compleja es la reacción más difícil es llegar a su balanceo por este medio. Uno de los métodos más seguros es el de modelo matemático en el cual las moléculas se vuelven ecuaciones con incógnitas y por medio de sustitución y despeje podemos llegar a los valores que se necesitan para que sea una reacción química balanceada. [pic 2][pic 3]

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